《研究物質(zhì)的實驗方法》同步練習(xí)2

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111 研究物質(zhì)的實驗方法單元測驗 班級　　　　　　　 　姓名　　　　　　　 　得分　　　　　　 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Al－27 Cl－35.5 Ca－40 Cu－64 一、 選擇題：（ 每小題只有一個選項符合題義，每小題2分） 1、在容量瓶上無需有標(biāo)記的是 A、刻度線 B、溫度 C、濃度 D、容量 2、實驗室用濃硫酸配制1 molL－1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的儀器是 A、燒杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、容量瓶 3、要將溴水中的溴提取出來，需要用到的一組儀器是 A、普通漏斗、玻璃棒、燒杯 B、長頸漏斗、玻璃棒、燒杯 C、大試管、試管夾、容量瓶 D、分液漏斗、燒杯、鐵架臺 4、不另用任何試劑就能將下列五種溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鑒別出來，其正確的鑒別順序是 A、①②④③⑤ B、④⑤③②① C、①④⑤②③ D、②①④⑤③ 5、100 mL 0.6 molL－1Al2(SO4)3溶液，其中Al3+濃度最接近于 A、0.18molL－1　　　　B、0.12molL－1　　 　C、1.2molL－1　 　D、0.6molL－1 6、檢驗NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是 A、干燥的紅色石蕊試紙變紅 B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) C、聞溶液的氣味 D、嘗溶液的味道 7、下述實驗現(xiàn)象能確定試樣中一定有Cl-的是 A、滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀 C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D、滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 8、多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1∶10 A、0.1mol　　　　B、10mol 　 　　C、0.5mol　　　　D、0.05mol 9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是 A、1L溶液中含0.3NA個K+ B、1L溶液中含0.9NA個離子 C、2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA個離子 10、“1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含義是 A、1L水中有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4 C、SO4 2-的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L D、1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol 11、 0.5L 1mol/L的FeCl3與0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為 A、 5:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3 12、 配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 A、容量瓶使用前有蒸餾水 B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C、俯視確定凹液面與刻度線相切 D、在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面 13、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L HCl溶液 14、8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是 A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中 C、溶解后溶液的總體積為500mL D、溶解后溶液的總體積為1L 15、20℃時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ,在此溫度下，NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 A、0．15mol/L B、1.36mol/L C、5.07mol/L D、6.15mol/L 二、選擇題：（每小題有1—2個選項符合題義，每小題3分） 16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水制成22.4L稀鹽酸,該稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A、1 mol/L B、0.045 mol/L C、0.45 mol/L D、0.5 mol/L 17、由于工業(yè)化的加快和社會環(huán)保理念的淡薄，在工業(yè)發(fā)達(dá)的長三角和珠三角地區(qū)，水質(zhì)的惡化已引起相當(dāng)嚴(yán)重的后果，用蒸餾的方法可以獲得純凈的飲用水。實驗室用此法制備純凈水的實驗中，需要的儀器是 A、分液漏斗 B、蒸餾燒瓶 C、冷凝管 D、試管 18、只用下列試劑中的一種，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是 A、酚酞試劑 B、氯化鋇溶液 C、紫色石蕊試劑 D、碳酸鈉溶液 19、分離下列各組混合物時,可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是 A、氯化鈉和硝酸鉀 B、鐵粉和鋅粉 C、氯化鉀和二氧化錳 D、碳酸銨和氯化銨 20、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2molL－1，SO42－的濃度是0.7molL－1，則Al3＋濃度最接近于（　　） A、0.4molL－1 B、0.2molL－1　C、0.3molL－1　 D、0.6molL－1 第一卷（選擇題 共45分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二卷（非選擇題 共55分） 三、填空題：（本大題46分） 21、 用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L，這1mL中含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+的質(zhì)量是 。 22、12.4gNa2R中Na+ 0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對原子質(zhì)量為 . 23、下面是用碳酸鈉固體配制250 mL0.05 mol/L碳酸鈉溶液的操作，請按要求填空： （1）所需碳酸鈉的質(zhì)量為 （2）把稱量好的藥品放在小燒杯中,用蒸餾水進(jìn)行溶解，并不斷攪拌，目的是 。 （3）將上述溶液沿 注入 中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要 中，并搖勻。若不洗滌,所配的溶液的濃度 將 (填偏高、偏低、無影響） （4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理 。 24、分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內(nèi)： 混合物 方法 ⑴、提取草木灰中的K2CO3晶體； ⑵、絲綢與棉布； ⑶、碘水中提取碘； ⑷、氯化鈉與氯化鉀； ⑸、從KNO3溶液中分離AgCl顆粒； ⑹、分離汽油和水； ⑺、除去生石灰中混有少量的碳酸鈣 ⑻、提取沙礫中的碘 ⑼、除去O2混有少量的CO2氣體 四、計算題：（本題9分） 25、將0.1mol/L的稀鹽酸滴加到250mL 碳酸鈉溶液中，生成了4.48L的二氧化碳?xì)怏w（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。 （1） 求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。 （2） 需滴加多少體積的稀鹽酸? 26、常溫下將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的NaCl溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的NaCl溶液混合,得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液.計算: (1)該溶液的物質(zhì)的量濃度. (2)在1000g水中需溶入多少摩爾NaCl,才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合溶液的物質(zhì)的量濃度相等. 參考答案： 第一卷（選擇題 共45分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C B C D B B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B C C B BC D C A 21、1，1，0.04，0.01，0.023 22、62 gmol-1,16 23、(1)1.3g；（2）加速溶解；（3）玻璃棒，250 mL容量瓶，注入容量瓶，偏低；（4）下1-2cm處，膠頭滴管，重新配制 24、 混合物 方法 ⑴、提取草木灰中的K2CO3晶體； 溶解，過濾 ⑵、絲綢與棉布； 灼燒 ⑶、碘水中提取碘； 加CCl4萃取，分液 ⑷、氯化鈉與氯化鉀； 降溫結(jié)晶法 ⑸、從KNO3溶液中分離AgCl顆粒； 過濾 ⑹、分離汽油和水； 分液 ⑺、除去生石灰中混有少量的碳酸鈣 加熱分解 ⑻、提取沙礫中的碘 加熱，碘升華 ⑼、除去O2混有少量的CO2氣體 把氣體通入NaOH溶液中，水洗 25、(1)0.8mol/L；（2）4L 26、（1）3.93 mol/L；（2）4.27 mol/L 111