大學(xué)化學(xué)習(xí)題與答案.doc
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第一章 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中,下述表達(dá)不正確的是 ( ) A、標(biāo)準(zhǔn)壓力P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力。2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下,下列反應(yīng)式中能表示CO2的fHm(298.15K)的 反應(yīng)式為( ) A、C(金剛石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反應(yīng)在一定溫度下的熱效應(yīng): 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74 kJmol-1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1 則可計(jì)算出Fe3O4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于( ) 4、等壓過程,高溫非自發(fā),低溫自發(fā)的條件是( ) 5、等溫條件下,某反應(yīng)rGm=10kJmol-1,這表示該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下( ) A、自發(fā)進(jìn)行 B、非自發(fā)進(jìn)行 C、自發(fā)與否,需具體分析6、汽車尾氣中的CO,可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。已知熱分解反應(yīng)CO(g)= C(s)+O2(g)的rHm=110.5kJmol-1,rSm=-0.089kJmol-1K-1這一方法正確與否?解釋其原因:7、(1)U,S,H,G均為( ) (2)rHm0為 ( ) (3)rGm 0為 ( ) (4)K為 ( ) 8、反應(yīng)的rH mT1)則平衡常數(shù)( ) 當(dāng)rH m0,溫度升高時(shí)則( ) 9、碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng),其方程式為C(s)+O2 (g)CO2 (g) 則其反應(yīng)速率方程式為( ) A、=kc(C)c(CO2) B、=kc(O2)c(CO2) C、=kc(CO2) D、=kc(O2)10、升高溫度,可增加反應(yīng)速度,主要因?yàn)? ) A、增加了分子總數(shù) B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù) C、降低了活化能 D、促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)11、已測(cè)得高溫時(shí)焦炭與二氧化碳反應(yīng) C+CO22CO的活化能為 167kJmol-1。則當(dāng)反應(yīng)溫度自900K升高到1000K時(shí),1000K 的反應(yīng)速率為原來的( ) 倍。12、加入催化劑,能使反應(yīng)速率加快,則其平衡常數(shù)也隨之增 大。正確與否( ) 13、質(zhì)量作用定律適用于( ) A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為1的反應(yīng)B、一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng) C、任何實(shí)際上能夠進(jìn)行的反應(yīng)14、對(duì)于下列反應(yīng)A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g) C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 它們分別與哪個(gè)關(guān)系式:H=U, HU 相對(duì)應(yīng)。H =U( ) ; H U( ) 15、1mol液體苯在量熱計(jì)中燃燒,C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) 測(cè)得25時(shí)的恒容反應(yīng)熱QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念來理解影響反應(yīng)速率的因素時(shí):反應(yīng)物濃度增大,是由于( ) ,提高反應(yīng)溫度,是由于( ) , 催化劑的存在,( ) ,因而都可提高反應(yīng)速率。17、反應(yīng)速率常數(shù)k,可表示( ) 時(shí)的反應(yīng)速率。k 值不受( ) 的影響而受( ) 的影響。18、反應(yīng)3A + B = 2C中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:( ) 19、對(duì)于參考態(tài)單質(zhì),規(guī)定它的fH m(298.15K)= 0,fGm,B(298.15K)= 0,rSm (298.15K)= 0 。是否正確( ) 20、某化學(xué)反應(yīng)的fGm0,此反應(yīng)是不能發(fā)生的。是否正確( ) 21、放熱反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)應(yīng)。是否正確( ) 22、下列物質(zhì)中fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 23、將固體NH4NO3溶于水中,溶液變冷,則該過程的G,H,S符號(hào)依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、-,+,+24、下列過程中,G=0的是( ) A、 氨在水中解離達(dá)平衡 B、理想氣體向真空膨脹 C、乙醇溶于水 D、炸藥爆炸25、一容器中有4.4g CO2,14g N2和12.8g O2,氣體總壓為2.026105Pa,求各組分的分壓。答案: 1、B 2、B 3、-1134kJ.mol-1 4、H 0, S 0 ,rSm0, 反應(yīng)非自發(fā)。7、狀態(tài)函數(shù)、吸熱反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)8、變小、變大 9、D 10、B 11、9.3 12、錯(cuò) 13、B 14、B、C、A 15、解: QP-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ16、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活 化分子,即活化分子分?jǐn)?shù)增加、降低了活化能 17、一定溫度下,反應(yīng)物為單位濃度、濃度、溫度18、3、1、2 19、錯(cuò) 20、錯(cuò)21、錯(cuò)22、D23、D 24、A 25、解: 混合氣體中各組分氣體的物質(zhì)的量 n(CO2)= =0.1mol n(N2)= 0.5mol n(O2)= 0.4mol 由道爾頓分壓定律 = 得 所以Pa = 2.026104Pa Pa = 1.013105Pa Pa = 8.104104Pa 第二章 溶液與離子平衡1. 東北和西北地區(qū),冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是:( ) A、沸點(diǎn)上升 B、蒸氣壓下降 C、凝固點(diǎn)下降 D、滲透壓2. 在高山上燒水,不到100就沸騰,是因?yàn)楦呱? ) 把冰放到0的鹽溶液中,冰將( ),是因?yàn)? )3.根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,是否 正確?( )4. 當(dāng)二元弱酸的K2 K (穩(wěn),Ag(NH3)2+)、 b(Ag+)Ag(CN)2 b (Ag+)Ag(NH3)2、 b(I-) b(Ag+)Ag(CN)2Ks(b)2 b(I-)b(Ag+) Ag(NH3)2 13、正確 14、0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-115、減小、減小 16、錯(cuò) 17、B 18、B19、C20、減小21、810-8、 7.10 22、減小、增大 23、D 24、Ka = 10-6第三章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)1. 下列屬于電極的是( ) A、H+/H2 B、H2|H+ C、Pt|Fe3+,F(xiàn)e2+ D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt2將氧化還原反應(yīng) Fe + Hg2Cl2 = FeCl2 + 2Hg裝配成原電池寫出其 電池符號(hào): ( )。3測(cè)量KMnO4水溶液在堿性,中性,酸性介質(zhì)中的氧化能力以在 酸性介質(zhì)中( ),因?yàn)樵谒嵝越橘|(zhì)中的電極電勢(shì)( )。4下列表達(dá)式中正確的是( )。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5 由公式lgK= 可見,溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K( )。 A、與濃度無關(guān) B、與濃度有關(guān) C、與反應(yīng)書寫有關(guān) D、與反應(yīng)書寫無關(guān)6已知 E (I2/I-)=0.53V, E (Fe3+/Fe2+)=0.77V 反應(yīng) I-+Fe3+1I2+Fe2+ 的E及反應(yīng)方向?yàn)椋?)。 A、0.24V正向 B、0.24V逆向 C、1.30V正向 D、-1.30V逆向7金屬與水反應(yīng)時(shí),金屬的E值須小于 ( )。 A:-0.83V; B:-0.413V; C:0 V;8金屬與堿反應(yīng)的必要條件有 ( ) A、EM(OH)n/M-0.83V; B、 E(Mn+/M) -0.413V C、金屬具有兩性; D、 E(Mn+/M) E(Fe3+/Fe2+) E(Sn4+/Sn2+) B、 E(Fe3+/Fe2+) E(MnO4-/Mn2+) E(Sn4+/Sn2+) C、 E(Sn4+/Sn2+) E(MnO4-/Mn2+) E(Fe3+/Fe2+)12改變電極反應(yīng)式中計(jì)量數(shù)的倍數(shù)后,其電極電勢(shì)的數(shù)值也將 隨之改變,正確與否?( )。13Zn的濃差電池符號(hào)為 (-)Zn|Zn2+(1.0mol.kg-1)| Zn2+(0.001mol.kg-1) |Zn (+) 判斷正確與否?( ) 。14金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕,這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕,此時(shí)金屬溶解處是 ( ) A、在氧氣濃度較大的部位; B、在氧氣濃度較小的部位 C、在凡有氧氣的部位。15Zn片上滴加幾滴NaCl溶液,過一段時(shí)間后,再滴加酚酞,則會(huì)出現(xiàn)NaCl溶液周圍變紅,溶液內(nèi)部產(chǎn)生白色沉淀。利用電化學(xué)腐蝕原理解釋這一現(xiàn)象。 16插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的( )。17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4,振蕩后,再加入Na2SO3溶液,充分振 蕩后,溶液的 顏色變?yōu)椋?),其離子方程式: 18鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后,其腐蝕速率有時(shí)比不加緩蝕劑還 快,這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對(duì)錯(cuò)。 ( )19析氫腐蝕和吸氧腐蝕的主要不同點(diǎn)在于 陰 極反應(yīng)不同。 析氫的陰極反應(yīng): 吸氧的陰極反應(yīng): 20.金屬防腐方法中采用外加電流法時(shí),被保護(hù)的金屬應(yīng)直接與電源的( )相連。21.在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價(jià)數(shù)均為2。判斷對(duì)錯(cuò)( )。22當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時(shí),由于發(fā)生()或( )而引起的材料性能的( ),叫做金屬的腐蝕。23. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池反應(yīng)為 2H2 +O22H2O ,介質(zhì)為75%的KOH溶液,則該電池的正極反 應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)為 。24. 在Re2Cl92-中Re的氧化數(shù)是_。在HS3O10中S的氧化數(shù)是_。25. 已知:Ag+ + e- = Ag E = 0.799 V Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E= 0.49 V當(dāng)b(Ag+) = 0.10 molkg-1,b(C2O42-) = 1.00 molkg-1時(shí),由 Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個(gè)半電池組成原電池。(1) 寫出該原電池的電池符號(hào)及電池反應(yīng)方程式,并計(jì)算電池的 電動(dòng)勢(shì)。(2) 計(jì)算Ag2C2O4的溶度積常數(shù)。答案: 1、C 2、(-)Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt(+)3、最強(qiáng)、最大 4、C 5、C 和A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不隨反應(yīng)書寫形式 10、B 11、A 12、錯(cuò) 13、對(duì) 14、B 15、內(nèi)部氧濃度小, 電極電勢(shì)低,氧化成Zn2+,外部氧濃度相對(duì) 高還原為OH -,遇酚酞變紅。Zn2+ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、負(fù)極 17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 18、正確 19、2H+ +2e = H2,2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、負(fù)極 21、錯(cuò) 22、化學(xué)作用、電化學(xué)作用、退化與破壞 23、 O2 + 2H2O + 4e-4OH-, H2 + 2OH-2H2O + 2e- 24、+3.5 , +625.(1)(-)AgAg2C2O4C2O42-(b)Ag+(0.10 molkg-1)Ag (+) 電池反應(yīng)方程式是:2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+ = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V) E = E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V) (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4 lgK= = = 10.4 K= 3 1010 KSP(Ag2C2O4) = 1/K(3 1010) = 3 10-11 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1在薛定 鍔方程中,波函數(shù)描述的是( )。 A、 原子軌道 B、 幾率密度 C、 核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道 D、 核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)2電子能級(jí)量子化的最好的證明是 ( ) 。 A、 線狀光譜 B、 連續(xù)光譜 C、 粒子的散射實(shí)驗(yàn) D、 電子脫離原子 E、 金屬中的自由電子3n=3的原子軌道的形狀有 ( ) 種,共有 ( ) 個(gè)軌道,總共可容納( )個(gè)電子 。429號(hào)元素的核外電子排布式為( ),外層電子構(gòu)型 ( ),屬于( )分區(qū),此元素位于第( )周期第( )族,其+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型( ) 屬( )電子型。5第四周期B元素符號(hào)為( ),原子序數(shù)為( ),其核外電子排布式為 ( ),外層電子構(gòu)型為( )其+3價(jià)離子的核外電子排布式為( ),+3價(jià)離子的外層電子構(gòu)型為( ),此原子有( )個(gè)能級(jí),( )個(gè)能級(jí)組。6B族元素的價(jià)電子構(gòu)型通式為( )。 A、ns2nd2 B、ns1nd3 C、(n-1)d3ns1 D、(n-1)d2ns27某金屬中心離子形成配離子時(shí),其價(jià)電子可以有一個(gè)未成對(duì)電子,也可有5個(gè)未成對(duì)電子,其中心離子是 ( ) 。 A、Cr() B、Fe() C、Fe() D、Mn()8下列何種物質(zhì)在形成配合物時(shí)不能作為配位體 ( )。 、CN- 、NH4+ 、CH3NH2 、NH39下列分子中中心原子采取SP2雜化,空間構(gòu)型為平面正三角形的 分子是 ( )。 A、NH3 B、PH3 C、BCl3 D、H2S;10SiH4,NH4+,BF4 ,其中心離子采用sp3雜化,具有相同的空間構(gòu) 型為 ( ) 。 A、三角錐形 B、四面體 C、四邊形 D、正方形11OF2是V字形分子,氧原子成鍵的軌道類型是 ( )。 A、 2個(gè)P軌道 B、 sp雜化 C、 sp3不等性雜化 D、 sp2雜化12磁量子數(shù)為零的軌道都是S軌道。判斷對(duì)錯(cuò) ( )。13下列哪種波函數(shù)不合理( ) A、 (2,1,0) B、 (2,2,0) C、 (2,0,0) D、 (1,0,0) 14鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 ( )方式重疊; 鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 ( )方式重疊。15Co()以通式CoClmnNH3生成八面體配合物,1mol配合物與Ag+ 作用 生成1mol AgCl沉淀,m和n的值為 ( )。 A、 m=3, n=6; Co(NH3)6Cl3 B、 m=3, n=5; Co(NH3)5ClCl2 C、 m=3, n=4; Co(NH3)4Cl2Cl D、 m=3, n=3; Co(NH3)3Cl316鍵具有極性時(shí),組成的分子必定是極性分子。判斷對(duì)錯(cuò) ( )。17下列分子中屬于極性分子的是 ( )。A、H2S B、CO2 C、NH3 D、CH418下列分子中偶極矩最小的是 ( )。 A、NH3 B、PH3 C、H2S D、SiH4 E、CHCl319在水分子間存在的主要作用力是 ( )。A、 氫鍵 B、取向力 C、色散力 D、誘導(dǎo)力20色散力僅存在于非極性分子中。判斷對(duì)錯(cuò) ( )。21常溫下F2,Cl2為氣體,Br2為液體,I2為固體,這是因?yàn)? ( )22NH3與PH3相比,( )的沸點(diǎn)較高,這是因?yàn)? ( )。 23排出下列物質(zhì):HF,HBr,HCl,HI的沸點(diǎn)從低到高的順序: ( )。 24具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,陽離子半徑總是大于陰離子半徑。判斷對(duì)錯(cuò)( )。25哪種原子和H形成的化合物沒有氫鍵 ( )。 A、F B、O C、N D、C 26下列化合物中分子間有氫鍵的是( )。 A、CH3NHCH3 (二甲基胺) B、C6H5OH(苯酚) C、C3H6O(丙酮) D、C4H8O (乙酸乙酯) E、C3H9N(三甲基胺)27. 下列分子中既有分子間力,又有氫鍵的是 ( )。A、CH4 B、CHCl3 C、氨水 D、溴水28干冰是( )晶體。29試用晶體結(jié)構(gòu)的特征說明石墨可以作電極導(dǎo)體,又可用作固體潤(rùn)滑劑的原因。 ( )。答案:1 D 2 A 3 3 , 9, 18 41s22s22p63s23p63d104s1,3d104s1,ds區(qū), 4 , IB , 3s23p63d9, 917 5 Cr , 24 ,1s22s22p63s23p63d54s1 , 3d54s1 , 1s22s22p63s23p63d3 , 3s23p63d3 , 7, 4 6 D 7 C 8 B 9 C 10 B 11 C 12 錯(cuò) 13 B 14 頭碰頭,肩并肩15. C 16 錯(cuò) 17 A,C 18 D 19 A 20 錯(cuò) 21隨著分子量的增大,色散力增大,即分子間凝聚力增大的緣故。 22 NH3 , NH3存在氫鍵 23HCl HBr HI HF 24 錯(cuò) 25 D 26 A,B 27. C 28 分子 29 石墨中的C:sp2雜化,6個(gè)碳在層內(nèi)以s鍵結(jié)合,每個(gè)碳中未參 與雜化的p電子形成肩并肩的大p鍵,成為自由電子,可導(dǎo)電。 層間以范德華力結(jié)合,容易斷開,故有較好的潤(rùn)滑性。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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