安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第9單元 溶液課件.ppt
《安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第9單元 溶液課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第9單元 溶液課件.ppt(61頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第一部分考點(diǎn)探究,第九單元溶液,安徽中考2014~2018考情分析,基礎(chǔ)知識(shí)梳理,中考真題匯編,安徽中考2014~2018考情分析,2017年安徽中考第10題以CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線為命題背景,考查了溶解度大小的比較、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算;2016年安徽中考第10題借助溶解度表格考查了溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)、溶液的配制、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶的方法等知識(shí);2015年安徽中考第10題借助甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,考查甲、乙兩種物質(zhì)溶解度大小的比較、溶解度隨溫度變化的情況、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較等知識(shí);2014年安徽中考第10題結(jié)合溶解度曲線,考查飽和溶液與不飽和溶液、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等;第7題結(jié)合韋恩圖考查溶液與乳濁液的關(guān)系。,溶液的相關(guān)知識(shí)是每年的必考點(diǎn),也是難點(diǎn)。具體考查點(diǎn)有幾個(gè)方面:(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較和計(jì)算;(2)溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和計(jì)算;(3)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)和大小比較;(4)飽和溶液的性質(zhì)及判斷;(5)結(jié)晶。該部分內(nèi)容多以選擇題形式考查,均在第10題出現(xiàn),分值均為2分。近年來對(duì)此部分知識(shí)的命題相對(duì)比較固定,一般結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線來命題,綜合性強(qiáng),難度較大。,預(yù)計(jì)2019年中考仍會(huì)在選擇題,結(jié)合溶解度曲線或溶解度表來考查溶液的相關(guān)知識(shí),主要涉及的內(nèi)容有飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的判斷和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、結(jié)晶、溶解度隨溫度的變化情況及大小比較、飽和溶液的性質(zhì)及判斷等知識(shí),難度與往年持平。關(guān)于物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化,溶液的配制、乳化現(xiàn)象等知識(shí),雖然近幾年中考沒有涉及,但是學(xué)生復(fù)習(xí)時(shí)也不容忽視。,基礎(chǔ)知識(shí)梳理,●考點(diǎn)一溶液的形成1.溶液概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的________,叫做溶液。溶液的基本特征:______________________。注意:A.溶液不一定是無色的,如CuSO4溶液為________,F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色,F(xiàn)e2(SO4)3溶液為黃色。,混合物,均一性、穩(wěn)定性,藍(lán)色,B.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;________是最常用的溶劑。C.溶液的質(zhì)量=____________________________;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。D.溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。,水,溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量,●考點(diǎn)二飽和溶液和不飽和溶液1.概念:(1)飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.注意:有意義的條件是___________________________。3.判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解。,向一定量溶劑里、在一定溫度下,加溶質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑,升溫,加溶劑,5.濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液之間的關(guān)系(1)飽和溶液不一定是________,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是________。(3)在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液________。6.溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象(1)溶解吸熱:如NH4NO3溶解。(2)溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。(3)沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl溶解。,濃溶液,稀溶液,濃,●考點(diǎn)三溶解度和溶解度曲線1.固體的溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素:A.條件:________;B.標(biāo)準(zhǔn):________;C.狀態(tài):________;D.質(zhì)量:溶解度的單位________。(1)溶解度的含義:如20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g。含義:A.在20℃時(shí),100g水中最多能溶解________gNaCl;B.在20℃時(shí),NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為________。,一定溫度,100g溶劑,達(dá)到飽和,克,36,36g,(2)影響固體溶解度的因素:___________、_________、________。A.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高(如KNO3);B.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小(如NaCl);C.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低(如Ca(OH)2)。(3)溶解度曲線例:,,溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度,A.t3℃時(shí),A的溶解度為________;B.P點(diǎn)的含義________________________________;C.N點(diǎn)為___________________________________,可通過________、________、________的方法使它變?yōu)轱柡停籇.t1℃時(shí),A、B、C溶解度由大到小的順序________;e.從A溶液中獲取A晶體可用________的方法獲取晶體;f.從B的溶液中獲取晶體,適宜采用________的方法獲取;,80g,在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同,t3℃時(shí)A的不飽和溶液,加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑,C>B>A,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,g.t2℃時(shí),A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有________,無晶體析出的有________,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為________;h.除去A中的泥沙用________法;分離A與B(含量少)的混合物,用________法。2.氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義:__________________________________________________________________________________。(2)影響因素:A.________;B.________(溫度越高,氣體溶解度越小);C.________(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)。,A和B,C,A- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
14.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 安徽省2019中考化學(xué)決勝復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)探究 第9單元 溶液課件 安徽省 2019 中考 化學(xué) 決勝 復(fù)習(xí) 第一 部分 考點(diǎn) 探究 單元 溶液 課件
鏈接地址:http://ioszen.com/p-11500117.html