高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第2課時）元素周期表學業(yè)分層測評 魯科版必修

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元素周期表 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．元素在周期表中的位置取決于(　　) A．元素的核電荷數(shù) B．元素的化合價 C．元素原子的電子層數(shù) D．元素原子的最外層電子數(shù) 【解析】　元素周期表中的元素是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，而原子序數(shù)的大小取決于元素的核電荷數(shù)的大小，故元素在周期表中的位置由其核電荷數(shù)決定。 【答案】　A 2．下列關于元素周期表的說法正確的是(　　) A．元素周期表有7個主族和8個副族 B．ⅣA族的元素全部為非金屬元素 C．元素周期表有7個周期 D．短周期指第1、2周期 【答案】　C 3．在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)，電子層數(shù)均為奇數(shù)的有(　　) A．2種　　　　　　　 B．3種 C．4種 D．5種 【解析】　在短周期主族元素中，族序數(shù)與原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)均為奇數(shù)的有H、Na、Al、P、Cl共5種。 【答案】　D 4．已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是(　　) A．砷元素的最高化合價為＋3 B．砷元素是第5周期的主族元素 C．砷原子的第3個電子層含有18個電子 D．與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25 【解析】　As原子結構示意圖為，故為第4周期ⅤA族元素，最高化合價＝最外層電子數(shù)＝＋5，與砷同主族的上一周期元素為15號磷。 【答案】　C 5．據報道，某些花崗巖會產生氡(Rn)，從而對人體產生傷害，元素Rn在周期表中的位置是(　　) A．第5周期ⅤⅢ族 B．第6周期ⅤⅢ族 C．第6周期0族 D．第5周期ⅦA族 【解析】　Rn的原子結構示意圖為，故為第6周期0族元素。 【答案】　C 6．0.75 mol RO中共有30 mol電子，則R在元素周期表中的位置是(　　) A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族 C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族 【解析】　設R的原子序數(shù)為x，則RO核外共有電子數(shù)為x＋38＋2＝x＋26，由題意得：(x＋26)0.75 mol＝30 mol，則x＝14，即R為硅元素，Si核外有3個電子層，最外層有4個電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。 【答案】　B 7．俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是(　　) A．115號元素在第6周期 B．113號元素在第7周期第ⅢA族 C．115號和113號元素都是非金屬元素 D．镅元素和115號元素不在同一周期 【解析】　95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數(shù)都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號比118號原子序數(shù)少3，應在第ⅤA族，113號元素在第ⅢA族；113號元素和115號元素都是金屬元素。 【答案】　B 8．0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12 L H2(標準狀況)，并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅠA族 B．第3周期ⅡA族 C．第4周期ⅠA族 D．第4周期ⅡA族 【解析】　設該金屬單質與鹽酸反應所表現(xiàn)的化合價為＋x價，則0.05x＝2，x＝2，為＋2價。根據題意，該金屬單質為Ca，位于第4周期ⅡA族。 【答案】　D 9．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A.元素①位于第2周期ⅥA族 B．①、②、③元素原子最外層電子數(shù)之和為24 C．④的原子序數(shù)比②的大8 D．元素的最高正化合價：③＝⑤ 【解析】　由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于ⅤA族，②、④位于ⅥA族，原子序數(shù)相差8，N、O、F最外層電子數(shù)之和為18，F(xiàn)元素無正價。 【答案】　C 10．填寫下列空白： (1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：________。 (2)原子符號為X的元素屬于第______周期______族。 (3)周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于______族。 (4)周期表中最活潑的非金屬元素屬于第______縱列。 (5)所含元素超過18種的周期是第______、______周期。 【解析】　(1)該元素原子質量數(shù)為8＋10＝18，質子數(shù)為8，則為O元素。 (2)17號元素為氯，原子結構示意圖為。 (3)元素周期表中第8、9、10三列為第Ⅷ族。 (4)周期表中最活潑的非金屬元素為F元素。 (5)1～7周期所含元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26。 【答案】　(1)8O　(2)3?、鰽　(3)Ⅷ　(4)17　(5)6　7 11．A、B、C均為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。 【導學號：96680015】 (1)寫出A、B、C三種元素的名稱：A______；B______；C______。 (2)B元素位于周期表第______周期______族。 (3)C原子的結構示意圖為__________________。 【解析】　由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對位置，可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，設B元素的質子數(shù)為b，則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b－9，b－7。依題意b－9＋b－7＝b，解得b＝16。因此元素B是硫，則A是氮，C是氟。 【答案】　(1)氮　硫　氟　(2)3　ⅥA　(3)＋9 12．下表列出了A～R九種元素在元素周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G H R 4 B (1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化學性質最不活潑的是________。 (2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________(用元素符號表示)。 (3)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 【解析】　由元素在周期表中的位置關系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F(xiàn)是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最穩(wěn)定的是Ar。 【答案】　(1)Na　K　Mg　Al　N　O　S　Cl　Ar　Ar (2)K>Na>Mg (3)H2O　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O [能力提升] 13．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系錯誤的是(　　) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【解析】　元素周期表共有7個周期、16個族，若A、B同在第2、3周期，則n＝m＋1，A項正確；若A、B同在第4、5周期，則n＝m＋11，B項正確；若A、B同在第6、7周期，則n＝m＋25(存在鑭系、錒系)，C項正確。 【答案】　D 14．在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為(　　) 【導學號：96680016】 A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8 【解析】　題目給出了周期表中的部分元素的位置關系，根據元素周期表各元素的排布特點，可知D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和ⅢA族元素，且分別位于第2、3、4周期；根據相鄰元素的原子序數(shù)的關系，可知原子序數(shù)分別為A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因為原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，故這五種元素核電荷數(shù)之和為5Z＋10。 【答案】　C 15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C．W得電子的能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 【解析】　由“X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”，可知最外層電子數(shù)不超過8個，可推知X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl，A項中Na和S形成類似于Na2O2的Na2S2，故A項正確；B項中Z和Y組成的SiO2，熔融時不導電，故B項錯誤；C項中Cl元素的非金屬性比S元素的強，則S原子的得電子能力比Cl原子的弱，故C項錯誤；D項中C元素可形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，O元素可以形成O2、O3等多種同素異形體，故D項錯誤。 【答案】　A 16．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。 (1)寫出下列元素符號： A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______。 (2)M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式 ________________________________________________________________________。 (3)寫出F在元素周期表中的位置 ________________________________________________________________________。 (4)寫出工業(yè)上用B來制備單質E的化學方程式 ________________________________________________________________________。 (5)足量的M與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 ________________________________________________________________________。 【解析】　先從E入手，E為Si，則B為C元素，C與F同主族且形成兩種化合物則C為氧元素，F(xiàn)為硫元素，又因六種短周期元素分別位于三個周期，由此推出A為氫元素，D為鈉元素。 【答案】　(1)H　C　O　Na　Si　S (2)2SO2＋O22SO3 (3)第3周期ⅥA族 (4)2C＋SiO2Si＋2CO↑ (5)SO2＋OH－===HSO