高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分練 第8題 阿伏加德羅常數(shù)
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第8題阿伏加德羅常數(shù)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23P31S32Mn55Fe561設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫下0.1 mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB25 時(shí),pH13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD1 L 0.1 molL1的硫化鈉溶液中S2數(shù)目為0.1NA解析:根據(jù)反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況可知0.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,A項(xiàng)正確;pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1,1 L該溶液中n(OH)0.1 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol Na2O2中含有1 mol陰離子(O),故0.25 mol Na2O2中含有0.25 mol陰離子(O),C項(xiàng)錯(cuò)誤;S2部分發(fā)生水解,溶液中S2的物質(zhì)的量小于0.1 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是()A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu在加熱條件下反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體中含原子數(shù)為1.5NAC100 mL 2 molL1的NaHSO3溶液中,HSO和SO數(shù)目之和為0.2NADKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中,生成1.5 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA解析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與Cu不反應(yīng),生成SO2的物質(zhì)的量小于0.1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol O3和1 mol CO2中均含3 mol原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O3和CO2混合氣體為0.5 mol,含原子數(shù)為1.5NA,B項(xiàng)正確;NaHSO3溶液中還含有HSO水解生成的H2SO3,根據(jù)物料守恒可知,HSO和SO數(shù)目之和小于0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化合價(jià)變化可知生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移5 mol電子,則生成1.5 mol Cl2轉(zhuǎn)移2.5 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NAC1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA個(gè)N原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析:ClO會(huì)發(fā)生水解,NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3不為氣體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)N原子守恒可知C項(xiàng)正確;氯氣溶于水,只有部分氯氣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是()A18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAC17.6 g丙烷(C3H8)中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.6NA解析:18 g 18O2為0.5 mol,其中含有1 mol氧原子,A項(xiàng)正確;苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;17.6 g丙烷為0.4 mol,每個(gè)丙烷分子中有8個(gè)CH極性共價(jià)鍵,0.4 mol丙烷中含3.2 mol極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3CH2OH的物質(zhì)的量為0.1 mol,0.1 mol CH3CH2OH中含0.6 mol氫原子,但水中也含有氫原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下,1 mol甲基(14CH3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和10NAB0.5 mol五氯化磷中含有PCl鍵的數(shù)目為2.5NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體的體積為22.4 L,質(zhì)量為28 gD一定條件下有反應(yīng)2NH3NONO2=2N23H2O,每生成2 mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA解析:1 mol 14CH3所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol PCl5中含5 mol PCl鍵,B項(xiàng)正確;1 mol CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28 g,沒(méi)有給出氣體所處的條件,體積不一定為22.4 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化可知每生成2 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B6阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.021023,下列敘述正確的是()A4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為26.021023B磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量相等C25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH數(shù)約為6.021023D6.021023個(gè)氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液,溶液中c(Cl)0.1 mol/L解析:1個(gè)D2O中含10個(gè)質(zhì)子,則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)約為26.021023,A項(xiàng)正確;相對(duì)分子質(zhì)量和質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)沒(méi)有給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算;氯氣只能部分與水反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析:選項(xiàng)A,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有2 mol氧原子,A正確;選項(xiàng)B,乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故28 g混合氣體中含有2 mol碳原子,B正確;選項(xiàng)C,無(wú)論是92 g NO2還是92 g N2O4中均含有6 mol原子,則92 g混合氣體中必定含有6 mol原子,C正確;選項(xiàng)D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子,但常溫常壓下22.4 L氯氣不是1 mol,所以轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol,D錯(cuò)誤。答案:D8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA解析:1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中,溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中均含有氧原子,因此含有的氧原子數(shù)大于2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中1個(gè)六元環(huán)中含C原子的個(gè)數(shù)為62,12 g石墨烯中C的物質(zhì)的量為1 mol,則六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,B項(xiàng)正確;25 時(shí)pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 mol/L,由于沒(méi)有提供溶液的體積,因此OH的數(shù)目無(wú)法確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol OH所含電子數(shù)為9NA,而1 mol OH所含電子數(shù)為10NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B9設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在反應(yīng)H2O2Cl2=2HClO2中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子B17.4 g某硫化磷(結(jié)構(gòu)式如圖所示)中含PS鍵數(shù)目為0.6NAC1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子,最多形成7NA個(gè)碳碳單鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2與O2混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子解析:根據(jù)化合價(jià)變化可知生成1 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該硫化磷的分子式為P4S7,其物質(zhì)的量為0.05 mol,含PS鍵的物質(zhì)的量為0.05 mol100.5 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;烷烴分子成環(huán)時(shí)形成碳碳單鍵數(shù)最多,即8個(gè)碳原子最多可形成8個(gè)碳碳單鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)SO2和1個(gè)O2中均含有2個(gè)氧原子,故1 mol SO2與O2混合氣體中含有2 mol氧原子,D項(xiàng)正確。答案:D10NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NABt 時(shí),1 L pH6的純水中含1106NA個(gè)OHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NAD向FeI2溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA解析:A項(xiàng)中1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中純水中c(H)c(OH)1106 molL1,1 L純水中n(OH)1106 mol,即OH的個(gè)數(shù)為1106NA,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,而非氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中I的還原性強(qiáng)于Fe2的,當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí),溶液中的I已全部被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1 mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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