利用化學方程式的簡單計算課件

1、第2講 利用化學方程式的簡單計算,考點一,考點二,考點三,考點一計算的依據(jù) 1.質(zhì)量守恒定律。 2.化學方程式可表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,考點一,考點二,考點三,考點二計算的步驟 1.設(shè)未知量; 2.寫出化學方程式; 3.找出已知量、未知量的質(zhì)量比; 4.列出比例式; 5.解出未知量; 6.答語簡明扼要。,考點一,考點二,考點三,考點三計算類型 1.由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2.由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 3.根據(jù)化學方程式計算溶液中溶質(zhì)。

2、利用化學方程式的簡單計算 學習目標 1 進一步認識化學方程式的意義 在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計算 2 掌握有關(guān)化學方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式 3 有關(guān)化學方程式計算的基本題型 1 表示化學反應(yīng)。

3、第五單元化學方程式 課題三根據(jù)化學方程式的計算 復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義 鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為 2 24 16 2 24 16 2 48 32 80 若 48克 克 克 若 克 克。

4、課題3根據(jù)化學方程式的計算 1 表示反應(yīng)物生成物及反應(yīng)的條件 2 表示各反應(yīng)物 生成物之間的粒子個數(shù)之比 3 表示反應(yīng)物 生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 1 化學方程式的含義你清楚嗎 復習提問 2 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學。

5、2 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式 并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為 2H2 O2 2H2O 2 1 2 16 2 2 2 16 4 32 36 若 4克 克 克 點燃 若 克 克 18克 32 36 16 2 1 根據(jù)化學式 計算相對分子質(zhì)量H2O22H2H2O2H2O 溫故知新 神舟十號 升空 你會做嗎 假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師 已知 火箭升空至少要攜帶100kg的液氫 充分燃燒才能獲。

6、課題3利用化學方程式的簡單計算 1 從化學角度看 發(fā)射 神舟六號 需要什么 燃料 2 為了合理利用資源和準確控制火箭 燃料和助燃劑能隨意量填充嗎 需要做什么 計算 如果火箭用氫氣作燃料 而你是火箭推進器設(shè)計師 升空的火箭需要氫氣200kg時 你會在火箭助燃劑倉中填充多少氧氣使之完全燃燒 800kg氧氣行嗎 為什么 該怎么計算呢 方法和步驟 同學們 現(xiàn)在我們來學習根據(jù)化學方程式計算的 每4份質(zhì)量的氫。

7、上冊 期末復習精練 專題五利用化學方程式的簡單計算 第五單元化學方程式 1 工業(yè)上 高溫煅燒碳酸鈣可制得氧化鈣和二氧化碳 CaCO3CaO CO2 如果要制取112t的氧化鈣 需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少 解 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2 10056x112tx 200t答 需要碳酸鈣的質(zhì)量為200t 2 加熱分解158g高錳酸鉀 1 可以得到多少氧氣 2 生成氧氣的體積為多少 氧氣。

8、化學方程式的意義 表示反應(yīng)物 生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)各粒子的相對數(shù)量 質(zhì)的意義 量的意義 導入新課 4 32 36 100Kg X 利用化學方程式計算的依據(jù)是反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之比 即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 和 之比 例1 加熱分解6 3g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 1 設(shè)未知量 2 寫出化學方程式并配平 3 標出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 未知量。

9、3利用化學方程式的簡單計算 才收集了兩瓶 怎么就沒有氧氣產(chǎn)生了呢 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 創(chuàng)設(shè)情境 都已經(jīng)收集四瓶了 還有呢 創(chuàng)設(shè)情境 到底取用多少克高錳酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢 創(chuàng)設(shè)情境 例題1 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 步驟 1 設(shè)未知量 設(shè) 可以得到氧氣的質(zhì)量為X 2 寫出反應(yīng)的化學方程式并配平 2 3 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 未知量 2 158。

10、第五單元化學方程式,課題3利用化學方程式的簡單計算,知識要點基礎(chǔ)練,知識點1利用化學方程式計算的依據(jù)和步驟1.利用化學方程式計算的依據(jù)是(B)A.化學方程式中,各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比B.化學方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C.化學方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件D.化學方程式表示了一種化學反應(yīng)過程,知識要點基礎(chǔ)練,2.根據(jù)化學方程式計算一般分為五個步驟:寫出正確的化學。

11、利用化學方程式的簡單計算,課題3,2H2+O22H2O,微粒個數(shù)比：,已知相對原子質(zhì)量：H1O16,知識回顧：,反應(yīng)質(zhì)量比：,用液氫作燃料,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？(相對原子質(zhì)量：H-1O-16),你會做嗎？,1.設(shè)未知量,解:設(shè)完全燃燒100Kg液。

12、利用化學方程式的簡單計算,步驟和方法,學習目標：知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。2、在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。過程與方法：通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。情感態(tài)度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)。

13、課題3利用化學方程式的簡單計算,1.利用化學方程式計算的基本依據(jù)(1)化學方程式各物質(zhì)之間存在固定的;(2)化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。2.根據(jù)化學方程式計算的一般步驟(1)設(shè):;(2)寫:;(3)算:;(4)列:;(5)答:。,質(zhì)量比,相等,設(shè)未知數(shù),寫化學方程式,算相對分子質(zhì)量,列比例式求解,簡明地寫出答案,根據(jù)化學方程式計算的依據(jù),1.根據(jù)化學方程式計算是由于()A.化學方程式表示了一種化學反。