2018-2019學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt

《2018-2019學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 魯科版選修4.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡,,第3章物質(zhì)在水溶液中的行為,1.了解弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)概念和電離平衡常數(shù)與電離程度的關系。2.理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素對電離平衡移動的影響。3.了解常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。,2.化學平衡的特點是逆、等、動、定、變。3.影響化學平衡的因素：濃度、溫度、壓強。,知識點一弱電解質(zhì)的電離平衡[自主學習]1.電離平衡的特點,可逆,相等,動態(tài),保持恒定,會發(fā)生移動,2.電離平衡常數(shù)(1)概念在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的_____________之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。,分子的濃度,(3)意義在相同溫度下,K越大,表示弱電解質(zhì)的電離程度_____,弱酸的酸性或弱堿的堿性相對_____。(4)影響因素由于電離是一個_____過程,故K只與溫度有關,升高溫度，K值_____。,越大,越強,吸熱,增大,,,,√,√,[探究釋疑]電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強弱的比較1.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)是化學平衡常數(shù)的一種，具有化學平衡常數(shù)的特點和規(guī)律。通常對電離平衡常數(shù)的考查有以下幾個方面：(1)計算電離平衡常數(shù)：已知某弱電解質(zhì)的濃度和溶液中的離子濃度，計算電離平衡常數(shù)。(2)計算離子濃度：已知某弱電解質(zhì)的濃度和電離平衡常數(shù)，計算某種離子的濃度。(3)比較酸或堿的強弱:一定溫度下,同種類型的酸或堿,可根據(jù)電離平衡常數(shù)比較其酸性或堿性的強弱。以弱酸為例，同是一元弱酸，相同溫度下，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強。,2．電解質(zhì)強弱的比較(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進行比較K值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的H＋或OH－越多，酸性或堿性越強；反之，酸性或堿性越弱。但應注意：多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小(第一步電離遠大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……)，且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。,(2)依據(jù)實驗現(xiàn)象(事實)比較,[H＋]或pH,[H＋]越大，pH越小，酸性越強,導電能力,導電能力越強，酸性越強,與活潑金屬反應的速率,反應速率越大，酸性越強,與足量活潑金屬反應生成氫氣的量,生成氫氣的量越多，酸性越弱,相同體積的酸中和堿的能力,完全中和需要的堿越多,酸性越弱,[H＋]或pH,[H＋]或pH變化越大，酸性越強,[互動講練]下列關于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，不正確的是()A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D．多元弱酸的各級電離常數(shù)是逐級減小的，且差別很大,[解析]弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值，A對；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響，B對；同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強，C錯；多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大，D對。[答案]C,[變式訓練]1.有H＋濃度相同、體積相等的三種酸：a.鹽酸B．硫酸c.醋酸,同時加入足量的鋅,則開始反應時速率:________,反應完全后生成H2的質(zhì)量：________(用“”表示)。解析：酸與鋅反應的實質(zhì)是氫離子與鋅的反應，氫離子濃度決定了反應速率，開始時[H＋]相同，故反應速率相同；酸所提供的H＋的物質(zhì)的量決定了最后生成H2的物質(zhì)的量,由于H＋濃度相同、體積相等的三種酸中鹽酸和硫酸提供的H＋的物質(zhì)的量相同，最后生成H2的物質(zhì)的量相同，而醋酸部分電離，其物質(zhì)的量最大，所提供的H＋的物質(zhì)的量最多，最后生成H2的質(zhì)量最多。,a＝b＝c,a＝bc>a；(2)[H＋]：b>c>a；(3)pH：bb>a；(6)[H＋]水：a>c>b。,4．25℃時，pH＝2的HCl、CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH、NH3H2O溶液中[H＋]水＝10－12molL－1，即H2O的電離程度相同，而0.1molL－1HCl溶液與0.1molL－1CH3COOH溶液中后者H2O的電離程度大。,