高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2《非金屬及其化合物》考點(diǎn)3《硫及其化合物》
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考點(diǎn)3《硫及其化合物》 1.(2016江西新余一中模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后,既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有幾種( ) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S?、蹷aCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3?、逪2O2 ⑧NaClO A.3 B.4 C.5 D.6 解析:①SO2能與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO2+Ba(OH)2===BaSO3↓+H2O,產(chǎn)生了沉淀,不生成氣體,錯(cuò)誤;②二氧化硫具有還原性,與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體,錯(cuò)誤;③二氧化硫具有氧化性,與Na2S反應(yīng)生成S沉淀,錯(cuò)誤;④鹽酸酸性大于亞硫酸,二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),正確;⑤二氧化硫具有還原性,與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈣沉淀和HClO,錯(cuò)誤;⑥二氧化硫具有還原性,與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體,錯(cuò)誤;⑦二氧化硫具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸,無沉淀和氣體,正確;⑧二氧化硫具有還原性,與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸,無沉淀和氣體,正確。 答案:A 2.(2016海淀期中)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 選項(xiàng) ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白 色沉淀 SO與Ba2+生 成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應(yīng)生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析:A項(xiàng),在加熱的條件下,銅和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2溶于水溶液顯酸性,則溶液中NO能把SO2氧化成SO,進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀;B項(xiàng),SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色;C項(xiàng),SO2溶于水顯酸性,能使紫色的石蕊試液顯紅色;D項(xiàng),SO2具有還原性,酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 答案:A 3.(2014天津聯(lián)考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說法不正確的是( ) A.上述過程中,最終被還原的是NO B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析:由滴入BaCl2溶液,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,則可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)為SO2―→SO,白色沉淀為硫酸鋇沉淀;三價(jià)鐵離子具有氧化性被還原為亞鐵離子,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,說明又被氧化為三價(jià)鐵離子,則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性,把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,起氧化性的是硝酸,即最終被還原的是NO,這一過程也說明氧化性HNO3>Fe3+>稀硫酸,A、B正確;稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO,C正確;每有1 mol SO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子,每有1 mol NO生成,轉(zhuǎn)移3 mol電子,根據(jù)電子守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為3∶2,D錯(cuò)誤。 答案:D 4.(2016肇慶模擬)將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測(cè)得溶液的pH=0,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 C.反應(yīng)中共消耗鋅95.5 g D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol 解析:濃H2SO4與Zn反應(yīng),最初產(chǎn)生SO2,一段時(shí)間后產(chǎn)生H2,A項(xiàng)正確。本題涉及Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。根據(jù)題意,反應(yīng)后剩余的H+的物質(zhì)的量為1 mol,剩余H2SO4 0.5 mol,消耗的H2SO4是1.85 mol-0.5 mol=1.35 mol,生成的氣體是0.75 mol。則有 ,解得n(SO2)=0.6 mol,n(H2)=0.15 mol,B項(xiàng)正確。m(Zn)=0.75 mol65 g/mol=48.75 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 5.(2016河南定位)二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體,探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的課題。 (1)實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2。 途徑Ⅰ:Na2SO3固體與較濃的硫酸(約70%)反應(yīng)制??; 途徑Ⅱ:銅與濃硫酸加熱制取。 如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2,選用上述兩種方法中的________(填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”)更合理,你的理由是___________(答出一點(diǎn)就可)。 (2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。 已經(jīng)知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O裝置B、C、D的作用: B____________________________________________________; C____________________________________________________; D____________________________________________________。 (3)某同學(xué)設(shè)計(jì)用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b,向裝置A中分別通入不同氣體,請(qǐng)完成如下問題: ①若關(guān)閉b,打開a,若X為品紅溶液,則A中的現(xiàn)象為_____,說明二氧化硫具有________性。 ②若關(guān)閉a,打開b,若X為紫色石蕊試液,則A中的現(xiàn)象為________________________, 原因是___________________________________________。 ③若同時(shí)打開a、b,且通入的氣體體積比為1∶1,若X為紫色石蕊試液,則A中的現(xiàn)象為___________________________。 與②現(xiàn)象不同的原因是____________________________(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)。 解析:(1)途徑Ⅰ的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4===SO2↑+Na2SO4+H2O,途徑Ⅱ反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,由兩反應(yīng)可知生成等量的SO2途徑Ⅰ需要的濃硫酸少。(2)由圖可知B裝置為收集裝置,氯氣的密度比空氣的密度大,故作用為向上排空氣收集氯氣。C裝置為防止D裝置中的溶液進(jìn)入C中,D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣。(3)①SO2具有漂白性,能使品紅褪色。②氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,同時(shí)生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去。③通入的氣體體積比為1∶1二者恰好完全反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,生成的酸使溶液由紫色變?yōu)榧t色。 答案:(1)途徑Ⅰ 制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) (2)向上排空氣收集氯氣 安全瓶作用:防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中 吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 (3)①溶液紅色褪去 漂白 ②溶液紫色先變紅后褪色 氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,同時(shí)生成的HClO具有漂白性,使溶液紅色褪去 ③溶液由紫色變?yōu)榧t色 Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 6.(2016成都檢測(cè))近年來,酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:___________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式:_______________。 (2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是________。(填寫序號(hào)) A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有________、________。 解析:求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個(gè)量,一個(gè)是SO2的體積,一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,求出SO2的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應(yīng),且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需知道通入時(shí)間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。 答案:(1)①SO2+NaOH===NaHSO3 ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HSO+H+===SO2↑+H2O (2)①A、B ②實(shí)驗(yàn)時(shí)間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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