鹽類水解 練習題帶答案

《鹽類水解 練習題帶答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《鹽類水解 練習題帶答案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、- 1. 以下說法中正確的選項是 〔 C 〕 A．Na2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2 B．醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解 C．鹽的水解可視為中和反響的逆反響 D．*些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽 2. 關(guān)于鹽類水解反響的說確的是〔 C 〕 A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽 B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性 C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對強弱 D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 3. 在以下各組離子中，能大量共存的是 〔 D〕 A．Ag+、NO-

2、3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+ C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+ 4. 室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOH 〔 D 〕 A、①>④>②=③ B、④>②=①>③ C、②>③>①>④ D、①>②=③>④ 5.以下各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 (　　　CD ) A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- C．A

3、g+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 6.分別將以下物質(zhì)：①膽礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是 〔 B 〕 A．①②③ B．①③ C．③④ D．③ 7. 疊氮酸〔HN3〕與醋酸酸性相似，以下表達中錯誤的選項是〔B 〕 A．水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－) B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為： c(Na+)＞c(N3－) ＞c

4、(OH－)＞c(H+) D．N3－與CO2含相等電子數(shù) 8. 同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④〔NH4〕2SO4，⑤氨水，最適當?shù)慕M合是 〔 C 〕 A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤ 9. 有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是A*、B*、Ay、By，據(jù)測定A*和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，B*溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是 ( D ) A．A* B．B* C．Ay D．

5、A*和By 10. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，假設(shè)提高水解程度采取的方法是 (　　　AB ) A．加熱 B．參加少量Na2CO3 C．參加少量鹽酸 D．增加FeCl3的濃度 11. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，參加一種試劑過濾后再參加適當鹽酸，該種試劑是〔D 〕 A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 12. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 (CD ) A．加水 B．加鹽酸 C．加熱 D．加醋酸鈉晶體 13. 將滴有甲基橙的醋

6、酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是　 (　A　　 ) A．黃色不變 B．黃色變橙色 C．黃色變紅色D．橙色不變 14. 常溫時，以下4種溶液PH最小的是〔A 〕 A．0.01mol ·L－1醋酸溶液 B．0.02mol ·L－1醋酸與0.02mol ·L－1NaOH溶液等體積混合液 C．0.03mol ·L－1醋酸與0.01mol ·L－1NaOH溶液等體積混合液 D．PH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液 15. 為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中參加①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的選

7、項是〔B 〕 A．①② B．③ C．③④ D．④ 16. 有PH分別為8、9、10的三種一樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na*、NaY、NaZ，以下說法中不正確的選項是 ( D ) A．在三種酸H*、HY、HZ中以H*酸性相對最強 B．H*、HY、HZ三者均為弱酸 C．在*-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 17. 關(guān)于小打水溶液〔溶液略顯堿性〕的表述正確的選項是〔AD 〕 A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) B．c(Na+)+ c(H+)

8、= c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－) C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度 D．存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－≒ CO32－ + H+，H2O ≒?H+ + OH－ 18. 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是C A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D、c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-) 19. 用0.10 mol·

9、L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　　) A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 解析：C項的電荷不守恒，在什么情況下都不可能出現(xiàn)。 答案：C 20. 25℃時，將pH＝3的HA溶液與pH＝11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7。以下說法不正確的選項是(　　) A．HA為弱酸 B．混合溶液中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力增強 C．混合溶液中滴加氨水至

10、溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋) D．升高混合溶液溫度，其pH減小 解析：選項A，根據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項B，反響后的混合溶液加水稀釋時，溶液中的離子濃度降低，其導(dǎo)電能力減弱。選項C，根據(jù)電荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(B＋)＋c(H＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(A－)＝c(H＋)＋c(B＋)。選項D，升溫時，HA的電離能力增強，溶液中的H＋濃度增大，其pH減小。 答案：B 21. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl?、贑H3COONa與NaOH?、跜H3

11、COONa與NaCl?、蹸H3COONa與NaHCO3，以下各項排序正確的選項是(　　) A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH與NaCl的混合溶液。②、③、④中兩種物質(zhì)間不反響。A項，④中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽，雖相互抑制水解，但總會比③溶液堿性強；B項，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作為強堿抑制作用更強，③中NaCl對CH3COO－的水解無影響，而①中為0

12、.05 mol/L的CH3COOH電離程度小，c(CH3COO－)最??；C項，由A的分析知c(H＋)應(yīng)為①>③>④>②；D項，對②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，則c(CH3COOH)越大，故順序應(yīng)為：①>③>④>②。 答案：B 22. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項是BD A c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c〔H＋〕 C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc) D.c(Na＋)＋c(H

13、＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－) 23. 常溫下，*氨水PH=*，*鹽酸PH=y,*+y=14，且*>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是〔等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性〕 〔 A 〕 A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) 24. 同物質(zhì)的量濃度的*弱酸H*溶液與Na*溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)

14、>C(*-)，則以下關(guān)系錯誤的選項是 〔 AB 〕 A．C(OH-)Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋

15、) D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 解析：A項，因CH3COOH過量，根據(jù)物料守恒可知A項正確；B項CH3COOH與KOH恰好反響，由質(zhì)子守恒可知B項正確；C項，因KOH過量，故c(K＋)最大，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得D項正確。 答案：C 26. 寫出有關(guān)離子反響的方程式： ①明礬凈水 ； ②配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ； ③碳酸溶液呈酸性 ； ④將鎂粉撒入氯化銨溶液中 。 答案：〔1〕Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 +3H+ 〔2〕Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 +3H+ 〔3〕

16、H2CO3 =H+ + HCO3－ 〔4〕Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑ 27化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反響，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 〔1〕根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程式 。 〔2〕AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是

17、。 答：〔1〕SOCl2+H2O=SO2+2HCl 〔2〕SOCl2與水反響既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。 28.在純堿溶液中滴入酚酞，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 假設(shè)在該溶液中逐滴參加過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：___________

18、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由于CO水解使溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅；當向溶液中逐滴參加過量的氯化鈣溶液，Ca2＋結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去。 答案：溶液變紅　溶液中生成了白色的沉淀，溶液紅色變淺直至褪去　純堿溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液顯堿性，使溶液呈紅色，

19、CO＋H2OHCO＋OH－；當向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液，Ca2＋結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO水解平衡向左移動，溶液的堿性變?nèi)?，溶液的紅色變淺，直至褪去 29. 10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強，該反響的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，

20、并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于〞或“小于〞)。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。 丙認為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑*，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲〞或“乙〞)判斷正確。試劑*是________(填選項)。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，假設(shè)溶液的pH________8.3(填“大于〞“小于〞或“等于〞)，則________(填“甲〞或“乙〞)判斷正確。 (3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填

21、“甲〞或“乙〞)判斷是錯誤的，理由是________________________________________________。 解析：NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反響生成沉淀，而不與NaHCO3反響，其余三種與Na2CO3、NaHCO3反響均能生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確。假設(shè)要證明甲判斷正確，冷卻后pH應(yīng)等于8.3。 答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于　(1)乙　B　(2)等于　甲 (3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃ 30.

22、 經(jīng)測定*溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料說明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成以下各題。 (1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。 (2)有關(guān)這種溶液，以下說法不正確的選項是(　　) A．假設(shè)溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O B．假設(shè)溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl C．假設(shè)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯

23、中性 D．假設(shè)溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性 (3)假設(shè)溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>〞、“<〞或“＝〞)，簡述理由________________________。 (4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如下圖滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。 (5)寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中

24、各離子濃度由大到小的比擬順序 a點：______________________________________________________________ c點：______________________________________________________________ 解析：(1)含NH、Cl－、H＋、OH－四種離子的溶液，溶質(zhì)可能是以下3種組合：氯化銨，鹽酸與氯化銨，NH3·H2O與氯化銨。 〔2〕如果是氯化銨或氯化氨和鹽酸的混合液時，溶液的pH小于7。當溶液pH等于7或大于7時，如果是氯化銨溶液，則溶液中氯化銨水解，溶液呈酸性，要使溶液由

25、 pH＝7→pH＝7→pH>7，必須向氯化銨溶液中滴加氨水，溶質(zhì)一定為NH3·H2O和氯化銨，選項A正確。選項B，溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，其pH小于7，可以是氯化銨溶液，也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液，選項B錯。由于溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，當c(NH)＝c(Cl－)時， c(H＋)＝c(OH－)，選項C正確。 (3)pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)

26、存在酸或者堿時，酸或堿電離出來的H＋或OH－將抑制水的電離，分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反響，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大。 (5)無論是a點，還是b、c、d點，溶液中存在的微粒種類是一樣的，即H2O、NH3·H2O、NH、Cl－、H＋、OH－。設(shè)氨水中含有1 mol NH3·H2O，a點時，參加的HCl為0.5 mol，溶液中含有 0.5 mol NH4Cl和0.5 mol NH3·H2O，這時溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。b點，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)。c點時氨水和鹽酸正好

27、完全反響生成氯化銨，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)> c(OH－)。d點，參加的HCl為1.5 mol，實際溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：(1)3　(2)B (3)<　pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c(HCl)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) c點：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

28、 31科學(xué)家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸堿性強弱，能克制pH表示溶液酸堿度的缺點，AG＝lg。25℃時，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。 (1)假設(shè)HA為HCl，則混合溶液的AG＝________。 (2)假設(shè)HA為H，且溶液中c(Na＋)>c(－)，則溶液顯________(填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_______________________________________________________________________

29、_。 (3)假設(shè)HA為CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的選項是(　　) A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) B．c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－) (4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由________決定。 解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始濃度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。混合溶液由等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA組成。(1)

30、假設(shè)HA為HCl，HCl是強酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，AG＝lg＝12。(2)假設(shè)HA為H，則混合溶液由等物質(zhì)的量濃度的H和Na組成，溶液中存在的離子有：Na＋、－、H＋、OH－，根據(jù)電荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(－)，由c(Na＋)>c(－)推知： c(H＋)c(－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，AG＝lg>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。

31、因為醋酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度一樣，物料守恒式為2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A項錯誤。溶液中只存在四種離子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B項正確。由電荷守恒式知，C項錯誤。①式減去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋ c(H＋)，D項正確。(4)綜上所述，HA酸性強弱決定混合溶液顯酸性還是顯堿性。 答案：(1)12　(2)堿性　c(Na＋)>c(－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)BD (4)HA電離H＋的能力大小或HA的酸性強弱 . z.