高三化學總復習 專題攻略 之離子濃度大小比較 六、 中和滴定曲線與離子濃度關系（含解析）
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中和滴定曲線與離子濃度關系 1. 首先看清縱坐標、橫坐標表示的意義，其次要注意關鍵的點表示的意義。 2. 溶液顯中性不一定是酸堿恰好完全反應。強酸強堿恰好完全反應，溶液顯中性；強酸弱堿恰好完全反應溶液顯酸性；強堿弱酸恰好完全反應溶液顯堿性。 典例1．常溫下，如圖是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關的說法錯誤的是(忽略滴定前后體積變化)( ) A．由圖可知HA是一種弱酸，且Ka＝1.010－5 B．水電離出的氫離子濃度：ac(A－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 典例2．室溫下，用0.10 molL－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.10 molL－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示： 下列判斷不正確的是( ) A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)>c(Cl－) B．b點時溶液的pH＝7 C．當c(Cl－)＝c(B＋)時，V(HCl)<20.00 mL D．c點時溶液中c(H＋)約為0.03 molL－1 【答案】 B 典例3.（2014海南）室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 【答案】B 典例4. 常溫下，用0.1000 molL-l NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。 （1）反應過程中，存在電離平衡的物質(zhì)的化學式為 ； （2） 加入20. 00 mL NaOH溶液時，pH顯示大于7，用離子方程式表示其原因： ； （3）點①所示溶液中，各離子濃度從達到小的順序為 ； （4）點②所示溶液中，不同離子的濃度存在多種等量關系，寫出其中的2種： 、 。 【答案】（1）CH3COOH H2O （答出醋酸即給分） （2）CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－ （3）c( CH3COO－) > c( Na+) > c(H+)> c( OH－) （4）c( OH－) = c( H+)、c( CH3COO－)+c( OH－)=c(Na+ ) +c( H+)、c( CH3COO－) =c(Na+ ) 典例5. I．如圖1為向25mL 0.1molL—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL－1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。 請回答： ⑴ B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間(若正確，此問不答)。 ⑵ 關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______(選填字母)。 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 酚酞 (乙) B 酸 堿 甲基橙 (甲) C 堿 酸 石蕊 (甲) D 酸 堿 酚酞 (乙) ⑶ AB區(qū)間，c(OH—)>c(H+)，則c(OH—)與c(CH3COO—)大小關系是________。 A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—) C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三種情況都可以 ⑷ 在D點時，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。 Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a molL—1，c(OH－) ＝ 10—b molL—1，已知a＋b＝13: ⑸ 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為________。 ⑹ 該溫度下(t℃)，將100mL 0.1molL—1的稀H2SO4與100mL 0.4molL—1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。 【答案】（1） 否。 AB ；（2）D；（3）D；（4）= （5）110-13；（6）12 （3）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH3COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當NaOH和CH3COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的濃度相等，故選D； （4）在D點時，反應后CH3COOH剩余，溶液的組成為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案為：=； （5）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a10-b=10-（a+b）=10-13，故答案為：10-13； （6）稀H2SO4溶液與NaOH反應的關系式： H2SO4 ～2NaOH 12 100mL0.1mol?L-1 100mL0.4mol?L-1 堿過量，過量的堿為：0.02mol，則c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol?L-1，所以c（H+）=KW/ c( OH－) =10-13 /0.1mol/L=10-12mol?L-1，則pH=12，故答案為：12。
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