人教版高中化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 第三章 第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》(第1課時(shí))
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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 江西省教育信息技術(shù)研究 十二五 規(guī)劃2012年度課題 基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫(kù)的建設(shè)與應(yīng)用研究 課題編號(hào) GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀榮 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 2 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 3 第三章水溶液中的離子平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修4化學(xué)反應(yīng)原理 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 4 一 水的電離 水是極弱的電解質(zhì) 25 1L水只有10 7molH2O分子發(fā)生電離 多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離 55 6 107 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 5 其中常數(shù)K與常數(shù)c H2O 的積記為Kw 稱(chēng)為水的離子積常數(shù) 簡(jiǎn)稱(chēng)為離子積 1 水的離子積常數(shù) 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 6 KW c H c OH 1 10 14 25 時(shí) 常溫 如果溫度變化Kw會(huì)如何變化 為什么 實(shí)驗(yàn)測(cè)得 在25 水電離出來(lái)的c H c OH 10 7mol L 1 14 10 156 81 10 151 10 145 47 10 141 10 12 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 7 水的電離吸熱 1 升高溫度 促進(jìn)水的電離 Kw增大 c H c OH 升高溫度 平衡向移動(dòng) c H c OH Kw 右 增大 增大 增大 注意 水的離子積只隨溫度的改變而改變 2 影響水的電離平衡的因素 Kw適用于一定溫度下任何稀的電解質(zhì)溶液 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 8 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作 2 加入酸或堿 抑制水的電離 Kw不變 中性正反應(yīng)增大增大c H c OH 增大 酸性逆反應(yīng)增大減小c H c OH 不變 堿性逆反應(yīng)減小增大c H c OH 不變 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 9 水的電離 水的離子積 影響因素 KW c OH c H 25 時(shí) KW 1 0 10 14 3 無(wú)論是酸溶液還是堿溶液中都同時(shí)存在H 和OH 注意 1 在任何水溶液中 均存在水的電離平衡 Kw c H c OH 均成立 25 時(shí)Kw 10 14 2 水電離出的H OH 永遠(yuǎn)相等 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 10 水的離子積常數(shù) 3 溶液的酸堿性與H OH 濃度的關(guān)系 1 10 14 25 無(wú) 10 7 10 7 c H c OH 中性 左移 10 7 10 7 c H c OH 酸性 左移 10 7 10 7 c H c OH 堿性 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 11 溶液的酸堿性由溶液中H OH 濃度相對(duì)大小決定 酸性 c H c OH 中性 c H c OH 堿性 c H c OH 常溫25 c H 10 7mol L c H 10 7mol L c H 10 7mol L 無(wú)論任何溫度 無(wú)論酸性 中性 堿性溶液 都存在水電離出的H OH 并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 12 判斷正誤 1 如果c H 不等于c OH 則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性 2 在水中加酸會(huì)抑制水的電離 電離程度減小 3 如果c H c OH 的值越大則酸性越強(qiáng) 4 任何水溶液中都有c H 和c OH 5 c H 等于10 6mol L的溶液一定呈現(xiàn)酸性 6 對(duì)水升高溫度電離程度增大 酸性增強(qiáng) 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 13 2 0 1mol L的NaOH溶液中 c OH c H 由水電離出的c OH 水 c H 水 1 0 1mol L的鹽酸溶液中 c H c OH 由水電離出的c OH 水 c H 水 3 0 1mol L的NaCl溶液中 c OH c H 計(jì)算 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 14 下列五種溶液中c H 由大到小的排列順序A 0 1mol L 1的鹽酸 B 0 1mol L 1的硫酸 C 0 1mol L 1的NaOH D 0 1mol L 1的CH3COOH E 0 1mol L 1的NaCl BADEC 0 1mol L 0 2mol L 1 10 13mol L 小于0 1mol L 1 10 7mol L 比較 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 15 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c H 10 12mol L 則該溶液呈酸性還是堿性 c H 水 c OH 水 10 12mol L若c H aq c H 水 10 12mol L則c OH aq 10 2mol L溶液顯堿性若c OH aq c OH 水 10 12mol L則c H aq 10 2mol L溶液顯酸性 逆推 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 16 練習(xí) 濃度均為0 1mol L的下列溶液中由水電離出的c H H2O大小關(guān)系為 鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 水的電離 2020 4 12 江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮 17 Thanks謝謝您的觀看 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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