5.1 質(zhì)量守恒定律

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課題1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標 【知識與技能】 1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目的變化情況。 【過程與方法】 1.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 2.通過設(shè)置探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性。 【情感態(tài)度與價值觀】 1.培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 2.通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重難點 【教學(xué)重點】 1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2.化學(xué)方程式的意義。 【教學(xué)難點】 1.對質(zhì)量守恒定律的理解。 2.從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目的變化情況。 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 在以前知識的學(xué)習中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化已經(jīng)有了一定認識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。 新課講解 一、質(zhì)量守恒定律 [提問]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？ [學(xué)生]學(xué)生提出自己的猜想。 [教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于還是小于？我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 [活動與探究] 1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 [說明]（1）實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。 （2）學(xué)生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進行糾正. （3）由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進行補充。 [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [不同意見]實驗結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。 [實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個實驗中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [教師總結(jié)]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 [設(shè)問]化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點呢? [過渡]前面我們學(xué)過原子和元素可以用元素符號來表示，分子可以用化學(xué)式來表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來表示，那么什么是化學(xué)方程式?它又具有哪些意義呢? 二、化學(xué)方程式 [設(shè)問]什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本尋找化學(xué)方程式的概念。 [學(xué)生]學(xué)生閱讀課本。 [回答]用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 [總結(jié)]化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué) 方程式可表示為： 。 [設(shè)問]化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本進行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 [學(xué)生閱讀] [回答]化學(xué)方程式具有兩點意義。 1.表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點燃”。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 CO2 12 ∶16×2 ∶12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [總結(jié)]由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點意義。(1)表示出了反應(yīng)物， 生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [課堂練習] 1．在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 克。 2．蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。 3．在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 。 4．A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時生成新物質(zhì)D為8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 。 板書設(shè)計 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 二、化學(xué)方程式 （1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 （2）意義：表示出了反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件；表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 - 4 -