高中化學(xué) 第一章第3節(jié)第3課時《物質(zhì)的量濃度》課件 魯科版必修1

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,歡迎進入化學(xué)課堂,第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度,認(rèn)識化學(xué)科學(xué),1．了解一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。2．通過探究活動，培養(yǎng)自己分析、思考和動手的能力，學(xué)會用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。3．熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析。,知識清單,物質(zhì)的量濃度的概念,1．物質(zhì)的量是一個化學(xué)中常用的物理量，利用它建立的________這一概念，可以十分方便地表示溶液的組成。2．_____________的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。常用的單位為_________，符號為_____。3．物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：________。,1．物質(zhì)的量濃度2．以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成molL－1或molm－3cB3．n=cV,綜合拓展,1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，區(qū)別如下,,2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的簡單計算,或nB＝NB/NA＝mB/MB＝VB(g)/Vm＝cBV(aq)特別提示：1.物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2．溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來表示，單位必須是mol。,嘗試應(yīng)用,1．1molL－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有l(wèi)mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．將98g硫酸溶于lL水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4,解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1L水，應(yīng)該是1L溶液；B選項，溶液的體積為1L時含有2molH＋；C選項的錯誤仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質(zhì)量為98，故98g就是1mol。答案：D,知識清單,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1．主要儀器配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有______________________等。容量瓶是________、________的________玻璃瓶，瓶口配有________塞或________塞。容量瓶上標(biāo)有________和________。,天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒、藥匙細(xì)頸梨形平底磨口玻璃塑料溫度容積,常用的有________、________、_______、______和________等幾種規(guī)格。,50mL100mL250mL500mL1000mL,2．實驗步驟(1)________：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的________。(2)________：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當(dāng)溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋配制溶液時，用________量取溶質(zhì)或濃溶液體積。(3)____：在____中用蒸餾水將稱出的固體或量出的液體溶液溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。(4)________：將________內(nèi)的溶液____________后，用________引流，將其緩緩注入________里，以防濺出。,(1)計算質(zhì)量或體積(2)稱量(或量取)量筒(3)溶解燒杯(4)移液燒杯冷卻玻璃棒容量瓶,(5)________：用蒸餾水將________洗滌2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶里。(6)________：先向容量瓶中加入水，至液面離刻度線________，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至________正好與刻度線相切。(7)________：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)搖勻。(8)裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫明溶液名稱和物質(zhì)的量濃度。,(5)洗滌燒杯(6)定容1～2cm溶液的凹液面(7)搖勻,附：配制250mL0.20mol/L碳酸鈉溶液示意圖：,綜合拓展,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由c＝n/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小則c偏大，若n偏小或V偏大則c偏小。,,,特別提示：在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中往往因一些操作不慎而引起誤差，在分析誤差時，一般依據(jù)實驗原理，對實驗結(jié)果的數(shù)學(xué)表達式進行分析(屬于公式法)，由cB=nB/V可分析實驗誤差。,嘗試應(yīng)用,2．用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__________________。,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________(填寫標(biāo)號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,解析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2可計算18mol/L濃H2SO4的體積，V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L100mL(18mol/L)＝5.6mL。該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)B、C、D,物質(zhì)的量濃度的簡單計算,在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是()A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL－1B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L,解析：選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L，便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10molL－1。選項C：本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g，溶液的質(zhì)量為100g，所以可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和，即不等于22.5L。答案：B名師點睛：解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。,變式訓(xùn)練,解析：本題考查了氣體溶于水后溶液物質(zhì)的量濃度的計算。題目的關(guān)鍵在于25℃、1.01105Pa下，氣體的氣體摩爾體積略大于22.4L/mol，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于mol/L。答案：D,定量實驗中的誤差分析,用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體53.0gB．定容時，俯視刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩、搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線,解析：500mL1.0molL－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3為0.500L1.0molL－1＝0.50mol，需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為286gmol－10.50moL＝143g，因此A項的操作會使結(jié)果偏低。,如右圖所示：平視時凹液面的最低點與刻度線剛好相平；俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；仰視時液面的最低點高于刻度線，即實際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏低。,對用于稀釋或溶解溶質(zhì)的燒杯，如不加水沖洗并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會使溶質(zhì)損失，使所配溶液濃度偏低。定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾于瓶壁和濕潤磨口處所致，不會造成偏差。此時，如果再加水，則會使所配溶液濃度偏低。答案：B,名師點睛：溶液的配制，有時會出現(xiàn)誤差。所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大還是偏?。靠筛鶕?jù)下面的公式確定：cB＝nB/V。(1)若nB大于理論值，V小于理論值，則cB偏大；（2）若nB小于理論值，V大于理論值，則cB偏??；（3）若nB大于(或小于)理論值，V大于(或小于)理論值，則cB偏差無法確定。,變式訓(xùn)練,2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是()A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度C．定容時俯視刻度線D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,答案：C,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算,今有3molL－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為()A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g,解析：加入的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是1∶1，說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完，在另一種酸中溶解完了。具體地說，金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余。鹽酸0.3mol含H＋0.3mol，硫酸0.3mol含H＋0.6mol，如果兩酸都反應(yīng)完了，則氫氣質(zhì)量之比應(yīng)為1∶2，已知其比為3∶4，故含H＋多的硫酸未反應(yīng)完；含H＋較少的鹽酸反應(yīng)完了，但鐵過量。硫酸最多耗鐵16.8g(0.6mol56gmol－12＝16.8g)，鹽酸最多耗鐵8.4g(0.3mol56gmol－12＝8.4g)，因此，根據(jù)上述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因鐵過量)，不必經(jīng)過計算，符合3∶4要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來。答案：C,名師點睛：物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)的計算可以使復(fù)雜的計算簡單化，解答此類題目的方法可用極限估算法：先判斷出金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余，然后找極限，最后得到答案。,變式訓(xùn)練,3．現(xiàn)有硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸鉀溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。要使三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，需BaCl2的物質(zhì)的量比為()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1,解析：需BaCl2的物質(zhì)的量比，即三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量比。答案：D,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,