酸堿中和滴定學案導學案

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酸堿中和滴定 考綱解讀： 掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應用于其他滴定 學案導學： 酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來測定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標準溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液， 一、酸堿中和滴定的原理： ⒈原理： ⒉中和滴定的關(guān)鍵問題： ⑴ ⑵ ⒊指示劑的選擇： ⑴研究酸堿中和反應過程中溶液PH變化 例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L鹽酸 消耗NaOH溶液的體積 溶液PH 0mL 1 18.00 mL 2.3 19. 80 mL 3.3 19.98 mL 4.3 20.00 mL 7 20.02 mL 9.7 20.20 mL 10.7 22.00 mL 11.7 140.00 mL 12.6 畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖 我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。 ⑵指示劑的選擇: 常見的酸堿指示劑及變色范圍： 滴定類型 強酸滴定強堿 強堿滴定強酸 強酸滴定弱堿 強堿滴定弱酸 所選指示劑 終點現(xiàn)象 二、實驗儀器 ⒈酸堿中和滴定儀器: 區(qū)別:量取液體常用儀器：量筒、滴定管（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀） 量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“0”刻度 滴定管：標有溫度、容積、“0”刻度在最高點 常用規(guī)格：25.00mL、50.00mL 最小分刻度： ，讀數(shù)估讀到 酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的　　　　。故酸式滴定管不能用來盛　　　　 堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個尖嘴玻璃管，通過　　　　　為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 問題1:若為25.00mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積 （填大于、小于、等于）25.00mL? 2、若分別用量筒和滴定管量取液體體積，讀數(shù)時俯視，則讀數(shù) （偏大、偏小、無偏差） 3、若用滴定管量取15.00mL的液體，第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)時俯視，則量取的液體體積 （填＞、＜、＝)15.00mL 三、酸堿中和滴定的操作步驟 （1）查漏：酸式滴定管： 堿式滴定管： （2）洗滌、潤洗：用水洗凈后，再用少量待裝液潤洗滴定管2－3次 潤洗方法:從滴定管上口加入3—5mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液 體潤洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動活塞，堿式滴定管輕 輕擠壓小球）， （3）裝液：分別將酸堿反應液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管 刻度“0”以上2—3cm處。 （4）排氣泡： 酸式滴定管： 堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時使氣泡排出 （5）調(diào)整液面高度：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0”刻度線或以下，并記下讀數(shù)。 （6）錐形瓶的準備： 用水洗凈后，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。 （7）滴定：滴定至終點---記數(shù)---重復1-2次---計算。 注意：滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。 終點判斷： 三、酸堿中和滴定的誤差分析： 以標準HCl滴定未知濃度的NaOH為例： 理論分析： (1)、酸式滴定管的因素 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ） 4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ） 5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ） (2)、錐形瓶因素 6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH 溶液（ ） 7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ） 8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ） (3)、堿式滴定管的因素 9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ） 10、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿 溶液（ ） 11、量取一定體積的待測液時，第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)俯視。（ ） (4)、配制時因素(含雜質(zhì)) 11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化 鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ） 12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，（以甲基橙為指示劑）結(jié)果如何（ ） 附：氧化還原滴定 ⒈草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 xH2O。為測定x值進行下述實驗： ① 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 ② 所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 反應后生成的MnSO4在水溶液中基本無色。試回答下列問題： ⑴為保證實驗的精確度，實驗①中應從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含砝碼、 鑷子)；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶； e.燒杯；f.膠頭滴管；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙 ⑵實驗②滴定時，KMnO4溶液應裝在 式滴定管中； ⑶在滴定過程中，右手應 ，左手應 ，眼睛注 視 ，達到滴定終點的標志是 ； ⑷若滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）； ⑸若滴定過程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度 為 ，由此可計算出草酸晶體結(jié)晶水的x值為 。 ⒉（2004年廣東卷）（8分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI 現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mL I2溶液。 ①.為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？ ②.計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)。 5