高中化學蘇教版必修一專題2 第二單元 第一課時 金屬鈉的性質與應用

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歡迎進入化學課堂 知識點一 專題2 第二單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第一課時 應用創(chuàng)新演練 知識點二 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 第一課時金屬鈉的性質與應用 1 鈉原子的結構示意圖 2 鈉的化學性質非常活潑 易失一個電子 形成鈉離子 3 鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉 在加熱的條件下與氧氣反應生成過氧化鈉 反應方程式為 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 實驗室通常將鈉保存在煤油中 5 Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑 自學教材 填要點 1 鈉元素的存在和鈉的原子結構 1 存在 自然界中鈉元素都以存在 如 和等 2 原子結構 鈉原子結構示意圖為 鈉原子結構和性質的關系 容易最外層的個電子 表現強性 化合態(tài) 氯化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 失去 1 還原 2 鈉單質的物理性質 銀白 固 軟 小 低 3 鈉的化學性質 1 鈉與氧氣反應 a 常溫下 將一塊金屬鈉用小刀切開 斷面呈色 片刻后斷面變 反應方程式為 b 加熱 鈉在空氣中劇烈燃燒 產生火焰 反應方程式為 光亮的銀白 4Na O2 2Na2O 黃色 暗 2 鈉與水反應 浮 小球 四處游動 紅 小 低 放出 2Na 2H2O 2NaOH H2 3 鈉與熔融的金屬鹵化物反應 鈉與TiCl4反應的化學方程式為 4 鈉的用途和制備 1 用途 冶煉金屬 如 鈦 鋯等 高壓鈉燈 其特點是黃光射程遠 透霧能力強 鈉鉀合金 常溫下是液體 可用于原子反應堆作熱交換劑 2 制備 電解熔融NaCl 反應方程式為 師生互動 解疑難 金屬鈉與各類溶液反應的實質 1 金屬鈉與酸溶液的反應 鈉與水反應的實質是Na與H 作用 因為酸可以產生大量的H 鈉就直接與酸作用 當與酸反應完后才與水反應 如鈉與鹽酸反應的化學方程式為2Na 2HCl 2NaCl H2 2 鈉與堿溶液的反應實際上是鈉與水的反應 3 鈉與鹽溶液反應 實質上是鈉先與水反應生成氫氧化鈉 氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應 不能置換出鹽中的金屬 例如 鈉與CuSO4溶液反應 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 總反應化學方程式 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 1 下列有關金屬鈉的說法錯誤的是 A 鈉投入到酸溶液中 先與水反應B 鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關C 鈉應保存在煤油中D 鈉在反應中易失電子 表現出還原性解析 鈉投入到酸溶液中 先與酸反應 酸反應完后再與水反應 答案 A 1 氧化鈉色性氧化物 與H2O 酸 HCl 反應的方程式分別為 2 過氧化鈉 1 色過氧化物 與H2O CO2反應的方程式分別為 2 Na2O2常用作劑和劑 白 堿 Na2O H2O 2NaOH Na2O 2HCl 2NaCl H2O 淡黃 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 漂白 供氧 3 氧化鈉和過氧化鈉的比較 2 下列有關Na2O2的敘述中正確的是 A Na2O2與CO2反應時 1molNa2O2轉移2mole B Na2O2與水發(fā)生置換反應生成O2C Na2O2只有氧化性 而無還原性D Na2O2加入紫色石蕊試液中 溶液先變藍色后褪色 解析 Na2O2中氧元素為 1價 其中一半被氧化為0價 另一半被還原為 2價 1molNa2O2轉移1mole A錯誤 置換反應應該符合單質1 化合物1 單質2 化合物2 所以B錯 Na2O2中O呈 1價 處于中間價態(tài) 所以既有氧化性又有還原性 C錯 Na2O2加入紫色石蕊試液中與水反應生成氫氧化鈉 所以溶液變藍 但Na2O2有強氧化性 可以使有機色素褪色 所以變藍的溶液又褪色 D對 答案 D 例1 下列關于金屬鈉的說法中 正確的是 A 鈉是活潑金屬 將其投入到硫酸銅溶液中 可置換出銅B 金屬鈉著火時 可用泡沫滅火器來滅火C 將4 6g金屬鈉投入到95 4g水中 所得溶液中溶質的質量分數等于8 D 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉 解析 A項 鈉投入鹽溶液中 實質上是先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復分解反應 不能置換出鹽中的金屬 A錯 B項鈉與水反應生成易爆性的氫氣加之鈉著火生成的過氧化鈉能跟水或二氧化碳反應產生氧氣使燃燒更加劇烈 B錯 C項 4 6g鈉與水反應生成溶質氫氧化鈉的質量為8g 氫氣的質量為0 2g 溶液的質量為4 6g 95 4g 0 2g 99 8g 故溶液的質量分數大于8 C錯 答案 D 1 金屬鈉著火不能用水 泡沫滅火器及干粉滅火器滅火 一般用沙土蓋滅 2 金屬鈉與水的反應過于劇烈 一般不用此反應制備H2 1 鈉在空氣中加熱會生成淡黃色的過氧化鈉 那么在常溫下 金屬鈉久置于空氣中會發(fā)生怎樣的變化 并寫出相應變化的化學反應方程式 答案 將金屬鈉久置于空氣中 可以發(fā)生一系列的反應 切開金屬鈉 呈銀白色金屬光澤 變暗 生成Na2O 白色固體 生成NaOH 液滴 NaOH潮解 結塊 吸收CO2生成Na2CO3 10H2O 白色粉末 風化成Na2CO3 反應的化學方程式可表示為 1 4Na O2 2Na2O 2 Na2O H2O 2NaOH 3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 4 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 例2 下列對于Na2O Na2O2的比較正確的一項是 A Na2O Na2O2都是鈉的氧化物 都是堿性氧化物B Na2O Na2O2都是易溶于水 與水反應 的白色固體C Na2O2在和CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D Na2O2與水反應時 1molNa2O2轉移2mol電子 解析 A項 Na2O2與水反應除了生成NaOH外 還有O2生成 所以Na2O2只是Na的氧化物 但不是堿性氧化物 B項 Na2O2是淡黃色固體 C項 Na2O2與CO2反應時電子轉移關系 Na2O2中 1價O變成了 2價O和零價O2 D項 Na2O2與H2O反應時 Na2O2中 1價氧變成了 2價O和零價O2 故1molNa2O2轉移1mol電子 答案 C 1 堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物 2 酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物 3 在理解堿性氧化物和酸性氧化物概念時 一定要注意其產物必須是鹽和水 2 在甲 乙 丙 丁四個燒杯內分別放入0 1mol的Na Na2O Na2O2 NaOH 然后各加入100mL水 攪拌 使固體完全溶解 則甲 乙 丙 丁溶液中溶質的質量分數大小順序是 A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 解析 Na Na2O Na2O2 NaOH溶于水后 溶質全部為NaOH 且0 1molNa2O和0 1molNa2O2與水作用后 生成NaOH均為0 2mol 溶液的質量也相同 而0 1molNa和NaOH溶于水后 溶質均為0 1molNaOH 但Na與水作用后 生成H2 溶液質量稍減小 故本題答案為B 答案 B 點此進入 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全