安徽省九年級化學下冊 11.1 生活中常見的鹽課件2 新人教版.ppt

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課題1生活中常見的鹽（2）,堿性,堿性,,白色固體,白色固體,白色固體,難溶于水,易溶于水,易溶于水,大理石（石灰石）的主要成分,純堿、蘇打,小蘇打,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,,NaCl,食鹽,中性,白色固體,易溶于水,生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調味品、農業(yè)選種、工業(yè)原料,玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、蒸饅頭,焙制糕點、治療胃酸過多,建筑材料、補鈣制劑﹑牙膏摩擦劑,知識回顧,我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜,在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。,粗鹽提純主要步驟,,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),知識回顧,請回憶實驗室制取二氧化碳的化學方程式?生成的氣體是如何檢驗的呢?,,雞蛋趣味實驗,因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋上浮；當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。,【演示實驗11－1】,實驗11-1向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2ml鹽酸，迅速用帶有導管的橡膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析現(xiàn)象。,產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,迅速產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O,,,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,,,4.CO32-、HCO3-的檢驗,實驗11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。,實驗11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。,溶液變渾濁,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,NaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿,Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,由純堿制燒堿,純堿,燒堿,,,,大家結合這些化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？,拓展探究,(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓,,,H2CO3,H2CO3,兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。,AB+CD→,互相交換成分，化合價價不變。,,,AD,+CB,1、定義：,（1）通式：,（2）特點：,復分解反應,實驗11-3向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。,有藍色沉淀產生,有白色沉淀產生,CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2,P75頁討論請認真思考并完成,復分解反應的條件,(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓,H2CO3,H2CO3,只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。,P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）,,,,,,,,,,,,,,,,物質溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鋇﹑鈣微溶。鉀、鈉、銨、硝酸鹽個個溶。鹽酸鹽只有氯化銀（AgCl）不溶。硫酸鹽只有硫酸鋇BaSO4不溶Ag2SO4﹑CaSO4微溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，MgCO3微溶剩下都不溶,這些你都能記住嗎？,另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,【課堂練習】,【練習1】判斷下列物質是否溶于水：,Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4Fe(OH)3,白色↓,白色↓,白色↓,藍色↓,白色↓,紅褐色↓,,√,√,√,,√,【練習3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質，兩物質間能發(fā)生的化學反應共有（）A.3個B.4個C.5個D.6個,C,【課堂練習】,5、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,6、下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的（）A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、OH-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-D.Ba2+、Mg2+、Cl-,課堂練習,D,離子共存條件：沒有沉淀或有氣體或有水生成,基本反應類型比較：,反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”,反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”,【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------,5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----,AgCl↓+HNO3,CaCO3↓+KOH,CaCO3↓+NaCl,BaSO4↓+HCl,NaNO3+H2O,三﹑鹽的化學性質,在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag,跟某些金屬的反應,跟酸的反應,跟堿的反應,跟另一種鹽的反應,化學性質：,跟某些金屬的反應,跟酸的反應,跟堿的反應,跟另一種鹽的反應,鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl,跟某些金屬的反應,跟酸的反應,跟堿的反應,跟另一種鹽的反應,鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。CuSO4+NaOH=CuSO4↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓,化學性質：,跟某些金屬的反應,跟酸的反應,跟堿的反應,跟另一種鹽的反應,兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,復分解反應類型：,（1）酸+金屬氧化物→鹽+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,（2）酸+堿→鹽+水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,（3）鹽+酸→新鹽+新酸,CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓,（4)鹽+堿→新鹽+新堿,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,(5)鹽+鹽→新鹽+新鹽,酸堿鹽鹽,,,,,,金屬氧化物,四、幾種常見離子的檢驗,1.碳酸根離子的檢驗,①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：,有氣泡產生,②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：,生成白色渾濁,2.硫酸根離子的檢驗,①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,4.銨根離子的檢驗,①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產生,②用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：,試紙變藍,3.氯離子的檢驗,①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,或用沾有無色酚酞的棉花檢驗,1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤,B,B,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaCl2,3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,【練習7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五種物質兩兩進行反應，能得到MgSO4方法有（）A.2種B.3種C.4種D.5種,C,再見,