魯教版九年級化學下冊第九單元第一節(jié) 常見的金屬材料

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魯教版九年級下冊第九單元第一節(jié) 常見的金屬材料 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 生活中的下列做法錯誤的是（ ） A．用氯化鈉來消除公路上的積雪 B．用銅制的炭火鍋涮肉，鋁質電飯鍋做飯 C．制糖工業(yè)中利用木炭來脫色以制白糖 D．蚊蟲叮咬后，用牙膏涂抹患處以減輕痛癢 2 . 以下用品中，主要利用金屬導熱性的是（ ） A．銅樂器 B．銅導線 C．曲別針 D．水壺 3 . 下列有關金屬及合金的說法錯誤的是 A．常溫下所有的金屬都是固體 B．少數(shù)不活潑金屬以單質形式存在 C．生鐵和不銹鋼都是金屬材料 D．鋁片表面易生成致密的氧化膜 4 . 下列一些事實解釋錯誤的是（ ） 事實 解釋 A． 書寫檔案規(guī)定必須使用碳素墨水 常溫時，碳化學性質穩(wěn)定 B． 輕軌列車跟架空電線的接觸點用石墨作材料 石墨能夠導電 C． 生鐵和鋼性能不同 生鐵的含碳量比鋼低 D． 鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹 鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學反應 A.A B.B C.C D.D 5 . 下列有關鐵的敘述正確的是 （ ） A．鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．用鐵鍋烹飪會在食物中留下人體需要的鐵元素 D．單質鐵一定是銀白色的 6 . 金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（ ） A．制造白熾燈燈絲——熔點高 B．制造飛機——堅硬而質輕 C．制造保險絲——硬度大 D．制造裝化工原料的容器——耐腐蝕 7 . 將金屬與金屬（或非金屬）加熱熔合在一起就能形成合金．根據(jù)下列金屬的熔點、沸點，其不能形成合金的是（ ） Na Cu Al Fe 熔點/℃ 97.81 1083 660 1535 沸點/℃ 882.9 2595 2467 3000 A．Cu Na B．Al Fe C．Fe Cu D．Al Na 8 . 下列應用或相應原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是………（ ） A．在實驗室制取氧氣 2 KMnO4△K2MnO2+MnO2+O2↑分解反應 B．溶洞的形成CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2化合反應 C．用鹽酸除水垢Mg(OH)2 +2HCl=" Mg" Cl 2+ H 2O復分解反應 D．高爐煉鐵的主要反應2C + Fe3O4高溫3Fe +2CO2↑置換反應 二、填空題 9 . 鋼鐵是使用最多的金屬材料。 (1)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。寫出以赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)為原料煉鐵的化學方程式：____________________________． (2)利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的_______(填序號)。 A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導熱性 D．導電性 (3)市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為_____________________。這種麥片必須真空保存，原因是____________________________。 10 . 2017年12月18日，南通地鐵正式開建，標志著南通進入“地鐵時代”。 （1）地鐵列車車體大量使用的鎂鋁合金屬于_____（填“金屬材料”或“合成材料”），鎂鋁合金的優(yōu)點是_____。 （2）地鐵建造過程中需要使用大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵可利用一氧化碳與氧化鐵反應，寫出該反應的化學方程式：_____。 （3）地鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導纖維和電子芯片的關鍵材料分別為二氧化硅（SiO2）和晶體硅（Si）。將二氧化硅轉化為硅的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學變化”）。 （4）地鐵施工過程中產(chǎn)生的廢水、廢漿以及機械漏油等，都會對水體產(chǎn)生污染。使用活性炭可對污水進行處理，這是利用了活性炭的_____性。 （5）為確保消防安全，地鐵隧道中須安裝自動噴淋系統(tǒng)。噴出的水能滅火的原因是_____。 （6）地鐵施工工程車的尾氣中含NO、CO．尾氣經(jīng)過如圖2所示催化轉化后，可實現(xiàn)達標排放。寫出單質X的化學式：_____。 11 . 今年5月5日，我國國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東國際機場首飛成功，C919大型客機的研制，實現(xiàn)了以第三代鋁鋰合金、復合材料為代表的先進材料首次在國產(chǎn)民機上大規(guī)模應用．請回答： （1）鋁可制成蒸鍋，這是利用鋁的______性和延展性，這屬于鋁的______（填“物理”或“化學”）性質 （2）鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁在空氣中與_____（填物質名稱）反應，在其表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進一步氧化 （3）純金屬鋁太軟，當在鋁中加入少量的鋰（Li）等金屬熔成合金，這樣既輕便，又能增強它的__________和抗腐蝕性． （4）鋰-氯化銀電池的電池反應為：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金屬活動性比Ag的_____（填“強”或“弱”） 12 . 平昌冬奧會閉幕式上，“北京8分鐘“表演中滑冰的“熊貓”木偶（如圖1）驚艷亮相。 （1）熊貓木偶使用的材料中包括鋁合金管材，鋁合金屬于______材料。 （2）2022年張家口與北京共同舉辦冬奧會。由于氣候的原因，在本屆冬奧會中將大量使用到造雪設備。造雪機是讓水在-15℃的蒸發(fā)器上結成冰，再通過冷卻的空氣輸送到滑雪道。水結成冰屬于______變化，請從微觀的角度分析這種變化的特征是______。 （3）為能在2022冬奧會創(chuàng)造綠色清新的環(huán)境，可將煤轉化為可燃性氣體--水煤氣，這樣可以減少污染，同時提高煤的利用率其主要反應的微觀示意圖如圖2： ①該反應的基本反應類型為______，若生成的水煤氣中含有氫氣2kg，則含有一氧化碳的質量為______kg。 ②水煤氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質，如可以合成重要的有機物甲醇（CH3OH）?下列關于甲醇的說法中正確的是______。 A 由6個原子構成 B 碳元素所占質量分數(shù)為37.5% C 分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：4 D 氫、氧元素的質量比為1：4 13 . 合金是生活中常見的金屬材料。 (1)生活中的鋁制品大多數(shù)是鋁合金(如圖)。 ①與純鋁相比，鋁合金的硬度更____(選填“大”或“小”)。 ②在空氣中，鋁制品表面易形成一層致密的氧化膜，起到保護作用。寫出形成氧化膜的化學方程式：______________。 (2)下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)。 金屬 錫 鉛 鉍 鎘 熔點/℃ 232 327 271 321 ①焊錫是鉛、錫合金，右圖是焊錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與焊錫合金的熔點關系圖。其中橫坐標表示的是______的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為_________。 ②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為（________）。 A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃ 三、簡答題 14 . 某興趣小組的同學為探究金屬的化學性質以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題： （1）實驗一：小明按圖所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是__________；鋁與稀鹽酸剛接觸時反應緩慢，一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是__________；三種金屬活動性由強到弱順序為__________（寫元素符號）。 （2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗， a．試管①中發(fā)生反應的化學方程式為_______________； b．試管②中現(xiàn)象是_________。 （3）鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題 ①寫出甲處玻璃管中反應的化學方程式: ____________________； ②加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是___________； ③該實驗設計裝置丙的目的是____________________。 15 . 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，請根據(jù)所學知識回答下列問題： (1)工業(yè)上常以赤鐵礦為原料煉鐵，請寫出該反應的化學方程式_________________________________。 (2)據(jù)統(tǒng)計每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20％——40％ ，鐵制品銹蝕的過程實際上是鐵與空氣中的_______________等發(fā)生反應的過程。 16 . 結合下圖回答問題： （1）實驗室用甲裝置制取氧氣，該反應的化學方程式為___________________________________。 （2）若工業(yè)上使用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵，請寫出煉鐵原理的化學方程式：________________________。在實驗室里，可以利用乙裝置進行此實驗，點燃酒精噴燈前先通一會兒氣體A的目的是__________________________________________________________。 （3）丙實驗是驗證木炭具有在氧氣中能燃燒的性質實驗，第④步操作中，應待瓶內溫度___________時，再倒入澄清石灰水、振蕩。其中第④步的實驗目的是________________________________。 四、科學探究題 17 . 某研究性學習小組利用下圖裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。 回答下列問題： （1）實驗開始時，首先應_____；實驗中通入CO2的作用：①排出裝置內的空氣，②_____（用化學方程式表示）。 （2）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式_____，該反應_____（選填“是”或“否”）置換反應。 （3）丁處試劑瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式_____。 （4）對該裝置你認為下列說法正確的是_____（選填序號）。 A丙處試管可防止液體倒吸B該裝置的不足之處是未進行尾氣處理 （5）當觀察到_____（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，待冷卻后，用磁鐵吸引硬質玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小軍同學說，該黑色粉末是鐵。小明說，該黑色粉末不一定是鐵。于是，他們對生成的黑色粉末進行探究。 查閱資料：①CO還原Fe2O3的產(chǎn)物與反應溫度有關。 ②Fe3O4為黑色粉末，能與鹽酸反應，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN（硫氰化鉀）溶液時變成紅色，F(xiàn)e(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中易被氧氣氧化。 進行實驗： 實驗操作 現(xiàn)象 步驟一：取黑色粉末加入鹽酸 溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色 步驟二：取步驟一所得溶液，滴加KSCN溶液 溶液變紅 步驟二：再取步驟一所得溶液，加入足量的NaOH溶液 有紅褐色沉淀生成，同時還有少量的白色沉淀生成，但最終白色沉淀都變成了紅褐色沉淀 實驗結論：①黑色粉末是_____（填名稱）。 ②寫出黑色粉末與鹽酸反應的化學方程式_____。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 二、填空題 1、 2、 3、 4、 5、 三、簡答題 1、 2、 3、 四、科學探究題 1、