高中化學(xué) 4 章末高效整合課件 魯科版必修1
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一、平均值思想平均思想多利用于用平均摩爾質(zhì)量法解題。摩爾電子質(zhì)量(用Me－表示)是指某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位是“gmol－1”。平均摩爾電子質(zhì)量是指由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子引起的質(zhì)量改變，單位也是“gmol－1”。,平均摩爾電子質(zhì)量法是一種比較巧妙的方法,運(yùn)用平均摩爾電子質(zhì)量法可快速解答一些有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算型選擇題，它與差量法、極值法等都是常用的化學(xué)計(jì)算方法。特別是在有關(guān)金屬反應(yīng)的計(jì)算中，運(yùn)用摩爾電子質(zhì)量法，可給計(jì)算帶來很多方便。,由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬中的兩種組成的混合物12g與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H25.6L，則此混合物中必有()A．NaB．MgC．AlD．Fe,解析：本題涉及三種價態(tài)的四種金屬，其共同特點(diǎn)都是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若抓住物質(zhì)在反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子所對應(yīng)的質(zhì)量——摩爾電子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則可以化繁為簡。,Na、Mg、Al、Fe的摩爾電子質(zhì)量(gmol－1)分別為：Me－(Na)＝23，Me－(Mg)＝24/2＝12，Me－(Al)＝27/3＝9，Me－(Fe)＝56/2＝28。而平均摩爾電子質(zhì)量Me－＝1211.2/5.6＝24gmol－1。根據(jù)平均值原理可知，原混合物中一定含有Fe。答案：D,某二元合金13g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則此二元合金不可能是()A．Zn和AlB．Fe和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu,解析：關(guān)于混合物的計(jì)算題，常用的方法是假設(shè)法，若發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，還可用摩爾電子質(zhì)量法計(jì)算。該合金中兩種金屬的平均摩爾電子質(zhì)量Me－＝13(11.2222.4)＝13gmol－1。選項(xiàng)中金屬摩爾電子質(zhì)量(gmol－1)分別為：Me－(Zn)＝65/2＝32.5；Me－(Fe)＝56/2＝28；Me－(Al)＝27/3＝9；Me－(Mg)＝24/2＝12；Me－(Cu)＝63.5/0→∞。用數(shù)軸表示如下：,所以不可能的組合是Zn—Cu，Zn—Fe，F(xiàn)e—Cu，Mg—Al。答案：BC,二、有關(guān)兩步反應(yīng)的計(jì)算到現(xiàn)在為止，必修1的內(nèi)容已經(jīng)結(jié)束，從整個高中化學(xué)來看，無機(jī)元素化合物的知識已經(jīng)基本完成。在這期間，我們學(xué)習(xí)了大量的化學(xué)反應(yīng)。其中，有部分反應(yīng)與“量”有關(guān)，即加入少量的試劑與加入過量的試劑時得到的產(chǎn)物不同。如在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量的鹽酸，可生成氫氧化鋁沉淀，但如果加入過量的鹽酸，則生成鋁離子：,[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。由于反應(yīng)分兩步進(jìn)行，因此，該類反應(yīng)被稱為“兩步反應(yīng)”。由于這類反應(yīng)特別能體現(xiàn)對知識的理解情況，以及考試大綱的“分類討論”的思想。所以，以這類化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的多種題型，如無試劑鑒別問題、離子方程式判斷正誤問題、離子共存問題、討論型計(jì)算題等都是?？碱}型。,在50mLbmolL－1的AlCl3溶液中加入50mLamolL－1的NaOH溶液。試問：(1)當(dāng)a≤3b時生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________。(2)當(dāng)a、b滿足什么條件時，無沉淀生成？________。(3)當(dāng)a、b滿足什么條件時，先有沉淀生成后沉淀部分溶解？________。,解析：AlCl3與NaOH間存在下列兩種反應(yīng)：①AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。②AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl。,答案：(1)amol(2)a≥4b(3)3b下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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