高一化學第3章第2節(jié)第3課時《鐵的重要化合物》（新人教版）

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歡迎進入化學課堂 第三章 第二節(jié)第三課時 課前預習 巧設計 名師課堂 一點通 考點一 創(chuàng)新演練 大沖關 設計1 設計2 考點二 設計3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習 課堂5分鐘歸納 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三課時鐵的重要化合物 1 鐵與鹽酸 CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為 2 鐵與O2 高溫水蒸氣反應的化學方程式分別為 3 FeCl2溶液與NaOH溶液 FeCl3溶液與氨水反應的離子方程式分別為 一 鐵的主要化合物1 鐵元素的存在地殼中金屬元素的含量居前兩位的是 鐵元素主要以和的化合物形式存在 Al Fe 2價 3價 2 鐵的氧化物 1 物理性質 FeO Fe3O4 鐵紅 磁性氧化鐵 3 紅棕色粉末 黑色晶體 2 化學性質 穩(wěn)定性 Fe2O3 Fe3O4較穩(wěn)定 FeO不穩(wěn)定 受熱能氧化為Fe3O4 與酸反應 FeO Fe2O3是氧化物 與鹽酸反應的離子方程式為 堿性 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 3 鐵的氫氧化物 白色 紅褐色 不溶于水 不溶于水 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色 灰綠 紅褐 4 鐵鹽和亞鐵鹽 1 Fe3 Fe2 的檢驗 2 Fe3 Fe2 的相互轉化 實驗及現(xiàn)象 溶液由棕黃色 溶液 溶液變成 淺綠色 無明顯變化 紅色 反應的離子方程式 Fe 2Fe3 3Fe2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe3 3SCN Fe SCN 3 4 鐵鹽的凈水作用 向混有少量泥沙的渾水中加入少量Fe2 SO4 3 渾水會變 澄清 二 銅鹽1 物理性質硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等銅鹽于水 銅綠的主要成分是 其難溶于水 2 化學性質 銅的化學性質 使用銅器皿比較安全 銅鹽屬于重金屬鹽 都有毒 原因是銅離子能與蛋白質作用 使蛋白質而失去生理活性 易溶 Cu2 OH 2CO3 不活潑 變性 1 下列物質的主要成分正確的是 A 赤鐵礦 Fe3O4B 銅綠 Cu2 OH 2CO3C 磁鐵礦 Fe2O3D 明礬 2KAl SO4 2分析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 磁鐵礦的主要成分是Fe3O4 明礬的主要成分為KAl SO4 2 12H2O 答案 B 2 將下列物質的顏色和用途或性質連接起來 Fe2O3紅褐色具有較強的還原性Fe OH 2紅棕色易被氧化變成灰綠色 最終變成紅褐色Fe OH 3白色紅色油漆 涂料Fe2 棕黃色受熱分解生成紅棕色粉末Fe3 淺綠色具有較強的氧化性 答案 3 Fe3O4與鹽酸反應的產物是什么 分析 Fe3O4中鐵元素的化合價為 2價和 3價 和鹽酸反應時生成FeCl2和FeCl3 反應方程式為 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 答案 FeCl2和FeCl3 4 Fe OH 2很容易被空氣中的氧氣氧化 在制備Fe OH 2時應如何防止Fe OH 2被氧化 答案 1 隔絕空氣 2 排除溶液中溶解的O2 5 判斷正誤 正確打 錯誤打 1 Fe2O3 Fe3O4都是黑色的固體 都不溶于水 2 Fe2O3是堿性氧化物 其和水反應可制備Fe OH 3 3 鐵和FeCl3溶液反應的離子方程式為Fe Fe3 2Fe2 4 向FeCl3溶液中滴加適量的KSCN溶液 會產生紅色的沉淀 5 誤食CuSO4溶液可服用牛奶或雞蛋清進行解毒 答案 1 2 3 4 5 Fe Fe2 Fe3 的相互轉化 鐵三角 1 Fe Fe2 或Fe3 1 與弱氧化劑反應生成Fe2 與S Fe3 Cu2 H 等弱氧化劑反應生成 2價鐵 例如 Fe 2Fe3 3Fe2 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 2H Fe2 H2 2 Fe2 Fe或Fe3 1 與氧化劑反應生成Fe3 與Cl2 HNO3等強氧化劑反應生成Fe3 例如 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 與還原劑反應生成Fe 與C CO Al Zn等還原劑反應生成Fe 例如 Zn Fe2 Fe Zn2 例1 已知A是一種常見金屬 F是一種紅褐色沉淀 試根據圖中轉化關系 回答下列問題 1 寫出A C F G的化學式A C F G 2 保存C溶液時要加固體A的原因 3 寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式 E F C D 解析 根據F是紅褐色沉淀知F是Fe OH 3 從而推知A為Fe B為Fe3O4 C是FeCl2 D是FeCl3 E為Fe OH 2 F為Fe OH 3 G為Fe2O3 X為H2 答案 1 FeFeCl2Fe OH 3Fe2O3 2 防止Fe2 被O2氧化 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 1 Fe只有還原性 Fe2 既有還原性 又有氧化性 Fe3 只有氧化性 2 利用Fe Fe2 Fe3 的相互轉化 可以應用于試劑的保存 配制及除雜 如配制硫酸亞鐵溶液時加入少量的鐵粉以防止Fe2 被氧化 3 變價金屬元素 紅褐色沉淀 遇SCN 溶液變紅色 等 是有關鐵及其化合物推斷題的突破口 Fe3 Fe2 的檢驗 1 加堿法 2 硫氰化物法 例2 下列離子的檢驗方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色 說明原溶液中不含F(xiàn)e2 B 向某溶液中通入Cl2 然后再加入KSCN溶液變紅色 說明原溶液中含有Fe2 C 向某溶液中加入NaOH溶液 得到紅褐色沉淀 說明原溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說明原溶液中含有Fe2 不含有Mg2 答案 C 1 含F(xiàn)e3 的溶液與含SCN 的溶液混合后的現(xiàn)象不是出現(xiàn)紅色沉淀 而是形成紅色溶液 2 鑒別Fe3 與Fe2 也可以用其他試劑 如向溶液中分別加入少量KMnO4溶液 振蕩 能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2 不能使之褪色的溶液含有Fe3 1 FeO Fe2O3 Fe3O4均能與酸反應生成鹽和水 其中Fe2O3溶于酸反應的離子方程式為 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 在含F(xiàn)e2 的溶液中加入堿溶液時 生成白色絮狀沉淀 迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 化學方程式為 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O Fe OH 3 3 Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性堿 Fe OH 3受熱分解生成紅棕色的Fe2O3 4 Fe3 遇到SCN 時溶液變成紅色 利用這一反應可檢驗Fe3 的存在 5 Fe2 與Fe3 在一定條件下可以相互轉化 Fe3 遇到Fe Cu等可被還原為Fe2 Fe2 遇到氯水 溴水 酸性KMnO4等可被氧化為Fe3 離子方程式如下 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全