高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語句,第2課時(shí),2氧化性:氧化劑得電子能力;還原性:還原劑失電子能力。,3氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。4元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性;處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性;處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性。,氧化劑和還原劑,1氧化劑和還原劑的定義(1)氧化劑:所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)物。(2)還原劑:所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)物。,自學(xué)教材填要點(diǎn),降低,升高,2常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑:活潑的非金屬單質(zhì),如等。含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸,如等。含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽,如等。,Cl2、O2,HNO3、濃H2SO4,KMnO4、FeCl3,(2)常見的還原劑:活潑的金屬單質(zhì),如等。某些非金屬單質(zhì),如等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物,如等。,Na、Mg、Al、Zn、Fe,H2、C,CO、SO2、FeSO4,師生互動(dòng)解疑難,(1)氧化劑被還原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱還原產(chǎn)物,還原劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。(2)常見氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物:,(3)常見還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物:,答案:Fe2O3CO還原氧化CO2Fe,氧化性和還原性,1氧化性和還原性的定義(1)氧化性:氧化劑電子的能力。(2)還原性:還原劑電子的能力。2與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只有;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),但一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì);元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只有。,自學(xué)教材填要點(diǎn),得到,失去,還原性,既有氧化性又有還原性,氧化性,Fe3,O2,Fe,S,H2O,還原性,還原性,氧化性,師生互動(dòng)解疑難,(1)氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的關(guān)系:,(2)微粒間的轉(zhuǎn)化:,2從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO4解析:硫元素處于最低價(jià)態(tài)(2價(jià))時(shí)無氧化性。答案:A,氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系,例1氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3N23C2AlN3CO。下列敘述正確的是()A在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N失去6mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮化鋁是氧化產(chǎn)物,答案C,(1)氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生,化合價(jià)有升有降。(2)氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù),即得失電子守恒。(3)巧記氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的關(guān)系:“升、失、氧,降、得、還,若同劑,正相反”。,答案:A,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,例2已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行,下列結(jié)論正確的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A還原性XYB在Y、X、W、Z中以Z的還原性最強(qiáng)C氧化性Z2W2D反應(yīng)2ZY2=2YZ2能發(fā)生,解析在氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物,由此得出三個(gè)反應(yīng)中有關(guān)微粒的氧化性、還原性強(qiáng)弱:中氧化性X2W2,還原性WX,中氧化性W2Y2,還原性YW,中氧化性Z2X2,還原性XZ,所以Y的還原性最強(qiáng),D中反應(yīng)不能發(fā)生。答案C,物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較的常用方法(1)根據(jù)活動(dòng)性順序:金屬活動(dòng)性順序,根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序,(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷:,還原性:還原劑還原產(chǎn)物;氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物。,2根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I,解析:由氧化還原反應(yīng)中,還原性:還原劑還原產(chǎn)物可知:反應(yīng)中還原性:H2SO3HI(I),反應(yīng)中還原性:HI(I)FeCl2(Fe2),反應(yīng)中還原性:FeCl2(Fe2)NO。答案:A,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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