高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項解析匯編 專題10_ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用(含解析)
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選擇題:專題十 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 基本理論應(yīng)用1【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量C 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量D斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵可放出xkJ能量【答案】B【考點定位】考查考查了化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱的關(guān)系的知識?!久麕燑c晴】本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程就是各種元素的原子重新組合的過程,在這個過程中要斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵,形成生成物的化學(xué)鍵,斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,因此任何反應(yīng),無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都需要有一個活化的過程,即都需要在一定條件下進(jìn)行。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的熱量差。研究反應(yīng)熱可以為反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)過程中的能量變化充分利用,達(dá)到物質(zhì)及能源的充分利用,更符合當(dāng)今的原子經(jīng)濟(jì)型和能源經(jīng)濟(jì)型的消費(fèi)理念。2.【西藏日喀則一中2016屆10月月考】已知:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為A332 B118 C350 D130【答案】D考點:考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計算3【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】已知:CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO2(g) H218kJ/mol,則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時放出的熱量為( )A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ【答案】D【解析】試題分析:14gCO的物質(zhì)的量是14g28g/mol0.5mol,所以放出的熱量是0.5mol218kJ/mol109kJ,答案選D??键c:考查反應(yīng)熱計算4【浙江寧波效實中學(xué)2016屆上期中】下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是( ) A在化學(xué)反應(yīng)過程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890kJmol1 C.已知常溫常壓下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.3 kJmol1,則有H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=114.6 kJmol1 D已知S(s)+O2(g)=SO2(g)H1=Q1 kJmol1,S(g)+O2(g)=SO2(g)H2=Q2kJmol1,則Q1Q2【答案】D【解析】試題分析:A、很多的放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下進(jìn)行,錯誤,不選A;B、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物,水為液體時穩(wěn)定,錯誤,不選B;C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,沉淀的溶解有熱量的改變,所以不能使用中和熱的數(shù)值,錯誤,不選C;D、固態(tài)硫的能量比氣態(tài)硫的能量低,所以氣態(tài)硫放熱多,正確,選D。考點:反應(yīng)熱和條件的關(guān)系,燃燒熱的定義,中和熱的定義,反應(yīng)熱的比較5【吉林長春十一中2016屆上期中】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) H= +640.5 kJmol-1 則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為( ) A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A考點: 蓋斯定律6【吉林長春十一中2016屆上期中】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)H32S(g)S2(g)H4 則H4的正確表達(dá)式為( )AH4=(H1+H23H3)BH4=(3H3H1H2)CH4=(H1+H23H3)DH4=(H1H23H3)【答案】A【解析】試題分析:根據(jù)蓋斯定律分析,反應(yīng)用(+-3)2/3即可,反應(yīng)熱選A??键c:蓋斯定律 7【山東滕州一中2016屆10月月考】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量 B已知= H=-483.6 則氫氣的燃燒熱為241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 則ab D已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1C500、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1;將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量19.3kJDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1,則相同條件下,2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和【答案】D【考點定位】:考查反應(yīng)熱、燃燒熱的計算。【名師點晴】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,涉及熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱及中和熱的計算,判斷熱化學(xué)方程式書的正誤,首先觀察物質(zhì)的聚積態(tài)有沒有注明,H的正負(fù)與反應(yīng)原理是否吻合,H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1,2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 則H10,若使用正催化劑,E值會減小。C圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖D圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖【答案】C【考點定位】物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)的圖像問題【名師點睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)及反應(yīng)能量變化等,明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時消耗NaOH的體積之比,注意分析圖象中起點、拐點、終點、變化趨勢等問題的分析。這類題要學(xué)會看圖一看坐標(biāo):弄清橫、縱坐標(biāo)的意義;二看拐點:即關(guān)鍵點,如剛開始產(chǎn)生沉淀、生成沉淀量最大值、沉淀量最小值、沉淀恰好完全消失等;三看比值:即通過分析每個階段所發(fā)生的反應(yīng),根據(jù)方程式的計量數(shù)據(jù)得出結(jié)論;20. 【寧夏六盤山高級中學(xué)2016屆上期中】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知:碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 則x為() A3abc Bc3ab Cabc Dcab【答案】A【解析】試題分析:已知碳的燃燒熱為H1= a kJmol1,則碳的燃燒熱化學(xué)方程式為,C(s)+O2 (g)=CO2 (g) H1= a kJmol1 ,S(s)+2K(s)=K2S(s) H2=bkJmol1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3=ckJmol1,根據(jù)蓋斯定律,可得H =3H1+H2H3,即x=3a+bc,答案選A。【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用【名師點晴】在反應(yīng)焓變的計算中,經(jīng)常利用蓋斯定律,考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點,將熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來,既考查了基礎(chǔ)知識,又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng),試題背景新穎,關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機(jī)結(jié)合和聯(lián)系。21【黑龍江實驗中學(xué)2016屆上期中】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( ) A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】C考點:反應(yīng)熱的大小與計算22【黑龍江實驗中學(xué)2016屆上期中】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ) A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱 H2(57.3) kJmol1 B燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1 CH2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1,則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃燒熱是2800 kJmol1,則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol1【答案】D【解析】試題分析:A、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,有沉淀的溶解平衡的熱效應(yīng),錯誤,不選A;B、燃燒熱是指物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,反應(yīng)中生成了氫氣,所以反應(yīng)熱不是燃燒熱,錯誤,不選B;C、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物,液態(tài)水是穩(wěn)定狀態(tài),所以熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)不對,錯誤,不選C;D、燃燒熱指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,正確,選D??键c:中和熱和燃燒熱,熱化學(xué)方程式的書寫【名師點睛】燃燒熱是指1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,穩(wěn)定的氧化物指液態(tài)的水,二氧化碳二氧化硫等。中和熱指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1摩爾水時放出的熱量,若為濃酸,放出的熱量多,若為弱酸或弱堿,弱酸或弱堿電離吸熱,反應(yīng)放出的熱量少。23.【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列屬于直接利用太陽能輻射能的方式是光熱轉(zhuǎn)換 光電轉(zhuǎn)換 光化學(xué)能轉(zhuǎn)換 光生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A B C D 【答案】D考點:考查能量變化的形式分析判斷24. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】某可逆反應(yīng)的H146kJ/mol,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( )A正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大146kJ/mol B正反應(yīng)的活化能一定小于146kJ/mol C逆反應(yīng)的活化能一定大于146kJ/mol D逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能 【答案】A【解析】試題分析:在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種,焓變H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能;某可逆反應(yīng)的H=+146kJ/mol,則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+146kJ/mol0,無法確定正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能的大小,但正反應(yīng)的活化能一定大于逆反應(yīng)的活化能,故選A考點:考查焓變與活化能的關(guān)系25. 【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】在25、1.01105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(2y-x)kJ/molBCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(4x-y)kJ/molCCO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H=(2x-y)kJ/molDCO2(g)+NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H=(8x-2y)kJ/mol 【考點】B【考點定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式的書寫和計算【名師點晴】本題的解題關(guān)鍵是判斷出第一個反應(yīng)中的生成物之間的關(guān)系,然后結(jié)合蓋斯定律計算反應(yīng)熱即可。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟:(1)確定待求的熱化學(xué)方程式;(2)找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置;(3)根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理,或調(diào)整系數(shù),或調(diào)整反應(yīng)方向;將新得到的熱化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加,即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。26【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量,生成1molNN鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則1molN4(g)生成N2(g)的H為( )A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol【答案】A【解析】試題分析:由題意知,NN的鍵能為942kJ/mol,N-N鍵的鍵能為167kJ/mol,1molN4生成N2(g)的反應(yīng)為:N4(g)=2N2(g),反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,所以反應(yīng)熱H=6167kJ/mol -2942kJ/mol= -882kJ/mol,答案選A??键c:考查反應(yīng)熱的計算。27【山東棗莊三中2016屆10月月考】下列說法中正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B升高溫度能降低反應(yīng)活化能,所以反應(yīng)速率加快C中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種D等量的CH4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【答案】C考點:考查電解質(zhì)的判斷、溫度對反應(yīng)速率影響的分析、中和熱測定實驗、能量的轉(zhuǎn)化判斷- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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