高一化學(xué)蘇教版必修一《研究物質(zhì)的實驗方法》練習(xí)

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111 《研究物質(zhì)的實驗方法》有關(guān)資料 一、萃取、分液 2、分液漏斗的使用 ①分離互不相溶的液體。 ②組裝反應(yīng)發(fā)生裝置時，向反應(yīng)器中滴加液體，可控制液體的用量。 使用方法及注意事項： ①不能用火直接加熱。 ②分液漏斗下端不需插入液面以下。 ③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。 二、蒸（分）餾 1、蒸（分）餾操作實驗中所需的儀器有 。 2、蒸餾燒瓶中加入沸石（碎瓷片）的作用是 。 3、蒸餾燒瓶下方墊上石棉網(wǎng)的作用是 。 4、溫度計水銀球的位置是 。 5、冷卻水進(jìn)、出的方向是 。 三、常見物質(zhì)的檢驗： 1、碳酸鹽：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生可使澄清石灰水變混濁的無色無味的氣體，則待測物中含有碳酸鹽。 思考：1）如何進(jìn)一步確定是正鹽(CO32－)還是酸式鹽(HCO3－)？ 取樣，加入水，如不溶，則一般為正鹽；若溶解，再加入 CaCl2或BaCl2溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則為正鹽，若無明顯現(xiàn)象，則為酸式鹽。 2）能否將CaCl2或BaCl2溶液換成Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液？ 。因為 。 2、蛋白質(zhì)：灼燒時有燒焦羽毛的氣味。 說明：其它如棉花、化學(xué)纖維無此性質(zhì)。 3、NH4＋：取樣，加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則待測物中含有NH4＋。 4、Cl－：取樣，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3溶液，沉淀不溶，則待測物中含有Cl－。 5、SO42－：取樣，向待測液中加入HCl酸化，無明顯現(xiàn)象時，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則待測液中含SO42－。 6、金屬元素：焰色反應(yīng) 操作步驟： 1）、取一根鉑絲（或鐵絲），用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈火焰上灼燒至無色（或與原來火焰顏色相同）。 2）、用鉑絲蘸取少量待測物在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。若火焰為黃色則含Na元素，若透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色，則含鉀元素。 注意：通過焰色反應(yīng)來判斷鉀元素是否存在時，必須要透過藍(lán)色的鈷玻璃進(jìn)行觀察，是因為 。 四、溶液的配置及分析 1、判斷下列說法是否正確： 1）1molCaCl2溶于1L水中，所配溶液的c(CaCl2)＝1mol/L （ ） 2）286gNa2CO310H2O溶于水中配成2L溶液時，c(Na2CO3)＝1mol/L （ ） 3）0.56gCaO溶于水中配成1L溶液時，c(CaO)＝0.01mol/L （ ） 4）1gCuSO4溶于水中配成1L溶液時，c(CuSO4) ＝1g/L （ ） 5）等體積不同溶質(zhì)B的溶液中所含溶質(zhì)B的質(zhì)量越大，則c(B)越大 （ ） 2、填表 溶質(zhì)B m(B)/g n(B)/mol V（溶液） c(B)/mol/L NaCl 0.1 1L 0.1 500mL NaOH 0.25 0.5 3、使用量筒時的注意點： 1）、記數(shù)到0.1mL 2）、量出式容器 3）、筒身標(biāo)有溫度(室溫)，不能用作反應(yīng)器 4）、無“0”刻度，由下向上刻度值增大 4、使用容量瓶時的注意點：： 1）瓶身標(biāo)有溫度(室溫)、容積、刻度(一個) 2）量入式容器 3）不能用作反應(yīng)器，不能當(dāng)作容器久置溶液 4）用前需檢漏并洗凈 5、誤差分析： 1）稱量固體溶質(zhì)時，天平指針偏向分度盤的左邊，則所配溶液濃度 ，反之則 。 若天平調(diào)零時，①天平指針偏向分度盤的左邊，則所配溶液濃度 ；②游碼不在“0”處，則所配溶液濃度 。若稱量固體NaOH時間過長，則所配溶液濃 ；若NaOH固體放在紙上稱量，則所配溶液濃度 。 2）稱量時樣品放在右盤，則所配溶液濃度 。 3）把NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移，則所配溶液濃度 。把濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移， 則所配溶液濃度 。 4）沒有洗滌燒杯和玻璃棒就開始定容，所配溶液濃度 。 5）用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度，則所配溶液濃度 ；若用水洗滌量筒，洗滌液也倒入燒杯中，則所配溶液濃度 。 6）定容時，俯視容量瓶刻度，則所配溶液濃度 ；若加水至刻度線上后，再吸出多余的水，則所配溶液濃度 。 7）定容后倒轉(zhuǎn)搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。此時再加水定容至刻度線，則所配溶液度 , 對該溶液該如何處理 。 8）容量瓶水洗后沒有烘干就進(jìn)行配制，則所配溶液濃度 ；若容量瓶水洗后，用所須配制溶質(zhì)的溶液潤洗后，再進(jìn)行配制，則所配溶液濃度 。 6、思考： 1）某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)＋c(SO42－)＝0.1 mol/L，則c[Al2(SO4)3]＝ mol/L。 2）某混合溶液中，c(AlCl3)＝0.2mol/L, c(HCl)＝0.1mol/L，則c(Al3+)＝ mol/L， c(Cl－)＝ mol/L。 3）已知100mLNa3PO4溶液中含Na＋0.69g，則c(Na3PO4)＝ mol/L 4）某溶液中有Na＋、Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－、Cl－，已知c(Na＋)=1mol/L，c(Mg2)=0.5mol/L，c(Al3＋)=0.5mol/L，c(NO3－)=1mol/L，c(SO42－)=0.7mol/L，則c(Cl－)= mol/L。 5）已知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中 （1）若它們物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，則c(Cl－)之比為 。 （2）若它們的c(Cl－)相同，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為 。 （3）若取等體積溶液，分別加入足量AgNO3溶液，得到等質(zhì)量的沉淀，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為 。 7、把200mL1mol/LH2SO4稀釋成500mL，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度，如何配制？ 8、求密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 9、若將密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4 100mL，稀釋到密度為1.45g/cm3物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L的稀H2SO4 ，需加水多少mL? 10、某物質(zhì)A的濃度為c1，密度為ρ1，體積為V1；另一種A物質(zhì)的濃度為c2，密度為ρ2，體積為V2。將兩者混合后，混合液密度為ρ3。求混合液的c3。 11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl氣體的溶解度為500，所得溶液密度為1.16g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。 12、現(xiàn)有H2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，其中K2SO4濃度為0.5mol/L，硫酸濃度為1mol/L?，F(xiàn)要使上述溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镵2SO4濃度為0.2mol/L，硫酸濃度為2mol/L，則應(yīng)加入密度為1.84g/cm3、98％的硫酸多少mL？ 13、某溶質(zhì)為A的一種溶液的濃度為c1，密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1。溶質(zhì)為A的另一種溶液的濃度為c2，密度為ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2。 （1）若將它們等質(zhì)量混合，則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω （ ω1 ＋ ω 2 ）/2 （2）若將它們等體積混合，則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω （ ω1 ＋ ω2 ）/2 14、將密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸配制成濃度為9.2mol/L的稀硫酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω 49％。 111