高中化學《1-1原子結(jié)構(gòu)》第二課時課件 新人教版選修3.ppt

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新課標人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) （第二課時）,K L M N O P Q,電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 ，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級。,,1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P…,,,,,2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6…,注:在每一能層中,能級符號的順序是ns np nd nf….(n代表能層），每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個，任一能層的能級數(shù)等于該能層的序數(shù)。,復習回憶,１．道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是（ ） A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③,課堂練習,D,２．在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量 。在同一能層中，各能級的能量按s、p、d、f的次序 ３．理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，第三能層有3個能級分別為 。,越低,增大 。,3S 3P 3d,探究一,1、知道了原子核外電子的能層和能級可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？ 2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？,閱讀課本P6,1.構(gòu)造原理： 隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個排布順序被稱為構(gòu)造原理。,三、構(gòu)造原理與電子排布式,,,,,,,,,核 外 電 子 填 充 順 序 圖,構(gòu)造原理： 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p； 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d,存在著能級交錯,構(gòu)造原理中排布順序的實質(zhì),1)相同能層的不同能級的能量高低順序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能級的能量高低順序： 1s2s3s4s； 2p3p4p; 3d4d 3)不同層不同能級可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)) 4)能層和能級都相同的原子軌道的能量相同。 2px=2py=2pz,-----各能級的能量高低順序,1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p,,能量相近的能級劃為一組,稱為能級組,第一能級組 第二能級組 第三能級組 第四能級組 第五能級組 第六能級組 第七能級組,通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np,電子填入軌道次序圖,構(gòu)造順序的記憶方法——能級組,總結(jié)：,2.電子排布式,Na：1s22s22p63s1,能層序數(shù),該能級上排布的電子數(shù),能級符號,,,,K,L,M,Fe：1s22s22p63s23p63d64s2,,,,K,L,M,N,,按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。,,課堂練習 寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：,1、C 2、O 3、Si 4、P,如：,Na：1s22s22p63s1,[Ne]3s1,,表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同,,簡化為,,試寫出8號、14號、26號元素的簡化排布式嗎？,3、簡化電子排布式,１．下列各原子的電子排布正確的是（ ） A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1 D.Cl 1s22s22p63s23p5,BD,2.書寫下列原子的電子排布式,S Fe Sc V Se Ga Br,3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2,D,