分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、請(qǐng)分別用一句話(huà)表達(dá)下列關(guān)鍵詞： 共價(jià)鍵 鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角 等電子原理 范德華力 氫鍵 手性 提示 共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。,章 末 歸 納 整 合,鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。 等電子原理：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。 范德華力：把分子聚集在。

2、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、共價(jià)鍵的基本知識(shí) 1.定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 2.成鍵粒子:原子,一般為非金屬元素原子(相同或不相同)或金屬元素原子與非金屬元素原子。

3、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、認(rèn)識(shí)鍵參數(shù) 1.鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 2.鍵長(zhǎng):形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)。

4、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、雜化軌道理論簡(jiǎn)介 1.雜化軌道理論是一種價(jià)鍵理論,是鮑林為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的。軌道在混雜時(shí),軌道的總數(shù)保持不變,得到的新軌道稱(chēng)為雜化軌道,所得的雜化軌道。

5、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、鍵的極性和分子的極性 1.共價(jià)鍵的極性 共價(jià)鍵有兩種:極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。由不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí),電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移,形成極性鍵。極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子。

6、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,三,一、溶解性 1.“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 2.應(yīng)用:水是極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律,極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在。

7、目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,一,二,一、形形色色的分子 1.三原子分子 三原子分子的立體構(gòu)型有直線(xiàn)形(如CO2)和V形(如H2O)兩種。 2.四原子分子 四原子分子主要有平面三角形、三角錐形兩種立體結(jié)構(gòu)。例如甲醛。

8、2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第46講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)3 分子間作用力與分子的性質(zhì)考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練 1(1)(xx全國(guó)卷節(jié)選)下圖中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH)NHCl、__(H3O)OHN(N)__、__(NH)NHN(N)_。

9、2019-2020年高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第十二章 第二講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1下列關(guān)于SO2與CO2分子的說(shuō)法正確的是( ) A都是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化 CS原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 DSO2為。

10、2019-2020年高中化學(xué) 第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測(cè) 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。) 1下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A配位鍵也是一種靜電作用 B。

11、2019年高中化學(xué) 第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合檢測(cè) 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的。) 1下列說(shuō)法中，不正確的是( ) A配位鍵也是一種靜電作用 B配位。

12、2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題突破訓(xùn)練19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一、選擇題 1.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是( ) A鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成 B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) C雙鍵中。

13、考點(diǎn)規(guī)范練36 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 時(shí)間 45分鐘 滿(mǎn)分 100分 非選擇題 共6小題 共100分 1 14分 第 A族和第 A族元素能形成一些具有特殊功能的材料 例如氮化硼 氮化鋁 磷化鋁等 磷化鋁的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石 1 氮 磷 砷位于同主。

14、第二課時(shí) 溶解性 手性和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 基礎(chǔ)鞏固 1關(guān)于CS2 SO2 NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 A CS2在水中的溶解度很小 是由于其屬于極性分子 B SO2和NH3均易溶于水 原因之一是它們都是極性分子 C CS2為非極性。

15、第二課時(shí) 雜化軌道理論與配合物理論簡(jiǎn)介 基礎(chǔ)鞏固 1以下關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法中 錯(cuò)誤的是 A A族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道 B 雜化軌道既可能形成 鍵也可能形成 鍵 C 孤電子對(duì)占據(jù)的原子軌道有可能是雜化軌道 D s軌道。

16、第二課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵參 數(shù)與等電子原理 基礎(chǔ)鞏固 1N H鍵鍵能的含義是 A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B 把1 mol NH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的熱量 C 拆開(kāi)約6 021023個(gè)N H鍵所吸收的熱量 D 形成1個(gè)N H鍵所放出。

17、第一課時(shí) 分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電子對(duì)互斥理論 基礎(chǔ)鞏固 1下列分子或離子中 不含孤電子對(duì)的是 A H2O B H3O C NH3 D 答案 D 解析 分別寫(xiě)出其電子 2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體構(gòu)型 兩個(gè)結(jié)論都正確的是 A。

18、第一課時(shí) 共價(jià)鍵 基礎(chǔ)鞏固 1下列對(duì) 鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是 A 鍵不屬于共價(jià)鍵 是另一種化學(xué)鍵 B s s 鍵與s p 鍵均為軸對(duì)稱(chēng) C 分子中含有共價(jià)鍵 則至少含有一個(gè) 鍵 D 含有 鍵的化合物與只含 鍵的化合物化學(xué)性質(zhì)不同 答案。