高中化學(xué)必修一 3.2《幾種重要的金屬化合物（第一課時(shí)）》教案（蘇教版）

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111 6、運(yùn)用列表比較方法，理解鈉鹽的性質(zhì)。 7、采用對(duì)比分析、討論歸納和實(shí)驗(yàn)探究，突破教學(xué)難點(diǎn)。 8、通過(guò)鈉的氧化物學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力分析綜合能力。 9、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。 教學(xué)設(shè)計(jì)： 教學(xué)重點(diǎn)： 1、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)； 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化。 教學(xué)過(guò)程： [復(fù)習(xí)] [師]請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [生]匯報(bào)答案 （白色固體；鈉表面變暗） （淡黃色固體；火焰呈黃色） [引入]（多媒體展示，軍中海底殺手——潛艇） [師]你知道潛艇在海底航行時(shí)，潛艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了嗎？（展示Na2O、Na2O2樣品）其“功臣”就是其中之一。今天我們將在初中已了解的氫氧化鈉氯氣化鈉的基礎(chǔ)上再學(xué)習(xí)幾種鈉的重要化合物?！? [板書(shū)] 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物　 一、鈉的重要化合物 1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉 [師]在過(guò)氧化鈉中2個(gè)氧原參與構(gòu)成1個(gè)帶2個(gè)單位負(fù)電荷的過(guò)氧根離子，你能寫(xiě)出Na2O2的電子式嗎？ [生] Na2O2、 [師]Na2O是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類(lèi)似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？ [生] [問(wèn)題探究]Na2O2也是氧化物，它能否與這些物質(zhì)反應(yīng)呢？如果反應(yīng)情況又如何？它是否屬于堿性氧化物？ [演示實(shí)驗(yàn)3-5]（多媒體展示操作步驟后教師演示） [生] 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng) 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱 酚酞試液變紅后褪色 有堿生成　 [師]據(jù)此你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ [板書(shū)] [師]你能找出上述反應(yīng)中的氧化劑和還原劑嗎？如果過(guò)氧化鈉是氧化劑其氧化性強(qiáng)還是弱？ [生]Na2O2既是氧化劑又是還原劑，酚酞試液變紅后褪色說(shuō)明其氧化性應(yīng)強(qiáng)。 [過(guò)渡]Na2O2不僅能與水反應(yīng)還能與CO2反應(yīng)。 [演示]過(guò)氧化鈉與CO2的反應(yīng) （多媒體展示操作步驟） 1、用棉花在包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末?！? 2、用鑷子將棉花投入到裝滿(mǎn)CO2的集氣瓶中，蓋上玻璃片。 [師]請(qǐng)大家注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [生]現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒；瓶底出現(xiàn)白色固體。 [板書(shū)] [師]該反應(yīng)中Na2O2也既是氧化劑又是還原劑 [思考交流] [師]1、過(guò)氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)如何保存它呢？ [生]隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。 [師]2、過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)均放出氧氣，在生活中有何應(yīng)用？你知道還有哪些反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣？　 [生]可用于呼吸面具或潛水艇、航天器中氧氣的來(lái)源。加熱分解KClO3、KMnO4、HgO。 （多媒體課件展示） 化學(xué)式 Na2O　 Na2O2 化合物類(lèi)型 離子化合物 離子化合物　 屬類(lèi) 堿性氧化物 非堿性氧化物 顏色、狀態(tài) 白色、固體 淡黃色、固體 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2 用途 ———— 氧化劑、供氧劑、 漂白劑、殺菌劑 生成條件 常溫下緩慢氧化 燃燒或加熱 [師]過(guò)氧化鈉是堿性氧化物嗎？ [生]不是，因Na2O2與酸反應(yīng)后除生成鹽和水外還生成了氧氣。 [板書(shū)]2、碳酸鈉和碳酸氫鈉 [科學(xué)探究]碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) [板書(shū)]（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性 [生]實(shí)驗(yàn)，并完成課本中表內(nèi)內(nèi)容 [板書(shū)]（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 　 （多媒體課件展示3-13的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)） [生]完成課本表中內(nèi)容 [板書(shū)]（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì) （多媒體課件展示） Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸的反應(yīng)。 [師]能否能實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化呢？ [生]在Na2CO3的溶液中通入過(guò)量的CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；在NaHCO3的溶液中加入適量的NaOH可轉(zhuǎn)化為Na2CO3；固態(tài)NaHCO3加熱后轉(zhuǎn)化為NaHCO3。 [問(wèn)題探究] [師]1、如何從NaHCO3溶液中得到NaHCO3固體？ [生]減壓、低溫蒸干 [師]2、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2現(xiàn)象是什么？ [生]有白色晶體析出 [師]3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，直至不再產(chǎn)生CO2，此過(guò)程中C（HCO3-）的變化是： [生]先逐漸變大，后又減小。 （多媒體課件展示） 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體 溶解性　 Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 與HCI反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定但結(jié)晶Na2CO3 10H2O易風(fēng)化 受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 主要用途　 玻璃、造紙、紡織、 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 　 [過(guò)渡]我們知道鈉在燃燒時(shí)火焰呈黃色，節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?！? [板書(shū)]3、焰色反應(yīng) [師]很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫焰色反應(yīng)。 [演示實(shí)驗(yàn)3-6]觀(guān)察現(xiàn)象 [生]灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈黃色；灼燒K2CO3溶液時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀(guān)察到火焰呈紫色。 [師]焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？ [生]做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲（或無(wú)銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無(wú)色，也可以用鹽酸清洗，再灼燒至無(wú)色，然后蘸取試樣在火焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色。 利用焰色應(yīng)可檢驗(yàn)?zāi)承┏Ｒ?guī)方法不能鑒定的金屬元素。 [小結(jié)]多媒體課件展示 1、過(guò)氧化鈉 淡黃色固體，具有強(qiáng)氧化性，能與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。 2、碳酸鈉與碳酸氫鈉 ①溶解度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉 ②與鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈉更快 ③熱穩(wěn)定性：碳酸鈉很穩(wěn)定，碳酸氫鈉易分解 ④碳酸鈉和碳酸氫鈉之間可相互轉(zhuǎn)化。 3、比較法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。 [作業(yè)]P59 1、4、11 活動(dòng)探究 1、你能分別各用二種方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體、Na2CO3和NaHCO3溶液?jiǎn)幔? 2、試討論：如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl三種固體？ 111