人教版高中化學選修5 有機化學基礎(chǔ) 第一章 第四節(jié)《研究有機化合物的一般步驟和方法》（第2課時）(1)

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歡迎進入化學課堂 1 化學反應(yīng)與能量變化 閱讀提綱 1 什么是反應(yīng)熱 焓變 什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 2 什么是熱化學方程式 在熱化學方程式中如何表示放熱和吸熱 3 為什么在熱化學方程式中必須標明物質(zhì)的集聚狀態(tài) 4 熱化學方程式中的系數(shù)表示什么 能否用分數(shù)表示 一 反應(yīng)熱 焓變 反應(yīng)過程中所放出或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱 焓變 H 1 放熱反應(yīng) 放出熱量的化學反應(yīng) 放熱 吸熱 H 0 2 吸熱反應(yīng) 吸收熱量的化學反應(yīng) 吸熱 放熱 H 0 化學反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化 微觀解釋 舊鍵的斷裂 吸收能量新鍵的形成 放出能量總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小 吸熱 前者 后者放熱 前者 后者 小結(jié) 1 化學反應(yīng)的本質(zhì) 原子的分離與結(jié)合的過程 2 反應(yīng)物分子中原子解離 吸熱 生成物新分子的形成 放熱 二 熱化學方程式定義 例如 2H2 氣 O2 氣 2H2O 氣 483 6KJ2mol1mol2mol2H2 氣 O2 氣 2H2O 液 5716KJ2mol1mol2mol P3 4例1 例2思考與交流 2 書寫要點 C 固 H2O 氣 CO 氣 H2 氣 標集聚狀態(tài) 固 液 氣 右端標熱量數(shù)值和符號 吸熱用 放熱用 系數(shù)單位是 摩 而不是 個 也不能表示物質(zhì)的量之比 131 3KJ 系數(shù)可用分數(shù) 但熱量值要相應(yīng)變化 如 2H2 氣 O2 氣 2H2O 液 571 6KJH2 氣 O2 氣 H2O 液 12 不注明條件 即指 250C1 01 105Pa 285 8KJ 例1 1克甲烷在空氣中燃燒 恢復常溫下測得放出熱量55 625KJ 試寫出熱化學方程式 CH4 氣 2O2 氣 CO2 氣 2H2O 液 890KJ 討論 1 為什么集聚狀態(tài)不同 熱量值不同 答 液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量 2 若反應(yīng)物狀態(tài)不同 而生成物狀態(tài)相同 那么熱量值相同嗎 答 不同 練習1 同溫 同壓下 比較Q1與Q2的大小 S 氣 O2 氣 SO2 氣 Q1S 固 O2 氣 SO2 氣 Q2 Q1Q2 練習2 已知 C 固 O2 氣 CO2 氣 393 5KJ要獲得1000千焦熱量 需燃燒多少克碳 30 5克 練習3 已知 S 固 O2 氣 SO2 氣 290 6KJ求1 6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量 14 53KJ 小結(jié)1 1 反應(yīng)熱2 熱化學方程式 1 意義 2 書寫要規(guī)范 m V C N M M NA NA 22 4 22 4 V液 V液 標況 n Q 小結(jié)2 自我檢測 3molCH4燃燒時 生成液態(tài)水和CO2同時放出2670 9KJ的熱 請寫出熱化學方程式 2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒 放出141 3KJ熱量 寫出該熱化學方程式 自我檢測 3 1836年 俄國化學家蓋斯指出 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān) 而與中間步驟無關(guān) 按此規(guī)律 結(jié)合下列熱化學方程式 C 固 金剛石 O2 氣 CO2 氣 395 41KJC 固 石墨 O2 氣 CO2 氣 393 51KJ回答有關(guān)問題 1 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式是 2 石墨和金剛石相比較 的穩(wěn)定性更大 自我檢測題答案 1 CH4 氣 2O2 氣 CO2 氣 2H2O 液 890 3KJ2 2CO 氣 O2 氣 2CO2 氣 565 2KJ3 1 C 固 石墨 C 固 金剛石 1 90KJ 2 石墨 謝謝 再見 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全