2019屆九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 常見的酸和堿課件（新版）粵教版.ppt

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,KY九(下)教學課件,8.2常見的酸和堿,第八章常見的酸、堿、鹽,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5.……,1.人的胃液里含有鹽酸；2.汽車電瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。,●常見的酸,1.鹽酸（HCl），即氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，主要用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)等。2.硫酸（H2SO4），無色油狀液體，不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大。主要用于車用電池、化肥、農(nóng)藥、精練石油等。3.硝酸（HNO3），無色液體，易揮發(fā)、強腐蝕性，有特殊刺激性氣味，主要用于生產(chǎn)化肥、染料、炸藥等。,注意：濃酸有強烈的腐蝕性，會傷害身體，使用時要特別小心，嚴格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。,活動觀看濃硫酸的脫水性、吸水性、稀釋濃硫酸的正確方法的視頻。,小結：1.濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見有強脫水性。2.濃硫酸有強吸水性，據(jù)此，濃硫酸可用作干燥劑。3.稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。,●稀酸的化學性質(zhì),稀酸有許多相似的性質(zhì)。例如：能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色的酚酞溶液變色。這是稀酸的化學通性之一。,認識稀酸的化學性質(zhì),1.各取一小塊鎂、鋁、鋅、鐵，分別與稀鹽酸反應。,實驗現(xiàn)象:鎂、鋁、鋅、鐵均與稀鹽酸反生反應，有氣泡產(chǎn)生。,化學方程式（以鋅為例）：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,2.在試管中放入一支生滿鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘，滴入稀硫酸，加熱并振蕩。,實驗現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)辄S色。,化學方程式:,Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,3.將稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中。,實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成。,化學方程式:,鹽酸、硫酸、硝酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。,小結：酸所具有的共同特點：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：1.酸溶液與酸堿指示劑的反應:(1)紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；(2)無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”,是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。,2.酸溶液與某些金屬反應:酸溶液+活動性較強的金屬→鹽溶液+氫氣注意：(1)在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；(2)排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放熱現(xiàn)象；(3)強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；(4)該類反應屬于置換反應。,3.酸溶液與某些金屬氧化物反應:酸溶液+金屬氧化物→鹽溶液+水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變。,4.酸溶液與某些鹽反應:酸溶液+鹽→新酸+新鹽注意：我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：酸+碳酸鹽→新鹽+水+二氧化碳,●常見的堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉；,氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。,1.在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。,實驗現(xiàn)象:固體燒堿變潮濕。,氫氧化鈉的性質(zhì)：潮解性，可作干燥劑。,知道氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性,2.在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。,實驗現(xiàn)象：固體氫氧化鈉很快就溶解在水中，并且感受到試管壁的溫度升高。,,,氫氧化鈉的性質(zhì)：極易溶于水，溶解時會放出熱量。,3.取一塊雞腿肉，放進燒杯中，加入20%的氫氧化鈉溶液，浸泡數(shù)小時后，觀察變化。,實驗現(xiàn)象：小塊雞腿肉溶解。,氫氧化鈉的性質(zhì)：強腐蝕性。,●堿溶液的化學性質(zhì),堿也有許多相似的性質(zhì)，例如：堿能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色，這是堿的化學通性之一。,認識堿的化學性質(zhì),1.兩支充滿二氧化碳的試管，一支倒插入水中，一支倒插入氫氧化鈉溶液中，擺動試管。,實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，且倒插入氫氧化鈉溶液中的液面比倒插入水中的液面上升的高。,2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,化學方程式:,2.用澄清石灰水分別與硫酸銅溶液和氯化鐵溶液反應。,實驗現(xiàn)象：石灰水與硫酸銅溶液反應有藍色沉淀產(chǎn)生，與氯化鐵反應有紅褐色沉淀生成。,化學方程式:,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4,2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2,小結：,1.能使指示劑變色,使紫色的石蕊試液變藍色，使無色的酚酞試液變紅色。,堿所具有的共同特點,2.堿+非金屬氧化物→鹽+水,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,3.堿+鹽→新堿+新鹽,條件：(1)生成物中有↑或↓或水；(2)反應物均可溶。,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,常見的酸及其性質(zhì),重要的酸,稀酸的化學性質(zhì),,,濃鹽酸：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味,濃硫酸：吸水性、脫水性、腐蝕性,稀釋濃硫酸：酸緩慢入水，并不斷攪拌,酸能使紫色石蕊溶液變紅，與無色酚酞溶液無現(xiàn)象,酸+活潑金屬→鹽+氫氣,酸+金屬氧化物→鹽+水,酸+鹽→新鹽+新酸,,,,,,,,常見的堿及其性質(zhì),重要的堿,堿溶液的化學性質(zhì),,,氫氧化鈉：潮解性、易溶于水、腐蝕性,氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水,堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅,堿+非金屬氧化物→鹽+水,堿+鹽→新鹽+新堿,,,,,,1.下列關于物質(zhì)用途的描述不正確的是()A．利用濃硫酸和活潑金屬反應制氫氣B．硫酸可用于制化肥、農(nóng)藥C．硝酸可用于生產(chǎn)化肥D．鹽酸可用于金屬除銹,A,2．下列關于Ca(OH)2的說法，錯誤的是()A．俗稱熟石灰B．可用于治療胃酸過多C．可用于改良酸性土壤D．可用于處理硫酸廠排出的酸性廢水,B,3.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）Ａ.先變藍后變紫Ｂ.變紅后顏色不再改變Ｃ.先變無色后變紅Ｄ.先變紅后變紫,Ｄ,4.堿溶液有相似的化學性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（）A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子,B,5.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A.滴入酚酞試液B.滴入石蕊試液C.滴入氯化鋇溶液D.通入二氧化碳氣體,B,6.在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A.有白色沉淀B.有紅褐色沉淀C.有氣泡冒出D.有藍色沉淀產(chǎn)生,B,7.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（）,D,