高中化學 2.3《化學反應(yīng)的速率》1同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt

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第2章 化學反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學反應(yīng)的速率,2、單位：,mol/(L·S)或 mol/(L·min),3、特點：,⑴化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，且取正值。,⑵在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時其數(shù)值是不同的 , 應(yīng)標明是哪一種物質(zhì)。,1、定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，可以表示出反應(yīng)進行的快慢程度。,練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,解：V（ NO ）=,=0.04mol/(L·s),提示:因為NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，所以O(shè)2的物質(zhì)的量減少了2mol,則：V（ O2 ）=,=0.05mol/(L·s),練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,問題2：若用O2來表示，此反應(yīng)速率是多少？,問題3：v(NO)=0.04mol/(L·s) 與v(O2)=0.05mol/(L·s)是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來表示為多少？,2.表示化學反應(yīng)速率的時候必須注明物質(zhì),1. 對反應(yīng) aA + bB = c C + dD, 有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,[例] 某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ______________________。,[解析] 從圖分析，2min之內(nèi)，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。,物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量與生成物生成的物質(zhì)的量之比等于化學反應(yīng)方程式中各對應(yīng)物質(zhì)前計量數(shù)之比。,因 nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3 ∶1 ∶ 2,,,Z的平均反應(yīng)速率為＝ ＝ ＝0.05mol/（L ·min ）,二、影響化學反應(yīng)速率的因素,參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的歷程，是決定化學反應(yīng)速率的主要因素。,(2)多步化學反應(yīng)速率取決于最慢的反應(yīng),(1)反應(yīng)歷程不同，原理不同，速率不同。,例：離子反應(yīng)通常比有機反應(yīng)要快得多。,1、內(nèi)因：,木桶原理,是影響化學反應(yīng)速率的四大主要因素,此外還有 等也影響了反應(yīng)速率。,2、外因,濃度、壓強、溫度、催化劑,光、,超聲波、,,激光、,放射性、,電磁波、,反應(yīng)物的顆粒的大小,濃度對反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學反應(yīng)速率。,2. 壓強對反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。,3. 溫度對反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。,⑵外界條件對化學反應(yīng)速率影響的原因,單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分數(shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加,反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加。,降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加。,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多， 反應(yīng)速率 加快。,,1. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況 如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要 原因是_________________________ _________________________； t2～t3速率變化的主要原因是 ______________________________ ___________________。,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學反應(yīng)速率提高,HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學反應(yīng)速率降低,2. 對于反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)，在其他條件相同時，采取下列措施，壓強如何變化，反應(yīng)速率如何變化? (1)縮小體積； (2)保持體積不變，通入惰性氣體He； (3)保持壓強不變，通入惰性氣體He； (4)保持體積不變，通入少量H2。,(2) 體積不變，通入He 混合氣體的總壓增大，但反應(yīng)物壓強和濃度沒有變化 反應(yīng)速率不變,,,,3. 現(xiàn)有反應(yīng)：A (g) +B (g) === C (g)， 從正反應(yīng)開始，在其他條件不變時，某一反應(yīng) 物的濃度、反應(yīng)時間、反應(yīng)溫度跟反應(yīng)速率之 間的關(guān)系曲線如圖所示，其中明顯錯誤的是 （ ）,B,試將外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中：,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,〖思考與練習〗,