高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.13考點強(qiáng)化 沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件 (2).ppt
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,1.考點精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,考點強(qiáng)化: 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點精講,1.考點精講,考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,QKsp,QKsp,實質(zhì)是 沉淀溶解平衡的移動,調(diào)節(jié)pH法,沉淀劑法,鹽溶解法,酸溶解法,鍋爐除垢,礦物轉(zhuǎn)化,應(yīng)用,方法,方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維點撥】根據(jù)已知的三種陰離子的濃度計算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag的最小濃度,所需Ag濃度最小的先沉淀。,轉(zhuǎn) 解析,C,回 原題,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”,“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”,“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 )。 下列有關(guān)說法中正確的是 ( )。 A25 時,CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B25 時,飽和CuS溶液中,Cu2的濃度為 1.31036 molL1 C因為H2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuS H2SO4不能發(fā)生 D除去某溶液中的Cu2,可以選用FeS作沉淀劑,D,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,填空: (1)(2014四川理綜,4D改編)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,說明Fe(OH)3的溶解度_(填“小于”、“大于”或“等于”)Mg(OH)2。 (2)(2014安徽理綜,12D改編)由于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液_(填“能”或“不能”)得到CuS沉淀。,【真題1】,小于,能,(2013北京理綜,10)實驗:0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; 向濾液b中滴加0.1 molL1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁; 向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 ( )。 A濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq) B濾液b中不含有Ag C中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D實驗可以證明AgI比AgCl更難溶,B,轉(zhuǎn) 解析,【真題2】,解析 在濁液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在濾液b中,仍含有少量Ag,故在b中生成了AgI沉淀,A正確,B錯誤;向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI,由此可說明AgI比AgCl更難溶,C項和D項都正確。,回 原題,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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