2017年化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總
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化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總1、(2017全國卷I,28)(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率=_%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620 K重復(fù)試驗,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率_,該反應(yīng)的H_0。(填“”“ T111、(2017浙江化學(xué)12)已知:X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法不正確的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 molB達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小12、(2017浙江化學(xué)21)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4,含Ca2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強,M的分解速率越快C在020 min內(nèi),中M的分解百分率比大D由于Ca2+存在,中M的分解速率比快13、(2017浙江化學(xué)30)(2) 在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和氣體(體積比14,總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H4反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H5下列說法不正確的是_AH4小于零B溫度可影響產(chǎn)物的選擇性CCO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率350時,反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,平衡時容器體積為VL該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用a、V表示)350下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400下0t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。答案:1、(3)2.52.810-3 B2、(1)123 小于 AD (2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大,原料氣中過量氫氣使反應(yīng)逆向移動,所以丁烯產(chǎn)率下降。(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行 溫度升高反應(yīng)速率加快 丁烯高溫裂解生成短鏈烴類3、(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2O3的轉(zhuǎn)化速率 (4)a、c 大于 小于 tm時生成物濃度較低 4、(1) 隨溫度升高,CO含量增大,說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、B6、(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(4)2OH-+SO2+H2O 與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成7、AD8、c(H2O)c(CO2)9、D10、CD11、D12、D13、(2)CD 625V2/a2- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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