堿金屬元素

1、2019-2020年高一化學 知識點精析精練 堿金屬元素 1相似性 (1)原子結構：最外層都是一個電子，Me-M+。 (2)物理性質：銀白色(銫金色)、質軟、密度小、熔沸點低、導電性強。 (3)化學性質：相似于鈉(與Cl2、O2、H2。

2、2019-2020年高一化學 堿金屬元素題型分析 基本概念題 本節(jié)知識的基本概念題主要包括：堿金屬性質的正誤判斷；堿金屬及其化合物有關性質的比較；鑒別、計算及相關實驗問題. 例1 下列關于銫及其化合物的說法中。

3、3 1 4 考點四 堿金屬元素 焰色反應 一 堿金屬 1 金屬活動性順序表中K在Na的前面 K與Na在性質上具有很大的相似性 下面是根據Na的性質對K的性質的預測 其中不正確的是 A K可以被空氣中的O2氧化 B K可以與乙醇發(fā)生反應。

4、堿金屬元素教學目標知識目標掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。了解焰色反應的操作及應用。能力目標通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標樹立結構決定性質的觀念，培養(yǎng)量變到質變的辯證唯物主義思想。教學建議堿金屬知識結構網絡圖。

5、第二節(jié)鈉的重要化合物一、選擇題1下列物質中可用于治療胃酸過多的是（ ）。A碳酸氫鈉B氫氧化銅C氧化鈉D碳酸鈉解答：本題考查化學知識在生活中的應用。解：碳酸氫鈉可與胃酸中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，所以選項A正確；氫氧化銅可與胃酸中的鹽酸反應，但引入重金屬鹽，不能用于治療胃酸過多，所以選項B錯誤；氧化鈉溶于水生成強堿氫氧化鈉，不能用于。

6、第三節(jié)堿金屬元素一、選擇題1堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是（ ）。A堿金屬單質中鋰的密度最小，熔點最低B碳酸鉀溶液的C乙醇與金屬鉀反應生成氫氣D用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫解答：本題考查堿金屬元素性質的遞變規(guī)律。解：堿金屬的密度從到隨著原子序數(shù)的遞增一般逐漸增大但熔點逐漸降低，所以選項A不正確；碳酸鉀為強堿。

7、第一節(jié)鈉一、選擇題1下列關于鈉的敘述中錯誤的是（ ）。A鈉在常溫下容易被氧化B鈉在空氣中燃燒生成C鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D鈉的密度比水小，熔點低于100解答：本題考查鈉的性質。解：鈉在常溫下很容易被氧氣氧化為氧化鈉，所以選項A正確；鈉在空氣中燃燒生成的是，所以選項B錯誤；鈉焰色反應呈黃色，燃燒時發(fā)出黃色的火焰，所以選項C正確；鈉的密度比。

8、考點22 堿金屬元素 焰色反應聚焦與凝萃1掌握堿金屬元素在結構及性質方面的遞變規(guī)律及特性；2了解焰色反應的概念及操作。解讀與打通常規(guī)考點一、堿金屬元素1、原子結構（1）相似性：最外層均為1個電子，易失去一個電子。（2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力依次增強，活潑程度增強。2、元素性質（1）相似性：均為活潑金屬。

9、第三節(jié)堿金屬元素,元素名稱,元素符號,熔沸點,導熱性導電性,顏色,銀白色金屬,均很強,密度,一.物理性質,柔軟有延展性,注意：銫略帶金色光澤,鋰是最輕的金屬，鈉、鉀密度反常,硬度,均較小,均較低,原子的電子層結構,元素名稱,元素符號,鋰,鈉,鉀,銣,銫,Li,Na,K,Rb,Cs,二.原子結構,分析：堿金屬元素在原子結構上的異同點,相同點：最外層電子數(shù)相同，都只有一個電子。,思考：根據堿金屬的原子。

10、堿金屬元素化學教案 知識目標 掌握堿金屬元素性質的異同，并能夠理解堿金屬元素性質的異同和逐漸變化原子結構的初步知識為將來研究元素周期定律奠定了基礎。 了解火焰色反應的操作和應用 知識目標掌握堿金屬元素性質的異同，并能夠理解堿金屬元素性質的異同和逐漸變化原子結構的初步知識為將來研究元素周期定律奠定了基礎。了解火焰色反應的操作和應用。能力目標通過實驗現(xiàn)象的演示，訓練學生總結，推理和分析問題以及解決問題。

11、燒 堿 火 堿 苛 性 鈉 第 三 章 常 見 的 金 屬 及 其 化 合 物 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2。NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3。 名稱化學式碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3俗名主要性。