高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.5考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù)課件 (2).ppt
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.5考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù)課件 (2).ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.5考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù)課件 (2).ppt(14頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考點(diǎn)強(qiáng)化: 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù),一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,(1)HTS0,反應(yīng) 。 _的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。 (3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí), 可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。,僅適用于溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)的情況,計(jì)算時(shí)注意S單位的換算,能自發(fā)進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),不能自發(fā)進(jìn)行,放熱且熵增加,吸熱且熵減少,溫度,2.一般規(guī)律,1.判據(jù),二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維提示】反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān),一般低溫時(shí)焓變影響為主;高溫時(shí)熵變影響為主。根據(jù)HTS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,轉(zhuǎn) 解析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0 C反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0 DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的H0,B,【典例1】,解析 吸熱反應(yīng),H0,若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)必須是熵增反應(yīng),即S0,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)熵減反應(yīng),若常溫能自發(fā)進(jìn)行,則需H0且S0,由此可知該反應(yīng)只有在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,正確。,回 原題,(2015信陽(yáng)期末)已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1。下列說(shuō)法中正確的是 ( )。 A該反應(yīng)中熵變小于0,焓變大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下的所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行 D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮,D,解析顯/隱,【典例2】,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后,則( )。 A可判斷出反應(yīng)的方向 B可確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生 C可預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的大小 D可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),A,解析 已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,只能判斷反應(yīng)的方向,不能判斷反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱效應(yīng)。,解析顯/隱,【變式2】下列關(guān)于HTS說(shuō)法中正確的是( )。 AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 DHTS0的反應(yīng),在該條件下一定劇烈反應(yīng),C,解析顯/隱,解析 HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,A、B錯(cuò)誤,C正確;HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,但不一定是劇烈反應(yīng),D錯(cuò)誤。,【變式3】下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H 185.57 kJmol1能自發(fā)進(jìn)行,是因?yàn)轶w系有自發(fā) 地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變 或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以 改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,B,轉(zhuǎn) 解析,解析 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤;應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向,錯(cuò)誤。,回 原題,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.5考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù)課件 2 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 7.5 考點(diǎn) 強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行 方向 及其 判據(jù) 課件
鏈接地址:http://ioszen.com/p-1793202.html