點(diǎn)點(diǎn)突破

1、第7課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 氮及其重要化合物 知識(shí)點(diǎn)一 氮及其氧化物 1 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 氮元素的存在與氮的固定 2 N2的物理性質(zhì) 無色 無味氣體 密度比空氣略 溶于水 3 N2的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) N2 O22NO 與氫氣反應(yīng) N2 3H。

2、第6課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 知識(shí)點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及其影響因素 1 沉淀溶解平衡的含義 在一定溫度下的水溶液中 當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí) 即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài) 2 沉淀溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)。

3、第2課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 氯及其重要化合物 知識(shí)點(diǎn)一 氯氣的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 特性 黃綠色 強(qiáng)烈刺激性氣味 毒 比空氣 液化 提醒 實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng) 僅使。

4、第5課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 氧 硫及其重要化合物 知識(shí)點(diǎn)一 O3和H2O2的性質(zhì)及應(yīng)用 1 臭氧 1 組成 臭氧的分子式為O3 與 O2互為同素異形體 2 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性 O3不穩(wěn)定 容易分解 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2O3 3O2 在放電條件下空氣中。

5、第四章 非金屬及其化合物 考試要求 教學(xué)建議 1 了解氯 氮 硫及其重要化合物的主要性質(zhì) 2 認(rèn)識(shí)氯 氮 硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 3 必做實(shí)驗(yàn) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 4 結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)非金屬及其。

6、第2課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 水的電離與溶液的酸堿性 知識(shí)點(diǎn)一 水的電離 1 水的電離 1 水是極弱的電解質(zhì) 其電離方程式為H2O H2O H3O OH 可簡(jiǎn)寫為H2O H OH 2 25 時(shí) 純水中c H c OH 110 7 molL 1 任何水溶液中 由水電離出的c H。

7、第七章 水溶液中的離子平衡 考試要求 教學(xué)建議 1 從電離 離子反應(yīng) 化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成 性質(zhì)和反應(yīng) 2 認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡 3 認(rèn)識(shí)水的電離 了解水的離子積常數(shù) 認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及p。

8、第4課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹵族元素及溴 碘的提取 知識(shí)點(diǎn)一 鹵族元素的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗(yàn) 1 鹵素單質(zhì) X2 性質(zhì)的相似性和遞變性 1 性質(zhì)的相似性 都能與大多數(shù)金屬反應(yīng) 如F2 Cl2 Br2與Fe反應(yīng) 2Fe 3X2 2FeX3 但由于I2的氧化。

9、第4課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類的水解及應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)一 鹽類的水解及其規(guī)律 1 鹽類的水解 2 水解方程式的書寫 1 多元弱酸鹽水解 分步進(jìn)行 以第一步為主 一般只寫第一步水解 例如 Na2CO3的水解離子方程式 CO H2O HCO OH 2 多元。

10、第2課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 過渡金屬的2種典型代表 鐵 銅 知識(shí)點(diǎn)一 鐵及鐵的化合物 1 鐵的存在 2 鐵的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性 特性 地殼含量 銀白色固體 良好 被磁鐵吸引 占第位 2 化學(xué)性質(zhì) 寫出化學(xué)方。

11、第六章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 考試要求 教學(xué)建議 1 知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的 知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān) 2 知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 了解化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的簡(jiǎn)單方法 3 通過實(shí)驗(yàn)探究 了解溫度 濃。

12、第2課時(shí) 點(diǎn)點(diǎn)突破 平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng) 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 化學(xué)平衡研究的對(duì)象 可逆反應(yīng) 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 概念 一定條件下的可逆反應(yīng) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物的濃度和生成物。

13、第三章 金屬及其化合物 考試要求 教學(xué)建議 1 了解鈉 鐵及其重要化合物的主要性質(zhì) 2 了解鈉 鐵及其重要化合物在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 3 必做實(shí)驗(yàn) 鐵及其化合物的性質(zhì) 4 結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的多樣性 5 了解通過化。