《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
元素周期律
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[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]
1．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化
D．元素化合價(jià)呈周期性變化
【答案】 A
2．下列說法中正確的是 ( )
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化
C．從Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)―→＋7價(jià)的變化
D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化
【解析】 元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。
【答案】 B
3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )
A．B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多
B．Na、Mg、Al元素最高正價(jià)依次升高
C．Li、Be、B原子半徑依次增大
D．Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多
【解析】 B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5，A項(xiàng)正確；Na、Mg、Al元素的最高正價(jià)依次為＋1、＋2、＋3，B項(xiàng)正確；Li、Be、B屬于第2周期的元素，原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯誤；Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4，D項(xiàng)正確。
【答案】 C
4．下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A．Na＋
Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaNa＋>Mg2＋>Al3＋；B項(xiàng)，S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，微粒半徑大小決定于核電荷數(shù)，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一個電子層，微粒半徑顯然是前者大；C項(xiàng)，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為Na>Mg>Al>Si；D項(xiàng)，從Na→Cs電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Cs>Rb>K>Na。
【答案】 B
5．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是 ( )
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3M
B．等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>B
C．含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>N
D．單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈，則金屬性Y>X
【解析】 比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項(xiàng)錯誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無氧酸)都可以，C項(xiàng)錯誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應(yīng)的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水反應(yīng)非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤。
【答案】 A
7．下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是( )
A．根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)
B．用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg
C．根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強(qiáng)弱
D．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱
【解析】 A項(xiàng)應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強(qiáng)，A不正確；B項(xiàng)中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，無法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確；D正確。
【答案】 D
8．2014年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )
A．堿性：KOH＞NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al
【答案】 B
9．關(guān)于11～17號元素性質(zhì)的比較中：①元素的最高正化合價(jià)依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。正確的說法是 ( )
A．①② B．③④
C．全都不正確 D．①②③④
【解析】 11～17號元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的最高正化合價(jià)從＋1升高到＋7價(jià)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。
【答案】 D
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。
(1)寫出元素的名稱：Z________，W________。
(2)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________。
(3)Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較：________<________(填化學(xué)式)。
11．比較下列微粒的大小或強(qiáng)弱
(1)粒子半徑：①N________O ②Li________Na?、跱a＋________O2－ ④Fe________Fe2＋
(2)酸性：①HClO________HClO4?、贖2CO3________HNO3?、跦ClO4________H2SO4
(3)堿性：①M(fèi)g(OH)2________NaOH ②Mg(OH)2________Al(OH)3
(4)熱穩(wěn)定性：①NH3________HF?、贖2S________HCl?、跜H4________H2O
(5)還原性：①H2S________HCl?、贜H3________HF
【答案】 (1)①＞ ②＜?、郏肌、埽?
(2)①＜ ②＜?、郏?
(3)①＜ ②＞
(4)①＜?、冢肌、郏?
(5)①＞?、冢?
[能力提升]
12．已知下列元素原子的半徑為：
N
O
Si
P
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
原子半徑
(10－10m)
0.75
0.74
1.17
r
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是( )
A．1.4310－10 m B．1.1010－10 m
C．1.2010－10 m D．0.7010－10 m
【解析】 P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P>N，則原子半徑r>0.75，P與Si電子層數(shù)相同，原子序數(shù)P>Si，則原子半徑r<1.17，故0.75HnN；⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是 ( )
【導(dǎo)學(xué)號：39700007】
A．僅②⑤ B．僅①②③
C．僅①②③⑤ D．全部
【解析】 元素的非金屬活動性強(qiáng)弱，元素原子得到電子能力的強(qiáng)弱，元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱都能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，①②③⑤正確；而元素氣態(tài)氫化物的酸性強(qiáng)弱和單質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低不能說明非金屬性強(qiáng)弱，④⑥錯誤。
【答案】 C
14．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：
(1)四種元素的符號依次是A________；B________；C________；D________。它們原子半徑由大到小的順序是________________。
(2)寫出四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式_________________，
分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱____________________。
(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式________，比較其穩(wěn)定性________。
【解析】 因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28＝16，A為硫元素，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子，排除氬元素，B為氯元素，C為鉀元素。
【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、H2S HCl>H2S
15．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________，
C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)B裝置的作用是______________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
__________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
氧化性：________，非金屬性：________。
【解析】 (1)A中稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3=== Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，碳酸的酸性比原硅酸強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋3H2O===2NaHCO3＋H4SiO4↓，因此C中產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁。(2)由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強(qiáng)，原硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強(qiáng)，硅的非金屬性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳與硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)題目已限制探究氯元素與溴元素的非金屬性強(qiáng)弱，所以B中應(yīng)裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，以避免污染環(huán)境。(6)根據(jù)置換反應(yīng)可得出單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。
【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液變渾濁
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
(3)HNO3>H2CO3>H4SiO4 N>C>Si
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版
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