高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式(含解析)1
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專題21 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式(滿分60分 時(shí)間30分鐘)姓名: 班級(jí): 得分: 1已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:(1)分別寫出的數(shù)值:_KJ;_KJ。(2)生成H2O(g)中的1 mol HO鍵放出_kJ的能量。(3)已知:H2O(l)=H2O(g) H = + 44 kJmol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_?!敬鸢浮浚?) 1370 1852 (2)463(3)2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)H =-570 kJmol-1利用蓋斯定律將-2可知2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol,故答案為:2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)H=-570kJ/mol考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量 2金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)在通常狀況下,金剛石和石墨 (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式 。(2)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量 。(3)已知在常溫常壓下:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=359.8kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=556.0kJmol1H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJmol1寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ?!敬鸢浮?1) 石墨;C(石墨,s)C(金剛石,s) H=+1.9 kJmol-1;(2) 252.0kJ;(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJmol-1?;嫉奈镔|(zhì)的量都是0.5mol時(shí)放出熱量=393.5 kJmol-10.5mol+110.5 kJmol-10.5mol=252kJ;12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為252.0kJ;(3) 已知在常溫常壓下:CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=-359.8kJmol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=-556.0kJmol-1;H2O(g)= H2DO(l)H=-44.0kJmol-1,則根據(jù)蓋斯定律,+1/2+2,整理可得:甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8 kJmol-1??键c(diǎn):考查熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系的知識(shí)。3依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式(1)在25, 101kPa下, 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_;(2)室溫下,稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),對(duì)應(yīng)的中和熱的熱離子方程式為_;(3)在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1) _;(4) 在25, 101kPa下,已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則2mol NH3完全分解生成N2與H2時(shí),對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_;(5) 己知:C(石墨)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2599.2kJ/mol,計(jì)算25時(shí),由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的H= _?!敬鸢浮浚?) C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-642.8kJ/mol;(2) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol;(3) C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=-1300 kJ/mol,(4)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92 kJ/mol;(5)+226.7 kJ/mol;【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)方程式的書寫【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式的書寫需要注意:要注明溫度、壓強(qiáng),但化學(xué)中所用的H數(shù)據(jù)一般都是25、101kPa下的數(shù)據(jù),因此可不特別注明;必須注明H的“+”與“-”,“+”表示吸收熱量,“-”表示放出熱量;要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。g表示氣體,l表示液體,s表示固體,熱化學(xué)方程式中不用氣體符號(hào)或沉淀符號(hào);熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù),因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù);熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,其H也不同,當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí),H也加倍,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反;對(duì)于化學(xué)式形式相同的同素異形體,還必須在化學(xué)是后面標(biāo)明其名稱。如C(s,石墨);可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是反應(yīng)物完全反應(yīng)后放出或吸收的熱量,不是達(dá)到平衡時(shí)的。4. 能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_(填序號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?,減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為_。(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ mol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:_?!敬鸢浮浚?) acd (2)石墨;393.5 kJmol1 252.0 kJ (2)631.5 (3)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1考點(diǎn):考查反應(yīng)熱和焓變;熱化學(xué)方程式;清潔能源- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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