陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習 專題二化學(xué)常用計量 新人教版

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1、陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復(fù)習 專題二化學(xué)常用計量 新人教版 1．(2011年高考大綱全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　) A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 2．(2011年高考新課標全國卷)下列敘述正確的是(　　) A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外

2、層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．電解58.5 g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉 3．(2011年高考江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

3、目為0.4NA 4．(2011年高考海南卷)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．10 L pH＝l的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA 5．(2011年高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．常溫下，23 g NO2含有nA個氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA個OH－ C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有nA個C

4、Cl4分子 D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子 6．(2011年高考廣東卷)某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。 (1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_____________________________________

5、___________________________________。 (2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6) 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________

6、 步驟4： (3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量，實驗如下： ①配制250 mL約0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______(填“0.020”“0.05” “0.198 0”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸V mL。 ③計算：Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝________(

7、只列出算式，不做運算)。 (4)室溫下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液。 7．(2011年高考四川卷)三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110 ℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗： (1)鐵含量的測定 步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。 步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，

8、加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。 步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被還原成Mn2＋。 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。 請回答下列問題： ①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。 ②加入鋅粉的目的是_____________________________________________________________

9、___________。 ③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 ④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”) (2)結(jié)晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110 ℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤：

10、________________________________________________________________________； ________________________________。 專題二　化學(xué)常用計量 1．【解析】選B。A項18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，則18 g H2O中含有10 mol(即10NA個)質(zhì)子；B項金剛石中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成共價鍵，每個C—C鍵被2個碳原子共用，相當于每個碳原子只形成2個共價鍵，12 g金剛石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA個)共價鍵；C項

11、NO2和N2O4的最簡式均為NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol“NO2”，共含有3 mol(即3NA個)原子；D項Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，1個Na原子失去1個電子，故1 mol Na失去NA個電子。 2．【解析】選B。NaCl屬于離子晶體，構(gòu)成微粒是Na＋和Cl－，不含分子，A錯誤。Na＋的最外層電子數(shù)為8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na＋，故所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，B正確。C項錯在溶于1 L水中，正確配制方法為將58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液。58.5 g NaCl為1 mol Na

12、Cl，根據(jù)元素守恒可得，電解1 mol熔融的NaCl產(chǎn)生1 mol Na、0.5 mol氯氣，即23.0 g鈉和11.2 L氯氣(標準狀況)，D錯誤。 3．【解析】選D。A錯，因為一個甲醇CH3—O—H分子中含3個C—H鍵，那么1 mol甲醇含3 mol C—H鍵；B錯，因為沒有指明溶液的體積；C錯，因為標準狀況下的己烷為液體，而非氣體；D對。 4．【解析】選D。A項1個Al3＋核外電子數(shù)為10，則1 mol Al3＋所含有的核外電子數(shù)為10 mol(即10NA)；B項Cl2與Fe反應(yīng)時生成FeCl3，Cl元素由0價(Cl2)變?yōu)椋?價(FeCl3)，則1 mol Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

13、2 mol(即2NA)；C項pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則10 L該溶液含有1 mol(即NA個)H＋；D項pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，則10 L該溶液中含有1 mol(即NA個)OH－。 5．【解析】選A。B項氨水中的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－數(shù)目小于0.1nA；C項常溫下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；D項中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋轉(zhuǎn)移1 mol電子，即nA個電子。 6．【解析】(1)Ba(OH)2·8H2O在溫度為293 K時

14、的溶解度為3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)2·8H2O吸收空氣中的CO2生成的BaCO3難溶于水，而Ba(OH)2溶于水，因此未溶物可能僅為BaCO3。 (2)在成分檢驗中，要檢驗濾液中含有Ba2＋、OH－，固體中含有BaCO3。步驟2中的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則有Ba2＋；步驟3中，應(yīng)再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁則為BaCO3；步驟4中則可以利用測定pH的方法確定含有OH－。 (3)中和滴定時，根據(jù)n(OH－)＝n(H＋)進行計算，當鹽酸的濃度為0.05 mol/L或0.020 mol/L時，需要鹽酸的體積大于50 mL，所給的滴定管不能滿足

15、要求；若鹽酸濃度為1.5 mol/L時，求得的鹽酸體積很小，誤差較大。 (4)若配制1.0 mol/L的氫氧化鋇溶液，則需溶解31.5克左右的Ba(OH)2·8H2O，而Ba(OH)2·8H2O常溫下的溶解度僅為3.9克，所以不能配制1 mol/L的氫氧化鋇溶液。 【答案】(1)Ba(OH)2·8H2O在溫度為293 K時的溶解度為3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)2·8H2O吸收空氣中的CO2生成BaCO3難溶于水 (2) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 產(chǎn)生白色沉淀，則含有Ba2＋ 滴入稀鹽酸，并將導(dǎo)氣管導(dǎo)入澄清石灰水中 產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁，有BaC

16、O3存在 取步驟1所得濾液少量，用pH計測定其pH pH>9.6，則含有OH－ (3)①攪拌溶解待恢復(fù)至室溫　250 mL容量瓶 ②0.1980 ③×100% (4)不能 7．【解析】(1)①由固體配制溶液的步驟是：先稱量，然后溶解，再冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到容量瓶，再洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，定容、搖勻。 ②加入鋅粉的目的是將溶液中的Fe3＋全部還原為Fe2＋ ③步驟三中發(fā)生的是高錳酸根和二價鐵離子的反應(yīng)：8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 ④根據(jù)離子反應(yīng)可知，F(xiàn)e2＋的物質(zhì)的量是MnO的物質(zhì)的量的5倍，即n(Fe2＋)＝5n(MnO

17、)＝5×(20.02＋19.98)/2×10－3L×0.010 mol·L－1＝0.001 mol，故鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.001 mol× 56 g·mol－1×÷5.00 g×100%＝11.20%。如果步驟二中加入的高錳酸鉀的量不足，則步驟三中消耗的高錳酸鉀會增多，因此測得鐵的含量偏高。 (2)不能在空氣中冷卻，應(yīng)該在干燥器中冷卻，以免固體再吸水；對盛有樣品的坩堝應(yīng)進行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等。 【答案】(1)①溶解　定容 ②將Fe3＋還原為Fe2＋ ③8H＋＋MnO＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ④11.20%(或0.112)　偏高 (2)加熱后在干燥器中冷卻　對盛有樣品的坩堝進行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等 3