2019秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第十單元 酸和堿 專題五 酸和堿的中和反應(yīng)課件 新人教版.ppt

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期末復(fù)習(xí)精練,專題五酸和堿的中和反應(yīng),第十單元酸和堿,1.一些食物的近似pH如下，下列說法不正確的是（）A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.蘋果汁和葡萄汁顯酸性C.蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,A,2.分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊溶液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍(lán)色，丙溶液變紫色，則它們的pH由小到大的排列是（）A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙3.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A.用鹽酸除鐵銹B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸處理印染廠含堿廢水,B,A,4.如圖Z10-5-1是生活中常見洗滌用品的pH,混用會(huì)降低去污效果的組合是（）A.潔廁靈和消毒液B.肥皂水和爐具清潔劑C.消毒液和肥皂水D.消毒液和爐具清潔劑,A,5.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖Z10-5-2所示(其中“○”“”“●”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是（）A.○表示氯離子B.表示鈉離子C.●可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子,D,6.某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象如圖Z10-5-3所示。下列說法正確的是（）A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中D.由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D,7.(2016常德)某植物的花瓣汁液(以下簡(jiǎn)稱X汁液)呈紫色，將其分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：(1)據(jù)上表推測(cè)，X汁液______(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑；(2)將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性，pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7；(3)粗略測(cè)定雨水的酸堿度可使用__________。,pH試紙,能,堿,＞,8.(2016德州)小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖Z10-5-4所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中沒有事先滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：,(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是：________________________________________。(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：,氫氧化鈉能使無色酚酞溶液變紅色,有氣泡冒出,沒有氣泡冒出,(3)經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是____(填序號(hào))。A.生銹的鐵釘B.碳酸鈉粉末C.硫酸鈉粉末D.氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是____(填序號(hào))。,C,C,9.將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z10-5-5所示。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。,解：(1)設(shè)10g樣品中NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。NaOH＋HClNaCl＋H2O4036.558.5x100g7.3%y(2)a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈6.9%答：(1)10g樣品中NaOH的質(zhì)量為8g；(2)a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6.9%。,