高中化學(xué)人教必修一課件：第2章 第1節(jié) 第2課時(shí)《分散系及其分類》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二課時(shí)分散系及其分類 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時(shí)分散系及其分類 一 分散系及其分類1 定義把物質(zhì)分散在物質(zhì)中所得到的體系 一種 或多種 另一種 或多種 被分散 容納分散質(zhì) 3 分類 1 按照分散系組成部分的狀態(tài)分類以分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn) 共有9種組合 2 按照分散質(zhì)粒子大小分類 二 膠體的制備與性質(zhì)1 Fe OH 3膠體的制備 1 實(shí)驗(yàn)操作 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 燒杯中液體呈色 3 化學(xué)方程式 FeCl3 3H2OFe OH 3 膠體 3HCl 紅褐 2 實(shí)驗(yàn)探究 有一條光亮的 通路 濁液 無(wú)此現(xiàn)象 丁達(dá)爾效應(yīng) Fe OH 3膠體 泥水 膠體 3 性質(zhì) 1 介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于和之間 在一定條件下能穩(wěn)定存在 屬于體系 2 丁達(dá)爾效應(yīng) 內(nèi)容 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí) 可以看到 這是由于膠體粒子對(duì)光線形成的 應(yīng)用 丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)分和 溶液 濁液 介穩(wěn) 膠體中有一條光 溶液 亮的通路 散射 膠體 3 電泳膠體粒子帶有電荷 在電場(chǎng)的作用下 膠體粒子在分散劑里作的現(xiàn)象叫做電泳 4 聚沉 概念 膠體的被破壞 膠體粒子聚集成為較大的顆粒 懸浮粒子 而以沉淀形式從分散劑中析出 這稱為膠體的聚沉 定向移動(dòng) 介穩(wěn)性 膠體聚沉方法a 中和膠體粒子的電性 消除膠體粒子間的相互排斥 從而使膠體粒子聚集成較大顆粒沉淀析出 可加入電解質(zhì)或與的膠體 b 或 可加快膠體粒子運(yùn)動(dòng)的速率 增大膠體粒子之間的碰撞機(jī)會(huì) 從而使膠體粒子凝聚成較大顆粒而沉淀 少量 膠體粒子帶相反電荷 加熱 攪拌 4 膠體的應(yīng)用 1 改進(jìn)材料的機(jī)械性能和光學(xué)性能 如制作有色玻璃 2 醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 如疾病的治療 3 農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用 如土壤的保肥作用 4 日常生活中的應(yīng)用 如用明礬凈水 制豆腐 5 解釋一些自然現(xiàn)象 如江河入?？谛纬扇侵?1 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎 2 電泳現(xiàn)象是否說(shuō)明膠體帶電 提示 1 不是 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同 2 電泳現(xiàn)象只是說(shuō)明某些膠體粒子帶電 但膠體這種分散系是不帶電的 1 在酒精和水組成的溶液中 酒精可作為分散質(zhì) 有時(shí)也可作為分散劑 提示 正確 因?yàn)橛蓛煞N液體組成的分散系 一般把量大的作為分散劑 2 膠體 溶液和濁液是三種常見(jiàn)的分散系 提示 正確 3 可采用過(guò)濾的方法將膠體粒子與溶液分開 提示 錯(cuò)誤 因?yàn)槟z體粒子和溶液中的粒子都可透過(guò)濾紙 4 所有膠體的粒子都帶電荷 提示 錯(cuò)誤 因?yàn)橄竦矸廴苡谒纬傻哪z體中 膠粒不帶電荷 5 靜電除塵是利用了膠體的吸附性 提示 錯(cuò)誤 因?yàn)殪o電除塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象 一 溶液 膠體 濁液三類分散系的比較 1 分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別 2 膠體的分散質(zhì)粒子大小介于1 100nm之間 這樣的粒子能夠透過(guò)濾紙 而不能穿過(guò)半透膜 如雞蛋殼膜 羊皮紙 膠棉薄膜 玻璃紙等 半透膜具有比濾紙更細(xì)小的孔隙 只有小分子 離子能夠透過(guò) 而直徑較大的膠體分散質(zhì)粒子不能通過(guò) 因而可以用它將膠體與溶液分開 二 膠體的性質(zhì)和提純 1 膠體的分散劑可以是氣體 固體或液體 根據(jù)分散劑的狀態(tài)膠體可分為氣溶膠 煙 液溶膠 Fe OH 3膠體 和固溶膠 有色玻璃 2 一般來(lái)說(shuō) 金屬氫氧化物 金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷 非金屬氧化物 非金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷 考查點(diǎn)一膠體的制備與性質(zhì) 例1 取少量Fe2O3粉末 紅粽色 加入適量鹽酸 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色 用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 1 取少量溶液置于試管中 滴入NaOH溶液 可觀察到有紅褐色沉淀生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 此反應(yīng)屬于 反應(yīng) 2 在小燒杯中加入20mL蒸餾水 加熱至沸騰后 向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液 繼續(xù)煮沸至溶液呈 色 停止加熱 制得的分散系為 3 向 2 中燒杯中的分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸 會(huì)出現(xiàn)一系列變化 先出現(xiàn)紅褐色沉淀 原因是 隨后沉淀逐漸溶解 溶液呈棕黃色 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 1 Fe2O3是堿性氧化物 能與酸反應(yīng)生成鹽和水 可溶性鐵鹽可與堿反應(yīng) 生成Fe OH 3沉淀 2 這是制備Fe OH 3膠體的方法 3 Fe OH 3膠體的膠粒帶正電 可被電解質(zhì)提供的陰離子把電性中和掉 進(jìn)而形成較大的顆粒而沉淀 生成的Fe OH 3沉淀可溶于鹽酸生成FeCl3 其溶液呈棕黃色 答案 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 1 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl復(fù)分解 2 紅褐氫氧化鐵膠體 3 鹽酸中的Cl 中和了Fe OH 3膠粒所帶的正電荷 破壞了膠體的介穩(wěn)性 從而使Fe OH 3聚集成較大的顆粒而沉降下來(lái) Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 關(guān)鍵一點(diǎn) 1 區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個(gè)方面考慮 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)區(qū)分分散質(zhì)粒子大小在1 100nm之間的分散系為膠體 小于1nm的分散系為溶液 根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分膠體粒子對(duì)光有散射作用 因而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) 而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) 2 下列幾個(gè)方面不能用來(lái)區(qū)分膠體和溶液 是否均一 透明 因?yàn)槟z體和溶液通常都是均一 透明的分散系 是否能透過(guò)濾紙 因?yàn)槟z體和溶液的分散質(zhì)粒子均能透過(guò)濾紙 納米材料 是粒子直徑為1nm 100nm 納米 的材料 納米碳就是其中的一種 若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中 所形成的物質(zhì) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙 靜置后 會(huì)析出黑色沉淀A B C D 解析 分散質(zhì)的粒子直徑為1nm 100nm之間的分散系為膠體 膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體粒子可透過(guò)濾紙 但不能透過(guò)半透膜 答案 B 考查點(diǎn)二膠體的應(yīng)用 例2 血液可看成一種膠體 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破 可用FeCl3溶液應(yīng)急止血 其主要原因可能是 A FeCl3溶液有殺菌消毒作用B FeCl3溶液能使血液聚集沉降C FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe OH 3沉淀堵住傷口D FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 答案 B 解析 止血就是要讓傷口處血液快速凝固 堵塞傷口 不讓血液繼續(xù)外流 血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中 用FeCl3溶液止血 由于中和了膠體粒子吸附的電荷 使膠體粒子聚集成為較大粒子而聚沉 關(guān)鍵一點(diǎn) 膠體的聚沉與化學(xué)反應(yīng)中沉淀的生成不相同 膠體的聚沉不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 微波是一種高頻電磁振蕩 微波爐 就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱 現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù) 其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血 下列關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是 A 微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B 微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C 微波電流通過(guò)金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生高溫而使血液凝聚D 以上說(shuō)法都正確 解析 高溫和電流不可能用于手術(shù)中 局部受熱則是使血液膠體凝聚的方法 答案 B 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全