《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》（物質(zhì)的分離和提純）課件：課件五（28張PPT）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 物質(zhì)的分離和提純 分離和提純有什么不同 分離把混合物中幾種物質(zhì)分開(kāi) 每一組分都要保留下來(lái) 若原來(lái)是固體 最后還是固體 提純保留混合物中的某一主要組分 把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去 不增 不減 易分 不加入新的物質(zhì) 不消耗被提純的物質(zhì)如 不能減少NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀 氣體等易分離除去如 將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4 分離提純思想 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字 不增 不減 易分 復(fù)原 原理 利用物質(zhì)的溶解性差異 將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái) 過(guò)濾 實(shí)驗(yàn)用品 漏斗 濾紙 鐵架臺(tái) 鐵圈 燒杯 玻璃棒 圖1 13 注意 一貼 二低 三靠 蒸發(fā) 原理 利用加熱的方法 使溶液中溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程 實(shí)驗(yàn)用品 蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 鐵架臺(tái) 鐵圈 操作注意事項(xiàng) 蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2 3 當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí) 應(yīng)停止加熱用余熱蒸干 不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 應(yīng)墊上石棉網(wǎng) 用于可溶性固體與液體液 液混合物 3 結(jié)晶 使溶液過(guò)飽和 析出晶體 分離和提純混合物的一種方法 方法 減少溶劑 降溫改變?nèi)芙舛?一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大 而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的 1 現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3 參考課本圖1 12 交流與討論 實(shí)驗(yàn)方案 溶解 將混合物放入燒杯中 加入100 的熱水 使固體完全溶解 降溫結(jié)晶 將 1 所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出 3 過(guò)濾 將 2 所得混合物進(jìn)行過(guò)濾 濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3 不用洗滌 重結(jié)晶 將若需要更純凈的KNO3晶體 可將 3 中所得晶體再結(jié)晶 重復(fù) 1 3 操作一次 交流與討論 2 已知Mg OH 2難溶于水 BaSO4既難溶于水又難溶于酸 BaCO3難溶于水 但可溶于鹽酸 現(xiàn)有含Na2SO4 MgCl2和泥沙的粗食鹽 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 由粗食鹽提純NaCl 溶解 過(guò)濾 除泥沙等 Na2CO3 NaOH 除去過(guò)量的Ba2 除去SO42 除去Mg2 BaCl2 過(guò)濾 除沉淀 稀HCl 除去CO32 和OH 蒸發(fā) 稍過(guò)量BaCl2除去SO42 稍過(guò)量Na2CO3除去過(guò)量的Ba2 稍過(guò)量的NaOH溶液除去Mg2 所混合物過(guò)濾 加入稍過(guò)量的稀HCl除去CO32 和OH 提純步驟 還可設(shè)計(jì)為 BaCl2 NaOH Na2CO3 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 關(guān)鍵是Na2CO3在BaCl2之后 而稀HCl必須在最后加 過(guò)濾除去泥沙等不溶性雜質(zhì) 粗鹽提純的步驟 KCl和KNO3的分離和提純可以使用結(jié)晶的方法 由于混合物中KNO3含量較高 90 可首先配制較高溫度 100 下的KNO3飽和溶液 利用降溫結(jié)晶的方法 使KNO3晶體在較低溫度下析出 此時(shí)KCl不析出 練習(xí) 1 分離下列混合物 按溶解 過(guò)濾 蒸發(fā)順序進(jìn)行的是 A 氧化銅 木炭B 碳酸鈣 氯化鈉C 硝酸鉀 氯化鈉D 乙醇 水 B 2 實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi) 先溶解 然后過(guò)濾 最后蒸發(fā) 4 萃取 利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法 溴易溶于CCl4 溴難溶于H2O 所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來(lái) 萃取劑選擇條件 1 萃取劑與原溶劑不混溶 不反應(yīng)2 溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3 溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng) 5 分液 分液是把兩種不相溶的液體 卻密度不同 分開(kāi)的操作 注意點(diǎn) 1 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗 其量不能超過(guò)漏斗容積的2 3 塞好塞子進(jìn)行振蕩 2 振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部 并用食指根部壓緊塞子 以左手握住旋塞 同時(shí)用手指控制活塞 將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩 3 然后將分液漏斗靜置 待液體分層后進(jìn)行分液 分液時(shí)下層液體從漏斗口放出 上層液體從上口倒出 利用各組分沸點(diǎn)不同 將液態(tài)混合物分離和提純的方法液t體加熱至沸點(diǎn) 汽化 將蒸氣冷凝為液體的操作過(guò)程 6 蒸餾 投放沸石或瓷片 溫度計(jì)水銀球處于支管口處 水 下入上出 操作注意 先通水 再加熱 剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去 全程嚴(yán)格控制好溫度 酒精和水的混合物能否用蒸餾分離 先蒸餾出來(lái)的是什么 用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離 叫分餾 溶液體積不超過(guò)燒瓶體積2 3 7 層析 據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同 把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?以層析的方法進(jìn)行分離 過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 不溶性固體與液體的分離 漏斗 濾紙 燒杯 玻璃棒鐵架臺(tái) 鐵圈 除去粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì) 可溶性固體與液體的分離 蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽 溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離 燒杯 玻璃棒 酒精燈 KNO3與KCl的分離 降溫結(jié)晶 萃取分液 蒸餾 分餾 層析 互不相溶的兩種液體混合物的分離 沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離 溶解在溶劑的混合物分離 燒杯 分液漏斗 玻璃棒 用CCl4提取溴水中的溴 石油的分餾 酒精與水的分離 加生石灰后蒸餾 分離墨水中的混合物 蒸餾燒瓶 酒精燈 溫度計(jì) 冷凝管 石棉網(wǎng) 接液管 錐形瓶 層析液 燒杯 層析紙 小結(jié) 3 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有 A 萃取B 分液C 過(guò)濾D 加熱分解E 蒸發(fā)F 蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適 把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi) 1 除去Ca OH 2溶液中懸浮的Ca OH 2顆粒 2 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái) 3 除去酒精中溶解的微量食鹽 4 把溴水中的溴提取出來(lái) 5 用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水 6 除去氧化鈣中的碳酸鈣 7 分離柴油和水的混合物 B D A C E F F 練習(xí) 4 現(xiàn)有三組溶液 1 汽油和氯化鈉溶液 2 酒精和水的混合溶液 3 氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是 A 分液 萃取 蒸餾B 萃取 蒸餾 分液C 分液 蒸餾 萃取D 蒸餾 萃取 分液 C 閱讀下列材料 按要求回答問(wèn)題 酒精 苯 l 煤油都是有機(jī)溶劑 有機(jī)溶劑之間大都能互溶 碘 難溶于水 易溶于有機(jī)溶劑 其溶液呈紫色 溴 液溴 的性質(zhì)與碘相似 其溶液呈橙色 下列能用分離漏斗分離的是 液溴和 l 酒精和煤油 a l 和 a 溶液 苯和蒸餾水 在酒精 苯 l a l溶液 蒸餾水五種試劑中 能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是 進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì) 苯 l 能把溴從溴水中萃取出來(lái) 并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是 萃取時(shí) 上層液體呈 色 下層液體呈 色 苯 橙 無(wú)或顏色變淺 練習(xí) l 能把碘酒中的碘萃取出來(lái)么 不能 還要進(jìn)一步分離 不能 酒精與CCl4混溶 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全