《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)歸納
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宜興市第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)歸納專(zhuān)題一:化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一、反應(yīng)熱、焓變 1反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量,叫反應(yīng)熱。包括燃燒熱和中和熱。 電離 : 注意: 水解 : 吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng): 銨鹽與堿的反應(yīng):如NH4Cl與Ba(OH)28H2O 加熱才能進(jìn)行。 大多數(shù)的分解反應(yīng):CaCO3= CaO + CO2 生產(chǎn)水煤氣:C + H2O = CO+H2 碳和二氧化碳的反應(yīng):C+CO2=2CO 燃燒反應(yīng) 注意:放熱反應(yīng)不一定常溫下就自發(fā)進(jìn)行,可能需要加熱或點(diǎn)燃條件。 金屬與酸(或水)的反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng): 酸堿中和反應(yīng) 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) CaO(Na2O、Na2O2)與水的反應(yīng) 濃酸與強(qiáng)堿溶于水2、焓變:在恒溫恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱(chēng)為反應(yīng)的焓變。符號(hào):用H表示 單位:kJ/mol 放熱反應(yīng):H= QkJ/mol;或H03、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因: 宏觀(guān):反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同,H=_ 微觀(guān):化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵生成所放出的能量不同,H=_二、熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式的概念:能表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意點(diǎn)(1)需注明H的“+”與“”,“+”表示 ,“”表示 ;比較H的大小時(shí),要考慮H的正負(fù)。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài):g、 l、s、aq(3)各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù),因此,可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù),但系數(shù)與H的值一定要相對(duì)應(yīng)。(4)要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng),但中學(xué)化學(xué)中所用H的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25時(shí)的數(shù)據(jù),因此可不特別注明;(5)對(duì)于可逆反應(yīng),其H同樣要與系數(shù)相對(duì)應(yīng),但若按系數(shù)投料反應(yīng),則由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全,其反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)比H的數(shù)值要小。三、燃燒熱、熱值與中和熱:1燃燒熱:在1atm下,1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。(物質(zhì)完全燃燒是指含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g),氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l),碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g) 2、熱值:在1atm下,1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值。(糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)中熱值最高的是脂肪)3、中和熱:是指在稀溶液中的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)(無(wú)沉淀或氣體生成)的反應(yīng)熱。H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ; H= 57.3kJ/mol注意:(1)稀硫酸和稀Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí): (2)濃硫酸的稀NaOH反應(yīng)生成1molH2O時(shí): (3)有稀的弱酸或弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí): 四、反應(yīng)熱的測(cè)定:1、用量熱計(jì)進(jìn)行測(cè)定2、蓋斯定律及其應(yīng)用:一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不論是一步完成還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)是完全相同的。例題: 科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?!崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。3、利用鍵能進(jìn)行計(jì)算:例題:.CH3-CH3CH2=CH2+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱?;瘜W(xué)鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3五、能源:1、化石能源:煤、石油、天然氣;缺點(diǎn):蘊(yùn)藏量有限,不能再生,利用率低,污染環(huán)境。2、新能源:太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、生物質(zhì)能等,特點(diǎn):資源豐富、可再生,無(wú)污染或少污染。六、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化:1、原電池與電解池的反應(yīng)原理比較:原電池:將自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)分開(kāi)在兩極上進(jìn)行,使電子的轉(zhuǎn)移通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)定向移動(dòng)形成電流,從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變。電解池:利用外電源使氧化還原反應(yīng)(一般不能自發(fā)進(jìn)行)分開(kāi)在兩極上進(jìn)行,從而將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2、原電池與電解池的構(gòu)造比較:裝置原電池電解池組成條件1、兩個(gè)活潑性不同的電極2、電解質(zhì)溶液;3、形成閉合的電路1、兩個(gè)電極(活潑性可同也可不同);2、電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))3、直流電源; 4、閉合回路電極名稱(chēng)及電極反應(yīng)負(fù)極:電子流出,還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)正極:電子流入,氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)陰極:與電源負(fù)極相連,陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極:與電源正極,陰離子(或活性電極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電子和陰陽(yáng)離子的流向電子:電流:電解質(zhì)溶液中的陰離子:電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子:電子:電流:電解質(zhì)溶液中的陰離子:電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子:電解池中:活性電極: 惰性電極 3、常見(jiàn)的原電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)原電池總反應(yīng)介質(zhì)酸堿性鋅錳干電池Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2堿性鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+H2O酸性銀鋅電池Zn+Ag2O=ZnO+2Ag堿性燃料電池氫氧燃料電池2H2 + O2 = 2H2O酸性堿性中性熔融金屬氧化物(O2-)甲醇?jí)A性酸性甲烷堿性酸性熔融鹽燃料電池2CO+2CO324e-= 4CO22CO+O2 = 2CO2Li2CO3和Na2CO3熔融鹽鋁、空氣、海水電池4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(實(shí)質(zhì)為金屬的吸氧腐蝕)海水注意:蓄電池要注意充電和放電的方向;蓄電池在充電時(shí)與電源連接方式:正接正、負(fù)接負(fù)。提醒:有機(jī)物燃料電池:若電解質(zhì)溶液為酸性溶液,則總是為“有機(jī)物+O2= CO2+ H2O”(再配平) 若電解質(zhì)溶液為堿性溶液,則總是為“有機(jī)物+O2+ OH- = CO32-+ H2O” (再配平)4、電解規(guī)律:(1)陰陽(yáng)兩極的放電順序:陰極: 陽(yáng)極: (注意陽(yáng)極的電極材料,若材料是活性電極,則電極材料優(yōu)先放電,溶液中的陰離子不能放電)(2)常見(jiàn)的電解類(lèi)型(陰陽(yáng)極均采用惰性電極):類(lèi)型實(shí)例陰極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)總反應(yīng)恢復(fù)原溶液電解電解質(zhì)型HClCuCl2電解水型H2SO4NaOHNa2SO4放氫生堿型NaCl放氧生酸型CuSO4AgNO35、原電池原理和電解原理的應(yīng)用:(1)原電池原理的應(yīng)用: 加快反應(yīng)速率:金屬的腐蝕:化學(xué)腐蝕: 電化學(xué)腐蝕:鋼鐵的吸氧腐蝕: 鋼鐵的析氫腐蝕: 金屬的防護(hù):(1)覆蓋保護(hù)層、(2)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)、(3)利用原電池原理(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)、(4)利用電解原理(外加電源的陰極保護(hù)法) (2)電解原理的應(yīng)用:I:氯堿工業(yè):實(shí)驗(yàn)原理:化學(xué)反應(yīng)_離子反應(yīng)_ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物的檢驗(yàn):陰極區(qū): 陽(yáng)極區(qū): 飽和食鹽水的精制:泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除:II:銅的電解精煉(或其它金屬的電解精煉): 粗銅中含Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)原理:陽(yáng)極:粗銅,電極反應(yīng):Cu-2e- = Cu2+(主要),Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+( 次要) 陰極:純銅 Cu2+2e-=Cu 電解質(zhì)溶液:CuSO4溶液 陽(yáng)極泥: III:電鍍:陰極:鍍件 陽(yáng)極:鍍層金屬 電鍍液:含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電鍍液 特點(diǎn):理論上電鍍液的組成及酸堿性保持不變IV:電解熔融鹽制活潑金屬:鈉:陰極: 陽(yáng)極: 鎂:陰極: 陽(yáng)極: 鋁:陰極: 陽(yáng)極: 專(zhuān)題二:化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示公式:vc/t 單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)注意: 由于反應(yīng)過(guò)程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,物質(zhì)的濃度不斷地發(fā)生變化(有時(shí)溫度等也可能變化),因此在不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率是不同的。通常我們所指的反應(yīng)速率是指平均速率。 同一化學(xué)反應(yīng)的速率可以用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示,其數(shù)值不一定相同,但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比:對(duì)于反應(yīng):mAnB pCqD則有:VAVBVCVDmnpq 固體或純液體(或溶劑)的濃度為常數(shù),一般不用來(lái)表示反應(yīng)速率 同一個(gè)反應(yīng)的速率在一段時(shí)間內(nèi):一般靠前時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率比靠后時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率快,因?yàn)闈舛入S反應(yīng)進(jìn)行而減小。(但有些放熱反應(yīng)一開(kāi)始由于溫度升高,反應(yīng)速率可能先加快后再減慢。)2有效碰撞(1)有效碰撞是指能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,發(fā)生有效碰撞的分子具有足夠的能量,且具有合適的取向。(2)活化分子是指有可能發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反應(yīng)物分子的平均能量高。(3)活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化能3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響速率的因素有內(nèi)部與外部因素,內(nèi)因由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定,是主要因素。外部因素:當(dāng)反應(yīng)一定時(shí),外部因素對(duì)反應(yīng)的影響。(1)濃度:其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物(或生成物)濃度,可以增大反應(yīng)速率。(從微觀(guān)上看是單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增多)注意:對(duì)固體,反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān),一般認(rèn)為其濃度為一常數(shù),它的量的多少對(duì)速率無(wú)影響,但固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率有影響。純液體濃度也可看成是一常數(shù)。對(duì)可逆反應(yīng)而言,在增大反應(yīng)物濃度的瞬間,v正突然增大后減小,v逆不變后增大(2)溫度:其它條件不變時(shí),升高溫度可以加快反應(yīng)速率;降低溫度可以減小反應(yīng)速率。(從微觀(guān)上看是增大了活化分子百分?jǐn)?shù))注意: 一般溫度每升高10,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的24倍。 對(duì)可逆反應(yīng)而言,升高溫度可使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,但吸熱方向速率增大的倍數(shù)更大。(3)壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng),可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。(從微觀(guān)上看是增大了單位體積內(nèi)的活化分子個(gè)數(shù))注意:對(duì)可逆反應(yīng)而言,增大壓強(qiáng)可同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率,但氣體體積縮小方向的速率增大的倍數(shù)更大。(4)催化劑:使用合適催化劑能同等程度地影響正逆反應(yīng)速率。(不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng)。)(從微觀(guān)上看是增大了活化分子百分?jǐn)?shù))注意:催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng),改變了化學(xué)反應(yīng)途徑,(降低了反應(yīng)的活化能)使化學(xué)反應(yīng)速率加快。催化劑本身在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變。 酶的催化作用:(5)其他:如:顆粒純度:與稀酸反應(yīng),粗鋅比純鋅快(形成原電池);激光、射線(xiàn)、超聲波、紫外線(xiàn)等。二:化學(xué)反應(yīng)的方向:1、 反應(yīng)方向的判據(jù):能量判據(jù):能量從高到低,焓變H0(熵變從小到大的過(guò)程:Slg;固體溶解;氣體分子數(shù)增多)2、反應(yīng)方向的判斷:H0:反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 H0、S0、S0:高溫為自發(fā) H0、Sv逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v正a2 B、a1a2 B、a1P2 B、2P1=P2 C、2P1C(OH-),溶液呈酸性看溶液中的C(H+)和C(OH-)的相對(duì)大?。?若C(H+)=C(OH-),溶液呈中性若C(H+)C(OH-),溶液呈堿性若在常溫下也可以看溶液的PH值:PH=7中性;PH7堿性。任何情況下的純水一定呈中性:如:25時(shí)純水PH=7或100時(shí)純水PH=65、酸、堿溶液的PH值計(jì)算:(1)PH值的大小與溶液酸堿性及C(H+)大小的關(guān)系:(2)PH值使用范圍一般在014之間,當(dāng)C(H+)或C(OH-)1mol/L時(shí),則直接用濃度表示更方便。(3)有關(guān)溶液PH值的計(jì)算:I:?jiǎn)我蝗芤旱腜H的計(jì)算例1:求室溫下純水的PH=_;100時(shí)純水的PH=_。例2:求0.01mol/L的HCl溶液的PH=_;0.01mol/LH2SO4的PH=_例3:常溫下PH=2的HCl和PH=2的H2SO4溶液中H+離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)例4:常溫下0.510-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH_歸納規(guī)律:若該溶液是酸性溶液,必先確定c(H+),再進(jìn)行PH的計(jì)算。若該溶液是堿性溶液,必先確定c(OH-),可根據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw換算成c(H+),再求PH,或引用PH定義,由c(OH-)直接求POH,再根據(jù)PH+POH=PKw,換算出PH。II、溶液稀釋后的PH的計(jì)算1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的稀釋?zhuān)豪?:將PH=2的稀鹽酸加水稀釋至100(即102)倍,則溶液PH=_,PH的變化值為_(kāi)例2:將PH=12的NaOH稀釋至100(即102)倍,則溶液PH=_,PH的變化值為_(kāi)例3:將PH=5的鹽酸稀釋100倍,其PH為_(kāi) 將PH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其PH為_(kāi)注意點(diǎn):酸液或堿液無(wú)限稀釋時(shí)_2、弱酸或弱堿的稀釋例4:將PH=3的醋酸溶液,稀釋100倍,PH為_(kāi);將PH=10的氨水,稀釋100倍,PH為_(kāi);歸納規(guī)律:在稀釋弱酸或弱堿過(guò)程中有濃度的變化,又有電離平衡的移動(dòng),不能求得具體數(shù)值,只能確定其PH范圍。PH=3的酸溶液,稀釋100倍,稀釋后3PH5;PH=10的堿溶液,稀釋100倍,稀釋后8PH10。例5、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液,用蒸餾水稀釋100倍,二者的PH的關(guān)系是A氨水的PH大于氫氧化鈉的PH B氨水的PH小于氫氧化鈉的PHC都比原來(lái)小 D氨水比原來(lái)的大,氫氧化鈉比原來(lái)的小III、溶液混合后的PH的計(jì)算兩種溶液混合后,首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化,其次考慮溶液總體積變化,一般來(lái)說(shuō)溶液的體積沒(méi)有加和性,但稀溶液混合時(shí),常不考慮混合后溶液的體積的變化,而取其體積之和(除非有特殊說(shuō)明)。 1、兩強(qiáng)酸混合后的PH的計(jì)算例1、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合后,溶液的PH最接近于 A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.72、兩強(qiáng)堿混合后的PH的計(jì)算例2:PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,其PH=_歸納規(guī)律:知識(shí)拓展0.3規(guī)則(近似規(guī)則)若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,且其PH相差2或2 以上時(shí),混合液的PH有如下近似規(guī)律: 兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí),混合液的PH=PH小+0.3; 兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí),混合液的PH=PH大0.3。 如上述例1若用0.3規(guī)則,就很方便,混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后的PH的計(jì)算例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后,溶液的PH最接近于 A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 根據(jù)n(H+)與n(OH-)的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過(guò)量情況。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,PH=7。 若酸過(guò)量,溶液呈酸性,n(H+)n(OH-),c(H+)混= n(H+)n(OH-)/V總。 若堿過(guò)量,溶液呈堿性,n(OH-)n(H+),c(OH-)混= n(OH-)n(H+)/V總, 再求出c(H+)混。 若未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱,混合后溶液PH不定,應(yīng)分析討論。例2:若強(qiáng)酸(PH1)和強(qiáng)堿(PH2)等體積混合,當(dāng)PH1+ PH2=_,溶液呈中性;PH1+ PH2_,則溶液呈堿性;PH1+ PH2_,則溶液呈酸性。例3:若弱酸(PH1)和強(qiáng)堿(PH2)等體積混合,且PH1+ PH2=14,則混合后溶液PH_例4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后PH一定小于7的是APH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 BPH=3的鹽酸和PH=11的氨水CPH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液 DPH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液IV:酸、堿液中水的電離分析:例1:PH=2的HCl溶液中,由水電離出來(lái)的H+濃度為_(kāi)mol/LPH=12的NaOH溶液中,由水電離出來(lái)的H+濃度為_(kāi)mol/L常溫下某溶液中,由水電離出的C(H+)=110-10mol/L,該溶液的PH為_(kāi)練習(xí):1、某溫度下純水中C(H+)=2.010-7mol/L,則C(OH-)=_mol/L若溫度不變向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl,則PH=_;溶液中C(OH-)=_ 2、有PH=12的KOH溶液10ml,要使它的PH降為11;(1)如果加水,應(yīng)該加水_ml(2)若加入PH=10的NaOH溶液應(yīng)加_ml;(3)若加入0.001mol/L的H2SO4,應(yīng)加_ml。3、在常下,有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液,取VaLHCl和VbLNaOH溶液混合恰好完全中和,(1)若a+b=14,則Va/Vb=_;(2)若a+b=13,則Va/Vb=_;(3)若a+b=15,則Va/Vb=_;(4)若a+b14,則Va/Vb=_(填表達(dá)式);4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等體積混合,混合液的PHA、=7 B、7 C、7 D、無(wú)法判斷5、常溫下,若體積為Va、PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、PH=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且知VaVb,a=0.5b,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)a值可否等于3_;理由_(2)a值可否等于5_,理由_;(3)a的取值范圍_三、酸堿中和滴定:1、溶液酸堿性測(cè)定方法:酸堿指示劑法: PH試紙法:PH試紙的使用方法和注意事項(xiàng): PH計(jì)法:2、常用的酸堿指示劑及其變色范圍:甲基橙: 酚酞: 石蕊:3、酸堿中和滴定:用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定末知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。(1)原理:(2)關(guān)鍵:準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積;準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。(3)儀器:_、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等。 注意:滴定管的構(gòu)造:(4)試劑:標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液、指示劑(甲基橙或酚酞) 注意:指示劑的選擇:(5)儀器準(zhǔn)備:滴定管(或移液管): 錐形瓶:(6)滴定過(guò)程:(7)滴定終點(diǎn)的判斷:(8)數(shù)據(jù)的處理:(9)實(shí)驗(yàn)誤差的分析:以標(biāo)準(zhǔn)酸滴定末知堿為例:末用標(biāo)準(zhǔn)酸潤(rùn)洗滴定管( )滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失( )滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)( )用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶( )(10)其它滴定法拓展:四、鹽類(lèi)的水解:1、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì):鹽電離出的“弱離子”與水電離出的H+或OH離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,從而促進(jìn)了水的電離。2、鹽類(lèi)水解的規(guī)律:_。3、鹽類(lèi)水解的離子方程式:CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 AlCl3+Na2S AlCl3+NaAlO2 AlCl3+NaHCO3 思考:寫(xiě)出NaHCO3溶液中存在的三個(gè)平衡:_4、鹽類(lèi)水解的影響因素: 溫度: 濃度: 酸或堿: 加弱離子:5、鹽類(lèi)水解規(guī)律的應(yīng)用: 判斷離子濃度的相對(duì)大小: 制備鹽的晶體: 配制鹽的溶液: 判斷對(duì)應(yīng)酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱: 酸堿中和滴定時(shí)指示劑的選擇: 某些鹽溶液的分離與提純: 日常生活中應(yīng)用:泡沫滅火器、明礬凈水、化肥施用、草木灰去油污等。6、三大守恒問(wèn)題: 電荷守恒: 物質(zhì)料守恒: 水電離出的H+和OH-的1:1守恒:五、沉淀溶解平衡:1、物質(zhì)的溶解度:固體: 氣體:2、沉淀溶解平衡:一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等時(shí),形成飽和溶液,達(dá)到的平衡狀態(tài)。3、沉淀溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě):如Ca(OH)2(S) Ca2+ + 2OH- AgCl(S) Ag+ + Cl- 4、沉淀溶解平衡的特征:5、沉淀溶解平衡的影響因素:(1)內(nèi)因: (2)外因:比如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡: 溫度: 加水: 加Ca(OH)2: 加CaO(恢復(fù)至原溫度): 加NaOH(恢復(fù)至原溫度): 加CaCl2:6、溶度積常數(shù):7、沉淀溶解平衡的應(yīng)用:(1)沉淀的生成:(2)沉淀的溶解:(3)溶液中除去雜質(zhì)離子:(4)沉淀的轉(zhuǎn)化:15- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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