《研究物質(zhì)的實驗方法》同步練習4

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111 蘇教版必修一專題1第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法課堂精練 課時1 1．下列分離混合物的操作中，必須加熱的是 （ ） A. 過濾 B．升華 C．結晶 D．蒸餾 2．用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰純堿 B. 加明礬攪拌 C. 進行多次過濾 D. 蒸餾 3．下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是 （ ） A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液體，ρ＞1gcm-3 ） B．食鹽、燒堿、硝酸銨 C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D．氧化銅、二氧化錳、活性炭 4．下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是 （ ） A．①③⑦　　　 B．②⑥⑦　　　 C．①④⑧　　 　D．④⑥⑧ 5．下列實驗操作：① 過濾 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸餾 ⑤ 分餾。不能用于分離相互混溶的溶液的是 （ ） A. ③和④ B. ①和② C. ③、④和⑤ D. ①、②和③ 6．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ） A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2 B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 7．欲將NaCl中混有的少量碳銨和砂子(SiO2)除去，所進行的必要分離方法是 （ ） A．溶解、過濾、萃取 B．加熱、溶解、過濾 C． 升華、萃取、分液 D．鹽析、滲析、紙上層析 8．今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、三腳架、燒杯、漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是 （ ） A．過濾 B．升華 C． 萃取 D． 蒸發(fā) 9．為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的次序是 ①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3； ⑥過濾。（ ） A．①⑤③⑥④②　 　B．①⑤③④⑥②　　　 C．①③④⑥⑤②　 D．①③⑤⑥④② 10．某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（ ?。? A．②③①　　B．③②① C．①②③　　D．③①② 11．下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ） A．苯和四氯化碳 B．氯化銨和硝酸銨晶體 C．酒精和汽油 D．碘和高錳酸鉀固體 12．下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯誤的是 ( ) A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙 B．用滲析的方法除去淀粉中的氯離子 C．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀 D．用加熱的方法除去碳銨中混有的碘 13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入試劑的順序中正確的是 （ ） A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO3 14．提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?，從欠缺試劑的角度看，無法進行的是（ ） A．制取純堿 B．制取氧化銅 C．測定燒堿的物質(zhì)的量濃度 D．制取氫氣 15．下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器： ①溫度計 ②容量瓶 ③滴定管 ④燒杯 ⑤圓底燒瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒 （1）一般應在常溫下使用的儀器是 （填寫編號）；可作反應容器并可加熱的是 （填寫編號） （2）下列兩個實驗中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同 A．在“用無水碳酸鈉配制100mL0.12mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是：（填寫編號） B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42－ 等雜質(zhì)離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是： （填寫編號） 。 ①攪拌 ②引流 ③蘸取溶液 16．表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填入表中相應欄中。 甲組：① 水 ② 氫氧化鈉溶液 ③ 汽油 ④ 食鹽 ⑤ 正丁醇（一種有機溶劑） 乙組：A. 結晶 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 分液 E. 鹽析 F. 滲析 G. 紙上層析 編號 混合物 試劑序號 方法序號 (1) 硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物 (2) 乙醇和乙酸的混合液 (3) 碘化鉀和碘的混合液 (4) 淀粉和食鹽的固體混合物 (5) 少量石蕊和酚酞的混合液 課時2 1．進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（ ） A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 2．可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是（ ） A．過濾 B．滲析 C．電泳 D．丁達爾效應 3．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（ ） A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3） C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 4．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ） A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉 5．下列有關判斷中，正確的是 （ ） A．可用澄清石灰水來區(qū)分二氧化碳和二氧化硫 B．可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水 C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2 D．用pH試紙來鑒別鹽酸和醋酸 6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 7．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32— B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 8．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 9．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（ ） A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O 10．若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種，進行混合及有關實驗，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實驗及其現(xiàn)象先進行分步推斷(即實驗進行到該步所能作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 分步推斷 ⑴ 將取出的2種溶液進行混合 混合溶液無色、澄清 無其他明顯現(xiàn)象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 混合溶液肯定不是下列組合： ⑵ 用pH試紙測定混合溶液的pH 測定結果：pH＝2 ⑶ 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) ⑷ 向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 無明顯現(xiàn)象 混合溶液的可能組合（寫出溶質(zhì)的化學式，有幾組寫幾組，不一定填滿，）： ① 和 　 ；② 　 和 　　　　 ；③ 和 　　 ； ④ 和 　 ；⑤ 　 和 　　　　 ；⑥ 和 　　 ； 11．某?；瘜W課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經(jīng)討論可行的實驗方案有多種。請你設計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結論。 方案 操作過程 現(xiàn)象和結論 ① ② ③ ④ 12．下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g H2O） 溫度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80．5 20．9 35．7 31．0 100 175 246 39．1 56．6 （假設：（1）鹽類共存時不影響各自的溶解度。（2）分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計。） 加水溶解 ② ③ ④ ① 原料 晶體A 液體B 晶體C 液體D 某同學設計用物質(zhì)的量比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實驗，其流程如圖： （1） 在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是 。 （2） 分離出晶體的②和④的操作是 （填“蒸發(fā)”、“結晶”、“過濾”中的某種操作）。硝酸鉀晶體是 （填“A”或“C”）。 （3） 粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是 ；檢驗的方法是 。 （4） 欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是 。 課時3 1．下列儀器中，通常不能用作反應容器的是 （ ） A. 容量瓶 B. 燒杯 C. 錐形瓶 D. 量筒 2．容量瓶上需標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸或堿式中的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 3．在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有1.4gFe3+離子，則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d 4．已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是 （ ） A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤ 5．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（ ） A．溶液中的Na＋總數(shù)不變 B．單位體積內(nèi)的OH－數(shù)目不變 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變 D．溶液的質(zhì)量不變 6．用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的儀器是（ ）　 ①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 7．等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液?，F(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為（ ） A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1 8．某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl—四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的濃度為3mol/L，則SO42-的濃度為（ ） 　A．2mol/L B．3 mol/L 　　C．4 mol/L D．8 mol/L 9．與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（ ） A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．實驗室里需用480mL 0.1molL－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）。 A．.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B．.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C．.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 12．用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量40g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，接著將容量瓶振蕩混勻，小心加蒸餾水至液面接近刻度1cm~2cm處；⑤用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩搖勻，靜置，此時凹液面低于刻線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中正確的是（ ）。 A. ①②③ B. ④⑥ C. ②④⑤ D. ②⑤ 14．4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 。 15．純Na2CO3mg與20mL鹽酸恰好完全反應生成正鹽，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。若上述Na2CO3不純，雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種，當用上述鹽酸反應時，所用鹽酸體積大于20mL，則其中所含雜質(zhì)可能是 。 16．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。 (2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ?，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是 (填代號)。 (3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中： 錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。 ①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線 17．研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。 課時4 1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1的是（ ） A．將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B．常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液 C．將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液 D．從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 2．不外加任何試劑，鑒別下列5種物質(zhì)的先后順序是 （ ） ① NaOH溶液 ② MgSO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液 A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④ 3．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列儀器中：①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管⑩坩堝，需要用到的儀器有 ( ) A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 4．某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO42-無關，進行下列實驗無意義的是（ ） A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色 B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失 C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失 D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺 5．要除去氫氣中混有的二氧化碳、氯化氫和水蒸氣，操作步驟最簡便的是下列的（ ） ①通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②通過盛有水的洗氣瓶 ③通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 ④通過裝有灼熱氧化銅的玻璃管 ⑤通過裝有P2O5的玻璃管 ⑥通過裝有堿石灰的干燥管 A．②③① B．②③⑤ C．③⑤ D．⑥ 6．怎樣用實驗方法證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素?請寫出簡要的實驗步驟及現(xiàn)象。 7．某水樣中要檢驗出H＋、SO42－、Cl－離子，三位學生進行了如下不同的實驗： 甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。 乙同學：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。 (1)評價二位同學實驗的合理性。甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。如不合理，請說明原因__________________________________（如合理，此空不填） (2)丙同學認為以下做法也能達到實驗目的，但要控制試劑的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊試液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液。請說明丙同學如何控制試劑量 。 8．某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟： ①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末。 ②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。 ③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥。 ④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色。 ⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象。 （1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進： _____________________________________________________________________、 （2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤步的操作，請從下圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置中導管的連接順序是_______接______、________接______、________接________、________接_______（按氣流方向從左往右）。最末端相連裝置的作用是_______________________________________________。 9．工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，?；煊新然c，測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的儀器裝置圖如下： 供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉） 請回答：⑴各有關儀器中使用的藥品是： A. B. C. D. E. ⑵實驗步驟（到得到實驗數(shù)據(jù)為止）： ①稱量：稱試樣質(zhì)量及裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量，并記錄數(shù)據(jù)； ②如圖連接除E外的裝置； ③ ； ④有關儀器中裝上藥品待用； ⑤ ； ⑥關閉甲彈簧夾， ； ⑦ ； ⑧稱量干燥管質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。 蘇教版必修一專題1第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法課堂精練參考答案 課時1 1．BD 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．A C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．AD 14． C 15．（1）②③⑥；④⑤（2）①②；①②③ 16．（1）① A （2）② B （3）③ C （4）① F （5）⑤ G 課時2 1．C 2．D 3．B 4．BC 5．B 6．C 7．C 8．C 9． A 10． (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；（2）至少含有H2SO4、HNO3中的一種； （3）至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種；（4）肯定不含NaCl ①H2SO4和Na2SO4；②HNO3和Na2SO4；③H2SO4和NaOH；④H2SO4和HNO3； 11． 方案 操作過程 現(xiàn)象和結論 ① 用潔凈的鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒 焰色呈黃色，原樣品為Na2SO4 ② 分別取少量固體放入試管中加熱 固體逐漸變少而消失，原樣品為NH4Cl ③ 分別取少量固體放入試管，加入NaOH溶液，微熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，原樣品為NH4Cl ④ 分別取少量固體放入試管，加適量水溶解再滴加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4 12．（1）控制溫度 （2）過濾 C （3）Na＋ 、 Cl— ； Na＋利用焰色反應。Cl—用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 （4）重結晶 課時3 1．AD 2．A 3．D 4．C 5．BC 6．C 7．D 8．C 9．BC 10．C 11．D 12．B 13．D 14．1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L 15．，NaOH 16．(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 燒杯和玻棒 1 cm～2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦ 17．30L 課時4 1．CD 2．C 3．C 4．D 5．D 6．用氯酸鉀固體或溶液作焰色反應，呈紫色，可證明氯酸鉀中含鉀元素。(2)將氯酸鉀固體加熱至分解，用帶火星的木條檢驗，產(chǎn)生的氣體使木條復燃，可證明氯酸鉀中含氧元素。（3）將氯酸鉀受熱分解后的固體溶于水，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可證明氯酸鉀中含氯元素。 7．甲不合理 乙合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干擾Cl－的檢驗 加入Ba(OH)2至沉淀不再產(chǎn)生，且溶液紅色不褪去 8．（1）第①、④兩步不嚴密；第①步中“任取兩份氯酸鉀”應改為“準確稱量兩份等質(zhì)量的氯酸鉀”，第④步中應改為“觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色，并準確稱量干燥后濾出物的質(zhì)量”。 （2）a接g、f接d、e接b、c接g。末端再接g是為了防止空氣中水蒸氣進入U管。 9．⑴A. 飽和石灰水或NaOH溶液 B．試樣 C．稀H2SO4(若答鹽酸，不給分) D．濃H2SO4 E. 堿石灰(過量) ⑵ ③在接球形干燥管前，先檢查裝置的氣密性 ⑤打開甲、乙彈簧夾，用氣球鼓氣，以趕盡裝置中的CO2，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管 ⑥將分液漏斗中的稀H2SO4滴加到裝有試樣B中 ⑦反應完全后，打開彈簧夾甲，用氣球鼓氣，直至裝置中的CO2全部趕出為止 111