魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套教案
《魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套教案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套教案(192頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
課題:第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)與技能:通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí),了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān);通過(guò)中和熱的實(shí)驗(yàn),了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理和方法;通過(guò)反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí),了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系;通過(guò)熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),了解熱化學(xué)方程式的意義,了解燃燒熱的概念,體會(huì)熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性;通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變,了解反應(yīng)焓變與變化途徑無(wú)關(guān),僅僅與狀態(tài)有關(guān);通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變,了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過(guò)程與方法:通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí),理解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義;在學(xué)習(xí)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比、分析、思考等方法對(duì)所獲得的信息進(jìn)行處理;通過(guò)反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí),了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義;在學(xué)習(xí)過(guò)程中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來(lái)建構(gòu)新的概念;通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過(guò)程,體會(huì)數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性,注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅,感悟科學(xué)探究的樂(lè)趣;養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn),感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂(lè)趣;養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn):反應(yīng)熱概念的含義;熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě);熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)焓變的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn):反應(yīng)焓變的計(jì)算課時(shí)安排:共五課時(shí)(新課3課時(shí) 復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí))教學(xué)過(guò)程:第一課時(shí)【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成,因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過(guò)過(guò)去對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí),我們知道在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?!景鍟?shū)】第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】類(lèi)型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量【提問(wèn)】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類(lèi)型?【學(xué)生】常見(jiàn)的放熱反應(yīng):活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):多數(shù)分解反應(yīng),如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO【講解】注意:化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,與反應(yīng)條件(加熱或不加熱)沒(méi)有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來(lái)理解。生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過(guò)程吸熱反應(yīng)【投影】【練習(xí)】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是( AC )A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說(shuō),吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【講解】為了定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能,化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱?!景鍟?shū)】一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(一)反應(yīng)熱1、定義:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義:描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號(hào): Q0 反應(yīng)放熱Q Q0 反應(yīng)放熱Q Q0,即產(chǎn)物的焓(產(chǎn)物具有的總能量)大于反應(yīng)物的焓(反應(yīng)物具有的總能量 ),當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時(shí),需吸收能量。放熱反應(yīng):H0 或“+”反應(yīng)放熱(3)H H 0H 0 或“+”反應(yīng)放熱(3)H HH2的是(AC)A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2 【解析】此類(lèi)題目考查了學(xué)生運(yùn)用熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)和物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱關(guān)系的知識(shí)來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力.解題過(guò)程中容易混淆放出熱量的多少與H大小的關(guān)系,突破方法:放熱反應(yīng),HH2。B選項(xiàng)中固態(tài)硫變成氣態(tài)硫需吸熱,故H1H2。D選項(xiàng),后一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為前一反應(yīng)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的一半,故H10,而逆反應(yīng)是焓降低的反應(yīng),H0。2.B 本題的關(guān)鍵是搞清楚題目中所涉及的各種量與NA的關(guān)系。該熱化學(xué)方程式表示有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移、形成8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì),生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)放出1300kJ的熱量。3.A 混合氣體中共有0.4mol甲烷,0.1mol氫氣,且燃燒后生成液態(tài)水,故放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3/2=0.4Q1+0.05Q34.BC Q指生成2molSO3時(shí)放出的熱,若將2molSO2與1molO2混合反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的SO3小于2mol,則Q1Q2。若將反應(yīng)物的量減半,由于其他條件相同,壓強(qiáng)減小,SO2的轉(zhuǎn)化率減小。生成SO3的量比第一容器的一半還少,放出熱量Q2H2H3 B. H2H1H3H2【解析】用稀硝酸是我們正常學(xué)習(xí)的中和熱57.3kJ/mol,若改用稀醋酸這種酸為弱酸,部分電離,中和反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會(huì)被繼續(xù)電離所吸收,故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)變小;若用濃硫酸,濃硫酸有自己的特性,那就是溶于劇烈放熱,故釋放出的熱量數(shù)值會(huì)很大。另外三者均為放熱反應(yīng),焓變小于零,數(shù)值越大的其焓變的值越小。所以有選項(xiàng)D是正確的?!绢}7】下列說(shuō)法正確的是(CD)A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生【解析】并不是所有的吸熱反應(yīng)都需要加熱,需要加熱的也未必是吸熱反應(yīng),因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)也需要加熱來(lái)促使反應(yīng)的發(fā)生。放熱反應(yīng)主要體現(xiàn)的有熱量放出的化學(xué)反應(yīng),而沒(méi)有指代在常溫下能容易發(fā)生。【題8】下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是(D)A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒 C.硫在氧氣中燃燒 D.焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)【解析】按題目來(lái)說(shuō),就是尋找吸熱反應(yīng),所有的燃燒為放熱反應(yīng),所以本題中就只有焦碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)了?!绢}9】下列關(guān)于H(焓變)的說(shuō)法正確的是(BD)A.在任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B. H 0時(shí),反應(yīng)吸收熱量;H Hg2+ Fe3+Cu2+ H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+(水)Al3+Mg2+Na + Ca2+ K+ 陽(yáng)極:陰離子失電子順序:活性電極陰離子。即: CuHg AgS2IBrClOH( NO3、SO42含氧酸根)F-【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩?yáng)兩極的電極方程式?!揪毩?xí)】1.書(shū)寫(xiě)用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。 2.用惰性電解Fe2(SO4)3和Cu(NO3)2的混合溶液,寫(xiě)出電解的電極方程式?!咀鳂I(yè)】用石墨做電極,電解H2SO4溶液NaSO4溶液NaOH溶液HgCl2溶液CuSO4溶液KI溶液,分別寫(xiě)出電解的電極方程式和總方程式。 為下節(jié)課講電解的幾種類(lèi)型作鋪墊!【板書(shū)設(shè)計(jì)】 一、電解的原理(一)概念 1、電解:2、電解池:3、構(gòu)成電解池的條件: (1)外加直流電源 (2)兩個(gè)固體電極陰極:發(fā)生還原反應(yīng)的電極。判斷陰極的方法 與電源“+”相連的電極, 得到電子的電極, 陽(yáng)離子移到的電極。 陽(yáng)極:發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。判斷陽(yáng)極的方法 與電源“”相連的電極, 失去電子的電極, 陰離子移到的電極。 (3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì) (4)構(gòu)成閉合的電路(二)電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)陰極:2Na+ +2 e- = 2Na 陽(yáng)極:2Cl- 2e- = Cl2 總方程式:2Na+ + 2Cl- 2Na- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
15 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 化學(xué)反應(yīng)原理 魯科版 選修 化學(xué)反應(yīng) 原理 全套 教案
鏈接地址:http://ioszen.com/p-10417646.html