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1、1.2.31.2.3物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)第1頁/共24頁教學(xué)目標(biāo) 知識與能力 、使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。 、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。 重點、難點: 、物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算 、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別 、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法第2頁/共24頁1、什么叫溶液？溶液是由什么組成的？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量第3頁/共24頁一、物質(zhì)的量濃
2、度一、物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位：mol/L或mol/m3 含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。符號：cB 表達(dá)式：cB=nBV第4頁/共24頁物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶質(zhì)單位溶液單位溶液單位公式公式cB= nB/V特點特點molgLg體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不同。質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同W=m質(zhì)/m液 100% 第5頁/共24頁課堂
3、練習(xí)1、將40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？2、從1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？第6頁/共24頁課堂練習(xí)3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？4、現(xiàn)有0.2mol/L的K2SO4溶液，當(dāng)取此溶液1L時，K+離子濃度是0.4mol/L,當(dāng)取此溶液2L時，SO42-離子的濃度為0.4mol/L。這樣說對嗎？第7頁/共24頁運用物質(zhì)的量濃度的概念計算課堂練習(xí)1、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的
4、 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D第8頁/共24頁2、在200mL某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/LA3、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、將322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀釋成10
5、00mL。BD第9頁/共24頁NAm n NMMNA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)課堂小結(jié)課堂小結(jié)第10頁/共24頁如何配制100g100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的NaClNaCl溶液？計算溶質(zhì)的質(zhì)量和量取水的體積。用天平稱量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。第11頁/共24頁二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制在實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05molm
6、(Na2CO3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g演示實驗3-1第12頁/共24頁討論與思考1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？第13頁/共24頁4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？第14頁/共24頁配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟 NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量（復(fù)習(xí)天平的使用）在燒杯中用100100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）：移入500mL500mL容量瓶。洗滌燒
7、杯兩至三次。加水到接近刻度1-21-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。 搖勻、貯存：存放于試劑瓶。 第15頁/共24頁實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 第16頁/共24頁誤差分析及討論1、下列操作對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？稱量時，Na2CO3固體與砝碼的位置顛倒。天平的砝碼生銹。溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移。第17頁/共24頁容量瓶內(nèi)壁有水珠。轉(zhuǎn)移溶液時有部分液體濺出。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。第18頁/共24頁2、視線誤差分析 俯視（視線偏高） 仰視（視線偏低）第19頁/共24頁俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響
8、 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 第20頁/共24頁小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 第21頁/共24頁1 1、如何用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L18.4mol/L、密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3的濃硫酸配制濃度1.84mol/L1.84mol/L的稀硫酸500mL500mL。 c（濃溶液）V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)2 2、如何用CuSOCuSO4 45H5H2 2O O配制100mL1mol/LCuSO100mL1mol/LCuSO4 4溶液。第22頁/共24頁第23頁/共24頁感謝您的觀看！第24頁/共24頁
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