高考化學(第01期)大題狂練系列 專題01 物質(zhì)的量濃度及相關計算(含解析)1
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專題01 物質(zhì)的量濃度及相關計算(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1. 現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_ _個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ _。(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為w%。物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 。(2)用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度 。(3)用c、表示溶液的質(zhì)量分數(shù) 。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(1)mol/L(2)mol/L(3)%(4)g考點:考查物質(zhì)的量有關的計算 2在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系,見下圖一所示。(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 molL-1(2)V1: V2= 。(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。(4)在上圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系?!敬鸢浮浚?)0.25 molL-1(2)1:4 (3)12.5mL 或262.5mL(4)【考點定位】考查有關混合物反應的計算【名師點晴】本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確圖象中曲線變化對應的反應原理為解答關鍵,(3)為易錯點,注意生成0.0125mol氫氧化鋁沉淀對應的鹽酸體積有兩種情況,試題充分考查了學生的分析能力及化學計算能力。3. 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 _(填序號)(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)_。A用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度23cm處(4)下圖是實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水,可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯。請回答下列問題:配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。經(jīng)計算,所需濃硫酸的體積約為_mL;若將該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_49%(填“” 、“ BCEG硫酸的密度大于水的密度,等體積的水的質(zhì)量小于等體積硫酸的質(zhì)量,所以該濃硫酸與等體積的水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于49%。A容量瓶用蒸餾水洗滌未干燥,對實驗無影響;B用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線,所配制溶液的物質(zhì)的量增大;C量筒量取濃硫酸后,洗滌后洗滌液轉移到燒杯中,造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,濃度增大;D不慎有溶液灑出,所配溶液物質(zhì)的量減少,濃度減少;E定容時,俯視容量瓶刻度線,所配溶液的體積減少,濃度增大;F相當于稀釋溶液,溶液的濃度減??;G未冷卻溶液至室溫就定容了,造成所加溶液偏少,濃度增大。所以選BCEG??键c:考查配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗、誤差的分析、物質(zhì)的量濃度的計算等 4標準狀況下,將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (=1.00g/cm 3), 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。(1)取該鹽酸10.0mL,稀釋至250.0mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?(2)若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸混合,(忽略混合時溶液體積變化),求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度?【答案】(1)0.4mol/L;(2)8.4mol/L考點:考查了物質(zhì)的量濃度的計算的相關知識。- 配套講稿:
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