高三化學一輪復習 專題 電解質(zhì)溶液
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電解質(zhì)溶液1.已知一種c(H+)=1103 mol/L的一元酸溶液和一種c(OH)=1103mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,生成的鹽可能是()A強酸強堿鹽B強酸弱堿鹽C強堿弱酸鹽D上述三種鹽均可能2.25 時,向 10 mL 0.01 molL1KOH 溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( ) A當pH7 時,c(C6 H5O)c(K)c(H)c(OH) B當pH c(C6 H5 O)c(H)c(OH) CVC6 H5OH(aq)10 mL 時,c(K)c(C6 H5 O)c(OH)c(H) DVC 6 H5OH (aq)20 mL 時,c(C6 H5 O)c(C6H5OH) 2c(K)3.已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸H2CO3水楊酸()電離平衡常數(shù)(25)Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=1.310-3Ka2=1.110-13下列選項正確的是:( ) A常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pHB常溫下,等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 C+2NaHCO3+2H2O+2CO2D水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵 4.下列相關(guān)化學知識的說法正確的是( ) A分散系中分散質(zhì)粒子的大小是:Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體c(CH3COOH)c(OH)=c()B若混合后呈酸性,則混合后的溶液中可能存在:c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈堿性,則混合后的溶液中可能存在:c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c()D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,則也一定存在c(OH)+c(CH3CO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式14.25 時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)15.下列大小順序比較錯誤的是( )A熱穩(wěn)定性:Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液,加水稀釋后的pH:H2SO4HCl CH3COOHC離子半徑:K+ Na+Mg2+ D結(jié)合H+能力:OHClONO316.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ),下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2)c(CO32-),且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O17, 下列說法正確的是()AHIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子BSiO2與C02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物CNa2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生D明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化18.某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是 pH3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D19.類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的,不能違背客觀實際下列各說法中正確的是( )A根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3,則Pb3O4也可表示為PbOPb2O3BCaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4CCl2與Fe加熱生成FeCl3,則I2與Fe加熱生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀20.在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2SHSH+、HSH+S2,若使溶液的pH減小,則c(S2)( )A增大B減小C不變D可能增大也可能減小21.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是() 化學式 電離常數(shù) CH3COOH K=1.7105 HCN K=4.91010 H2CO3 K1=4.3107,K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN22.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離,YZ2能促進水的電離,則Y元素是()AMgBNCBeDS23.t時,AgCl的Ksp=21010;Ag2CrO4是一種橙紅色固體,在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是()A在t時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t時,Ag2CrO4的Ksp=11012C在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y點到X點D在t時,用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液為指示劑24.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是( )A25和l00時H2O的KWB同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3,溶液中的c(HCO3-)C同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量25.標準狀況下,某同學向100mL H2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示下列分析中正確的是()Ab點對應(yīng)的溶液導電性最強B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸Cab段反應(yīng)是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1 26.以煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,可以制取氯化鋅和金屬鋅。、制取氯化鋅主要工藝如下: 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8(1)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)流程圖中,為了降低溶液的酸度,試劑X不可以是 (選填序號:aZnO;bZn(OH)2 ; cZn2(OH)2CO3 ;dZnSO4);pH應(yīng)調(diào)整到 ;(3)氯化鋅能催化乳酸(2-羥基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為 ,聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ;、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq),然后電解浸取液。(4)以石墨作電極電解時,陽極產(chǎn)生的氣體為 ;陰極的電極反應(yīng)為 ;(5)煉鋅煙塵采用堿溶,而不采用酸溶后電解,主要原因是 27.(一)(6分)下列敘述正確的是( )A合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C電解制鋁的過程中,作為陽極材料的無煙煤不會消耗D使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染(二)工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法,其流程示意圖如下:(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時發(fā)生的總反應(yīng)方程式:(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好,理由是 。(3)廢水中汞常用硫化鈉除去,汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。 為使除汞達到最佳效果,應(yīng)控制條件是 。(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分攪拌,若反應(yīng)后溶液pH4,此時溶液中c(S2) molL1。已知:CuS的Ksp8.81036;Cu(OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效數(shù)字)。(5)納米Cu2O常用電解法制備,制備過程用銅棒和石墨棒做電極,Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在 ;該電極pH將 (填“升高”“不變”或“降低”),用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因 。28.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式_。(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價為_;利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(填化學式);NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_ _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng),寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式_。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?!八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應(yīng)式_ _;分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_ _;早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。29.某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實驗一:探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響設(shè)計實驗方案如表,表中c= molL1編號酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟:a)檢查裝置(圖1)的氣密性后,添加藥品;b)反應(yīng)開始后, ;c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(圖2) 寫出05min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律: (2)實驗二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)設(shè)計實驗方案,將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中待測物理量測定方法 量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 molL1 NaOH標準溶液裝入 ,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)重復滴定2次 30.(15分)A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HC1、CH3COOH. NaOH,NH3 H2O Na2CO3中的一種。常溫下進行下列實驗:I.濃度均為0. 1mol.L-1D與C溶液等體積混合,溶液呈酸性。II.濃度均為0. 1mol L1 A和E溶液的pH : AEIII.將一定體積pH = 10的A溶液分別與0. 5L 0. Olmol L-1B溶液、0. 48L0. O1mol L-1 C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性。請回答下列問題:(1) C是_溶液(填化學式)。(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_(3)將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后,所得溶液的PH=7的原因是_(4)將C溶液逐滴滴加到A溶液中,不斷振蕩,當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時,溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是_。(5)相同條件下,與NaOH(aq)反應(yīng)的,則的=_.試卷答案1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.D8.C9.C10.CD11.C12.C13.D16.C17.A18.D19.B20.D21.D22.A23.B24.A25.C26.(1)2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O(2分)(2)d(2分);3.2 pH 5.2 (或:約為4) (2分)(3)(2分); (2分)(4)O2 (或氧氣)(1分); Zn(OH)422e=Zn 4OH(2分)(5)氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中(2分)(1)溶液中已經(jīng)除去了銅,還有Zn2+、Fe2+,加入H2O2溶液,亞鐵離子被氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O;(2)ZnSO4不能減低溶液的酸度,試劑X不可以是ZnSO4;根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH,要使鐵離子沉淀完全而鋅離子不形成沉淀,溶液的PH應(yīng)滿足3.2 pH 5.2 ;(3)乳酸(2-羥基丙酸)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,兩分子乳酸酯化得, 多個乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得:。(4)根據(jù)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),4OH-4e-=O2+2H2O; 陰極發(fā)生還原反應(yīng)制得鋅:Zn(OH)422e=Zn 4OH;(5)煉鋅煙塵(主要成份為ZnO,含少量CuO和FeO),制取金屬鋅采用堿溶解時氧化銅、氧化亞鐵不溶,只有ZnO溶解,然后電解浸取液即可得到鋅。27. 【答案】(一)AD(二)(1)3Na2SO48C3Na2S4CO24CO(2)熱水能促進Na2S水解,而稀堿可抑制Na2S水解(3)pH介于910之間,x12 (4)4.01036 mol/L(5)陰極降低 2Cu22eH2O=Cu2O2H制備硫化鈉晶體的流程為:無水芒硝(Na2SO4)與碳在高溫煅燒反應(yīng):3Na2SO4+8C=3Na2S+4CO2+4CO,由于硫離子水解,則用稀堿溶液浸泡煅燒產(chǎn)物得硫化鈉溶液,通過精制獲得硫化鈉晶體。(1)根據(jù)題干信息,硫酸鈉與碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的CO和CO2,C元素化合價從0價被氧化成+4、+2價,化合價升高至少為:(4-0)+(2-0)=6,硫酸鈉中+6價S元素被還原為-2價,化合價降低了8價,則化合價變化的最小公倍數(shù)為24,則硫酸鈉的系數(shù)為3,一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)為4,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平,配平后的化學方程式為:3Na2SO48C 3Na2S4CO24CO(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性,水解過程是吸熱反應(yīng),加熱促進水解進行,稀堿溶液能起到抑制水解的作用。(3)依據(jù)圖象中曲線分析,汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于910之間時汞的去除率最大,接近100%。(4)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌,若反應(yīng)后測得溶液的pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.810-36、2.210-20,根據(jù)氫氧化銅的溶度積可得:Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2.210-20,解得:c(Cu2+)=2.210-20/(10-10)2mol/L=2.2mol/L,根據(jù)硫化銅的溶度積可得:Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=8.810-36,則此時溶液中c(S2-)=8.810-36/2.2mol/L=4.010-36mol/L(5)電解Cu(NO3)2稀溶液制備Cu2O時,陰極生成Cu2O,銅離子化合價降低被還原,電極方程式為:2Cu2+2e-+H2OCu2O+2H+,溶液中銅離子濃度減小,則陽極應(yīng)該為銅,以補充消耗的銅離子。28.(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽,堿性。(3)2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2(4)2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電,造成H+濃度增大,通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室,而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性,電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。(1)根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離,中強酸是弱電解質(zhì)得:H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合價代數(shù)和為零,得出H3PO2中P元素為+1價。H3PO2做還原劑,Ag+是氧化劑,二者14反應(yīng),則H3PO2失去4個電子,P元素變?yōu)?5價,生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸,所以NaH2PO2是正鹽,弱酸強堿鹽水解顯堿性。(3)反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出,是P元素的歧化反應(yīng),配平得:2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2(4)陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng),失電子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電,造成H+濃度增大,H+通過陽膜進入產(chǎn)品室,而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室,生成H3PO2.由于H3PO2具有還原性,電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。29.(1)1.0;每隔1min記錄一次生成H2的體積;醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減??;(2)待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 molL1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)重復滴定2次H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH考點:探究影響化學反應(yīng)速率的因素;比較強弱電解質(zhì)的實驗分析:(1)要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,據(jù)此分析C的數(shù)值;據(jù)圖可知,是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率,據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作;通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況;(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度,據(jù)此分析根據(jù)測定方法可知,此為酸堿中和滴定,可測出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;由于能測出醋酸溶液的濃度,故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度,而若較精確的測量溶液的pH,用pH計解答:解:(1)要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響,則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致,故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同,故C也應(yīng)為1.0mol/L,故答案為:1.0;據(jù)圖可知,是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率,故在反應(yīng)開始后,應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積,故答案為:每隔1min記錄一次生成H2的體積;通過圖象分析可知,單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小,即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大;而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快,一段時間后,單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小,即反應(yīng)速率明顯減小,故答案為:醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯,鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快,一段時間后反應(yīng)速率明顯減??;(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比,故要求醋酸的電離程度,故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度根據(jù)測定方法可知,此為酸堿中和滴定,所給的NaOH溶液是標準液,即醋酸是待測液,通過滴定,可測出醋酸溶液的濃度;堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中;醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度;由于能測出醋酸溶液的濃度,故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度,而若較精確的測量溶液的pH,應(yīng)該用pH計,方法是取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH故答案為:待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 molL1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)重復滴定2次H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中,用pH計測定溶液pH點評:本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題,綜合性較強,是高考的高頻考點30.(15分,每空3分)(1)HCl (2)1:3(3)醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當。(4)HCl與Na2CO3等物質(zhì)的量反應(yīng),恰好得到NaHCO3和NaCl。離子濃度由小到大為:c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(Cl) (出現(xiàn)順序錯誤,不給分)(5)+1.9kJ/mol(數(shù)值正確,不帶單位給1分,單位錯誤不給分)略- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高三化學一輪復習 專題 電解質(zhì)溶液 化學 一輪 復習 電解質(zhì) 溶液
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