高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11《水溶液中的離子平衡》考點(diǎn)3《鹽類水解》
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考點(diǎn)3鹽類水解1(2016山東濟(jì)寧模擬)下列說法中不正確的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行BpH相等的四種溶液:a.CH3COONabNa2CO3cNaHCO3dNaOH,則四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐bc0,HH2CO3HCO,水解程度:Na2CO3NaHCO3CH3COONa,同濃度時(shí)pH大小:bca,則pH相等的四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸bca,B項(xiàng)正確;若一元酸是強(qiáng)酸,該條件下c(OH)c(H),若一元酸是弱酸,該條件下c(OH)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)C常溫下pHa的Al2(SO4)3溶液和pHa的H2SO4溶液中,水電離的c(H)相等D用鉑電極電解食鹽水,一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下),為將電解液恢復(fù)原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體解析:同溫下,HF比HClO易電離,即HF的酸性比HClO強(qiáng),則NaF水解程度小于NaClO,故等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A錯(cuò)誤;0.4 molL1 HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合后,變?yōu)?.1 molL1 HA和0.1 molL1NaA的混合溶液,溶液的pH等于3說明HA是弱酸,且HA的電離程度大于A的水解程度,所以c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH),B正確;Al2(SO4)3水解促進(jìn)水的電離,H2SO4抑制水的電離,所以兩溶液中水電離的c(H)不相等,C錯(cuò)誤;用鉑電極電解食鹽水,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體體積比為32(同條件下)時(shí),Cl完全電解后,有OH被電解,所以要恢復(fù)原來的溶液要加入一定量的鹽酸,D錯(cuò)誤。答案:B3(2016湖南長沙長郡中學(xué)月考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na)解析:向0.1 molL1 NH4Cl溶液中通入一定量氨氣,溶液可能為堿性、中性或酸性,由于無法判斷溶液酸堿性,則無法判斷溶液中離子濃度大小,故A錯(cuò)誤;將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則:c(OH)c(H),根據(jù)電荷守恒c(OH)c(CH3COO)c(Cl)c(Na)c(H)可得:c(CH3COO)c(Cl)c(Na),則c(Na)c(Cl),故B錯(cuò)誤;Ka越小,對應(yīng)鹽的水解程度越大,其離子總數(shù)就越小,則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)大于后者,故C錯(cuò)誤;相互促進(jìn)水解,中只有銨根離子水解,中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解,則c(NH)的大小順序?yàn)椋?,故D正確。答案:D4(2016浙江金麗衢十二校二聯(lián))下列說法正確的是()A常溫下,某溶液中由水電離出的c(H)110a molL1,若aV(鹽酸)V(醋酸)CpH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中,c(Na)大小關(guān)系:碳酸苯酚,則pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液濃度關(guān)系:,c(Na)c(鹽),C項(xiàng)正確;Qc2(Ag)c(CrO)(0.5104)2(0.5104)1.251013c(NH)c(H)c(OH)DB與D等體積混合后,溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析:CH3COONa、NH4Cl溶液促進(jìn)水的電離,鹽酸抑制水的電離,Na2SO4對水的電離無影響,CH3COONa溶液呈堿性,NH4Cl溶液呈酸性,鹽酸呈酸性,Na2SO4溶液呈中性,所以A是NH4Cl溶液,B是CH3COONa溶液,C是鹽酸,D是Na2SO4溶液,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NH4Cl和HCl的pH相同,故前者濃度遠(yuǎn)大于后者,二者等體積混合,C項(xiàng)關(guān)系正確;D項(xiàng)符合質(zhì)子守恒,正確。答案:B6(2016北京東城區(qū)聯(lián)考)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A均為0.10 molL1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH)前者小于后者B25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NH4Cl溶液的KWC25 時(shí)pH11的NaOH和pH11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者D25 時(shí),pH4的鹽酸與pH10的氨水溶液等體積混合后pH7解析:A項(xiàng)中NH4HSO4溶液中H抑制NH水解;B項(xiàng)中溫度越高KW越大;C項(xiàng)中稀釋后,氨水中存在電離平衡,繼續(xù)產(chǎn)生OH;D項(xiàng)中氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸,混合后顯堿性。答案:A- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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