高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物(第4課時)習題 蘇教版必修1
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鈉、鎂及其化合物1下列離子或分子中,不能與金屬鎂反應的是()AHBOHCN2 DCO2【答案】B2已知MgO和MgCl2的熔點分別為2 800 、604 ,將MgO和MgCl2加熱至熔融后再電解,都可以得到金屬鎂。海水中含有MgCl2,從海水中提取金屬鎂,正確的方法是() A海水Mg(OH)2MgB海水HCl,MgCl2 溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgO通電,MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg【解析】A項,Mg(OH)2加熱不能得到Mg;B項,應先從海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀;C項,MgO熔點很高,不易熔化?!敬鸢浮緿3(2012杭州高一檢測)下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是()AMgCO3與鹽酸反應:CO2H=CO2H2OBMg(OH)2與H2SO4反應: Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC鎂與醋酸反應:Mg2H=Mg2H2D工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2: Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2【解析】MgCO3、Mg(OH)2均難溶,用化學式,A、B錯誤;醋酸為弱酸,用化學式,C錯誤?!敬鸢浮緿4將相同質量的鎂條分別放在O2,N2,空氣,CO2中燃燒,將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質量由小到大的順序排列的是()A BC D【解析】假設Mg為1 mol,分別計算生成固體質量增加了多少,中MgO增加16 g,Mg3N2增加142/3 g28/3 g,中MgO和C增加16 g6 g22 g,介于和之間,故順序為。【答案】D5廣州亞運會開幕式上的禮花,讓廣州顯得更加輝煌、浪漫。其中鎂粉可用來制造焰火,工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻,其中最適宜的方法是()A在氮氣的容器內冷卻B在水中冷卻C在氦氣的環(huán)境里冷卻D在二氧化碳氣體里冷卻【解析】Mg與N2反應生成Mg3N2,Mg與熱水反應,Mg與CO2反應。【答案】C6海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示),下列有關說法正確的是()A海水中含有溴、鎂、氯等資源B第步中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質,加入的藥品順序為:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸【解析】B選項第步中結晶出的MgCl26H2O在空氣中受熱分解的同時會水解,水解產(chǎn)物再分解,不可制得無水MgCl2;C選項在第步中溴元素是被還原的;D選項第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質,若加入的藥品順序為:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸,過量的鋇離子無法除去,錯誤,碳酸鈉應該在氯化鋇之后加入?!敬鸢浮緼7下列關于鎂和二氧化碳的反應描述不正確的是()AMgO是還原產(chǎn)物B1 mol CO2參加反應,共轉移電子4 molC鎂是還原劑D此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生白色粉末和黑色固體【解析】A錯,MgO是氧化產(chǎn)物,B、C、D均正確?!敬鸢浮緼8(2012永泰一中高一期中)在下列溶液中分別放入鎂片,過一會兒再把鎂片取出,能使鎂片質量增加的溶液是()A氯化鎂溶液 B氫氧化鈉溶液C鹽酸 DCuCl2溶液【解析】Mg能把CuCl2中的Cu置換出來?!敬鸢浮緿9除去NaCl溶液中的Mg2,可加入()A石灰乳 BKOH溶液CNaOH溶液 DNa2SO4溶液【解析】石灰乳、KOH、Na2SO4引入雜質Ca2、K、SO等?!敬鸢浮緾102.4 g鎂投入足量的稀H2SO4中,充分反應可生成H2()A0.1 g B0.2 gC0.2 mol D2.24 L【解析】Mg2H=Mg2H2 24 g 1 mol 2.4 g n(H2)n(H2)0.1 mol,m (H2)0.2 g,A、C不正確;D項未指明溫度和壓強?!敬鸢浮緽11海水中蘊含的元素有80多種,它是一個巨大的寶藏。(1)海水中鎂的總儲量約為1.81015t,海水里鎂的存在形式主要是_。(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)(2)下列物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_。(填字母)A單質鈉B單質鎂C氯化鈉(3)Mg提取過程中石灰乳加入海水中發(fā)生的化學方程式為_,反應類型為_。(4)Mg(OH)2溶于鹽酸的離子方程式為_?!敬鸢浮?1)化合態(tài)(2)C(3)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2復分解反應(4)Mg(OH)22H=Mg22H2O12(2012沈陽高一期末)在如下圖的轉化關系中,A、B、C為單質,其余方框內物質均為化合物,B、X、N常溫下均為氣體,C為黑色固體,D為白色沉淀,A、Y、Z、M、D中均含同一種元素(框圖中某些生成物已經(jīng)略去。)已知Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列有關化學方程式:_。_。_。(2)試擬定工業(yè)上由Y制取單質A的反應原理(用化學方程式表示):_?!窘馕觥扛鶕?jù)圖轉化和D為沉淀,N為氣體,可知Z為Mg3N2,A為Mg,B為N2,C為C,D為Mg(OH)2,M為MgCl2,Y為MgO?!敬鸢浮?1)2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2Mg(OH)2MgOH2O(2)MgO2HCl=MgCl2H2OMgCl2MgCl213某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降,過濾,洗滌;將沉淀物與鹽酸反應,結晶,過濾,得到含結晶水的晶體;將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂;電解熔融氯化鎂,得到金屬鎂。(1)請寫出步驟、中發(fā)生反應的化學方程式_,_。(2)在以上提取鎂的過程中,沒有涉及的化學反應類型是()A分解反應 B化合反應C復分解反應 D置換反應(3)已知海水中鎂的含量為1.10 gL1,若該工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂,則每天至少需要_L海水?!窘馕觥?3)m(Mg)1.00106 gV9.09105 L【答案】(1)CaCO3CaOCO2,CaOH2O=Ca(OH)2MgCl2MgCl2(2)D(3)9.0910514鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,海水中鎂的含量約為1.81015t,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下: (1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2,可以加入過量試劑,試劑最好選用_。(2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_,其反應的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg,寫出該反應的化學方程式_?!窘馕觥亢K崛℃V的流程一般為海水沉淀MgCl2溶液 MgCl2Mg【答案】(1)Ca(OH)2(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融)MgCl2- 配套講稿:
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