高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點4 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷（含解析）新人教版必修11

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重難點4 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 相同點 均為化合物 不同點 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電 本質(zhì)區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離 所含物質(zhì) 類型 酸：H2SO4、H2CO3等 堿：NaOH、NH3H2O等 鹽：NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物：Na2O等 水 非金屬氧化物：CO2、CO等 非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等 部分有機物：蔗糖、酒精、CH4等 2．電解質(zhì)的判斷 （1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 （2）從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。 ①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體。 ②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4。 （3）判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法： 【特別提醒】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的“不一定” （1）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O電離出自由移動的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。 （2）導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 ②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，因為稀鹽酸為混合物。 （3）電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。 （4）不是電解質(zhì)的不一定是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 ★★★ 【重難點考向一】電解質(zhì)的分類 【例1】有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②銅絲、③HCl氣體、④稀H2SO4、⑤CO2氣體、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSO45H2O晶體 請用序號填空： （1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，溶于水或熔融下都能導(dǎo)電的是__________。 （2）屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是______。 【答案】（1）②④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ （2）①⑦⑨⑩ ⑤⑧ 【解析】（1）化合物在固態(tài)均不導(dǎo)電，氣體和純酸不導(dǎo)電，故不導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑤⑦⑧⑩，金屬單質(zhì)、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導(dǎo)電，故②④⑥⑨均能導(dǎo)電。多數(shù)鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導(dǎo)電，如①⑦⑨⑩。 （2）②為單質(zhì)，④和⑥為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2溶于水導(dǎo)電是因為生成的H2CO3是電解質(zhì)，能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水或熔融態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；①⑦⑨⑩溶于水或熔融態(tài)均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，HCl溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。 . 【重難點點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是從一個新的視角對化合物分類所得到的結(jié)果，分類的依據(jù)是化合物在溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。學(xué)習(xí)時注意把握三點：（1）物質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。 （2）電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物。 （3）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 【重難點考向二】電解質(zhì)相關(guān)概念理解 【例2】對電解質(zhì)概念理解正確的是(　　) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合物 【答案】D 【解析】A選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷是否為電解質(zhì)的依據(jù)；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。 【重難點點睛】理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵點 （1）物質(zhì)范疇：化合物。 （2）導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 （3）導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。 （4）常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．C12H22O11 B．SO3 C．NaHCO3 D．Br2 【答案】B 【解析】A．C12H22O11其水溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因SO3和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHCO3的水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．Br2其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Br2的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。 2．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　) A．Fe B．NaCl C．SiO2 D．KNO3溶液 【答案】B 3．下列說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 【答案】C 【解析】A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯誤；C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D．某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。 4．今有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是(　　) A．X一定是電解質(zhì) B．X可能是非電解質(zhì) C．X只能是鹽 D．X可以是任何化合物 【答案】A 【解析】今有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，說明該固體中不含自由移動離子，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，說明該物質(zhì)是離子化合物，屬于電解質(zhì)，故選A。 5．下列物質(zhì)的分類正確的一組是(　　) A B C D 電解質(zhì) NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3 混合物 漂白粉 明礬 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO 酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3 【答案】C