課題2原子結構修訂版ppt課件

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第三單元 物質構成的奧秘,課題2 原子的結構,1,回憶：原子和分子的概念 原子可以再分么？？？,2,原子結構的發(fā)現(xiàn)史,,公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。,3,2、1803年，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,英國化學家道爾頓 （J.Dalton , 1766~1844),4,3.原子并不是構成物質的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年),電子是種帶負電、有一定質量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。,英國物理學家湯姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）,5,4.α粒子散射實驗（1909年） ——原子有核,盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。,6,5.玻爾原子模型（1913年）,玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。 不同的電子運轉軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。,丹麥物理學家玻爾 （N.Bohr,1885~1962),7,6.電子云模型 （現(xiàn)代物質結構學說）,現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內出現(xiàn)的機會多， 反之，出現(xiàn)的機會少。,8,一、原子的構成,1.原子,原子核,核外電子,質子,中子,（每個質子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,（每個電子帶一個單位的負電荷）,小結：,9,2.構成原子的粒子的電性和質量,一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。,一個質子和一個中子的質量約相等。,原子的質量主要集中在原子核上。,想一想,10,3.幾種原子的構成,質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),不是所有的原子都含有中子。,質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。,,,不同種類的原子，核內的質子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。,11,4.原子核·原子的大小關系：,原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運動。,12,,,,原子核,原子,原子核比原子小得多,13,,原子里有很大空間，電子就在這個空間里繞原子核作高速運動。,,電子繞核運動,14,幾種原子的質量,原子的質量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質量又該怎樣衡量呢？,15,相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量。,二、相對原子質量,注意點： 相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。 相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12， 而不是一個碳12原子質量。 相對原子質量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。 相對原子質量大的其原子的實際質量也大。,,◆符號 Ar,◆表達式,16,1,12,16,23,31,比一比，看誰查得又快又準：,(2)根據(jù)P75表4－3查出下列原子的相對原子質量：,相對原子質量≈ 質子數(shù) + 中子數(shù),你發(fā)現(xiàn)了什么？,17,表5-1 構成原子的粒子及其性質,,,,18,一、原子的構成,原子,,原子核,核外電子,,質子,中子,（1個質子帶1 個單位正電荷）,（不帶電）,（1個電子帶1 個單位負電荷）,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),課堂小結,二、相對原子質量,相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。,相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù),整個原子對外不顯電性,,19,原子核外電子排布,,,20,三、原子核外電子的不同運動區(qū)域,多電子原子核外電子的分層運動狀況,21,核外電子分層排布,電子按離核由近到遠，能量由低到高在核外分層排布。,,,,,,22,電子層符號,K L M N O P Q,電子層序數(shù)(n),1 2 3 4 5 6 7,電子離核的距離,電子具有的能量,,,,核外電子的分層排布（又叫分層運動）,23,核外電子分層排布的規(guī)律,核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層上，然后依次排布在能量較高的電子層上。 2 每層最多排布2n2個電子（n指電子層）。 3 最外層最多排布8個電子（當?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r最多為2個電子）。,,24,2、原子結構示意圖,如： Na,,,,,,,,,,,,,電子層,每個電子層上的電子數(shù),核內質子數(shù),原子核,25,部分金屬元素的原子結構示意圖,,,Na:,Mg:,Al:,Li:,,26,部分非金屬元素的原子結構示意圖,C:,P:,S:,Cl:,27,部分稀有氣體元素的原子結構示意圖,氦 氖,28,29,4、三類元素的原子最外層的電子數(shù)目的特點,8個(He為2個),穩(wěn)定（不得失),＜4個,在化學反應中易失去電子,在化學反應中易得到電子,≥4個,總結：元素的性質，特別是化學性質，跟它的原 子的 關系密切。,最外層電子數(shù),30,思考,1元素的化學性質由什么決定的？ 2通過觀察1-18號元素原子的核外電子排布分別找出同一橫行和同一豎行原子在核外電子排布上的特點,31,總結,這節(jié)課同學們都學到了哪些內容？,32,練習,下面的原子結構示意圖正確的是,33,練習：,畫出下列原子的結構示意圖：,,7N 12Mg 17Cl,34,2、在原子結構中，決定元素種類的是 。 決定元素化學性質的是 。,3、下列具有相似化學性質的元素組別 是： 。,A.,D.,C.,B.,核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）,元素原子的最外層電子數(shù),C、D,35,,36,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動，它們會相 互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？,特點：核外電子是分層運動的，這種分層運動也叫分層排布,一、核外電子的排布：,,37,1、核外電子排布特點：,（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；,（2）、最外層不超過8個(除第一層不超過 2個)；,（3）、能量低的優(yōu)先排滿，依次再排能量 逐步升高的電子層里。,38,【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？,2、原子結構示意圖及各部分表示的含義：,Na,39,【思考】：下列1-18元素原子結構示意圖中，有 什么特點？,,40,3、原子結構與元素的種類和元素化學性質 的關系：,（1）金屬元素：最外層一般少于4個電子，易失 去最外層電子，化學性質活潑。,（2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4 個電子，易得到電子，化學性質活潑。,（3）稀有氣體元素：最外層8個電子（除氦2個）， 稱穩(wěn)定結構，化學性質不活潑。,【結論】：元素的化學性質與原子結構的最 外層電子數(shù)有著密切關系。,41,二、離子的形成：,,氯化鈉的形成過程,42,,,Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,43,,,,,,,,,,,,,,,,NaCl,,鈉在氯氣中點 燃生成氯化鈉 的形成過程：,44,1、離子：帶電的原子（或原子團）叫離子。,3、離子符號的書寫：先寫元素符號，然后將電 荷數(shù)標注在元素符號的右上角，數(shù)字在前、符號在后，“1”省略不寫。離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,其中：帶正 電荷的原子叫做陽離子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 帶負電荷的原子叫做陰離子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,2、離子化合物：像氯化鈉由陰、陽離子靠靜電 作用而形成的化合物。,45,4、構成物質的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)；金屬（如：Hg、Fe）；少數(shù)固態(tài)非金屬（如：C、Si）。,（2）由分子構成的物質：雙原子氣體分子（如：H2、O2、N2）;多原子共價化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由離子構成的物質：離子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,46,5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：,原子,陰離子,陽離子,,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,（2）聯(lián)系：,（1）區(qū)別:,a、化學性質不同：原子結構大多不穩(wěn)定，化學 性質活潑；離子結構穩(wěn)定，化學性質不活潑。,b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。,47,【基礎練習】,Na,Mg,S,Cl,辨別下列哪些是原子結構示意圖，哪些是離子結構示意圖，并能夠根據(jù)結構示意圖寫出對應的符號：,原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù),Na＋,Mg2＋,S2－,Cl－,48,,Al3+,10,鋁離子,【能力提高】,某離子帶3個單位的正電荷，質子數(shù)為13， 該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的 名稱是______，符號是____，該離子的 結構示意圖是：,49,根據(jù)右邊的結構圖回答： 如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,點評：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法,50,學完本課題你應該知道,1、原子核外電子是分層排布的；,2、原子結構可以用原子結構示意圖表示；,3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系；,4、構成物質的粒子除原子、分子外，還有離子。 離子是由原子得失電子形成的。,51,