蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

111第二課時 氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用基礎(chǔ)梳理一、鋁的氧化物（Al2O3剛玉）（1）物理性質(zhì)：Al2O3是白色的難溶于水的固體粉末，熔點高（2054）。（2）化學(xué)性質(zhì)：與酸溶液的反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4 2Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O與堿溶液的反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH2AlO2+H2O【兩性氧化物】既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。氧化鋁(Al2O3)：典型的兩性氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿：Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O；Al2O3 + 2OH2AlO2+ H2O。（3）制備方法： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（4）用途：耐火材料(Al2O3熔點高)；冶煉金屬鋁；剛玉：硬度僅次于金剛石；寶石：紅寶石鉻元素；藍寶石鐵、鈦等元素。二、鋁的氫氧化物1氫氧化鋁的物理性質(zhì)：Al(OH)3是一種難溶于水的白色絮狀沉淀。2氫氧化鋁的制備：（1）鋁鹽與氨水的反應(yīng)：Al33NH3H2OAl（OH）33NH4+（不可用強堿）；（2）偏鋁酸鹽與碳酸的反應(yīng)：AlO2CO22H2OAl（OH）3HCO3（不可用強酸）。3氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O（思考具體的化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）受熱分解：2Al（OH）3Al2O33H2O注意：十二水硫酸鋁鉀KAl（SO4）212H2O俗名是明礬KAl（SO4）2KAl32SO42；Al33H2OAl(OH)3（膠狀）3H（鋁離子水解；可逆反應(yīng)，常用于凈化水）。例題解析例1（1）100 mL 1 molL-1的AlCl3溶液與60 mL 6 molL-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_g。（2）若在200 mL 0.5 molL-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_mL。解：（1）n(Al3+)=0.1 L 1 molL-1=0.1 moln(OH-)=0.06 L 6 molL-1=0.36 molAl3+ 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2-1 31 1 10.1 0.30.1 (生成) 0.060.36-0.3(繼續(xù)溶解)n(Al(OH)3)=0.1 mol0.06 mol=0.04 molmAl(OH)3=78 g/mol 0.04 mol=3.12g（2）n(Al(OH)3)= =0.1moln(Al3+)=0.2L0.5mol/L2=0.2mol畫出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的圖像。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O當(dāng)NaOH溶液剛滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol時，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；隨著NaOH溶液繼續(xù)滴加，溶液中無Al3+，Al(OH)3與過量NaOH生成NaAlO2而溶解，當(dāng)過量n(NaOH)=n(Al3+)時，Al(OH)3完全溶解。由圖可知：當(dāng)n(Al(OH)3)=0.1 mol時，對應(yīng)2個NaOH值。a=0.3mol (NaOH不足)VNaOH= = =0.15L=150mLb=0.7mol (NaOH過量)VNaOH= =0.35L=350mL基礎(chǔ)訓(xùn)練一選擇題1電解法煉鋁時，冰晶石的作用是 ( )A. 助熔劑 B. 催化劑 C. 還原劑 D. 氧化劑2將含有0.1 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液和100 mL 2 mol / L的Ba(OH)2溶液混合后，下列敘述正確的是 ( )A. 反應(yīng)完畢后，液體仍然澄清 B. 液體渾濁，沉淀物是BaSO4C. 生成0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol BaSO4 D. 液體渾濁，沉淀物是Al(OH)33 下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ）A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4. 下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是 ( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-B.K+、H+、SO42-、AlO2-C.Na+、Al3+、NO3-、OH-D.K+、Na+、AlO2-、CO32-5等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A.13B.23C.14D.276在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是( )7在NaAlO2溶液中，通入amolHCl氣體，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl氣體時，沉淀恰好溶解，則原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物質(zhì)的量是( )A. molB. mol C. molD.cmol或mol8下列實驗操作與實驗現(xiàn)象不相符的是（ ）A將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多B將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多C將0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀溶解沉淀沉淀增多D將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀沉淀增多沉淀減少沉淀消失二填空題9明礬是一種鹽，其電離方程式為明礬的用途有。10. 在50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)當(dāng)a3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為 ；(2)當(dāng)a,b滿足 條件時，無沉淀生成.(3)當(dāng)a,b滿足 條件時，a增大，沉淀減少，此時Al(OH)3的質(zhì)量為 克.11下列五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A E中選擇各題要求的序號填入表中 A B C D E溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2 AlCl3的混和液滴加NaOH至過量12已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)。 。 。 。 。 。答一選擇題1A2C3AC4BD5BD6D7B8B二填空題9復(fù)凈水劑10.(1) (2)a4b (3)3ba4b (15.6a-3.9b)克11E、C、D、B、A12.A：Al B：AlCl3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4)3 E:Al(OH)3(1)2Al+3Cl22AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O 2AlO-2+3H2(3)2Al+6H+2Al3+3H2(4)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4(5)AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO-3111